廣東省肇慶市大旺高級中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省肇慶市大旺高級中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C解析：A.霧屬于膠體，膠體的性質(zhì)之一具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確；B.鐵比銅活潑，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應(yīng)，說法正確；C.此方法屬于萃取，屬于物理變化，說法錯(cuò)誤；D.鋼是鐵和其他單質(zhì)組成的合金，說法正確。2.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．碳酸鈉水溶液呈堿性的原因：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH－

C.向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

參考答案：A略3.120℃、101Kpa時(shí)，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，則（）A．原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B．尾氣不可能是單一氣體C．原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D．尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略4.向亞硫酸鈉溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是:A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性氣味氣體C．先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩沉淀消失并產(chǎn)生刺激性氣味氣體D．同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體參考答案：D5.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的密度小B．鈉的熔點(diǎn)低C．鈉的硬度小D．鈉有強(qiáng)還原性參考答案：

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔點(diǎn)低，游嘶：劇烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)．解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象．6.下列說法中正確的是（）

A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：答案：D解析：離子晶體中陰陽離子排列的方式不同，某個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子的個(gè)數(shù)也不同。如NaCl為6個(gè)；CsCl為8個(gè)。故A錯(cuò)。沒有外加電場的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱的根本原因。B錯(cuò)。一般來說分子晶體有低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)的物理性質(zhì)。但在常溫下不一定均為液態(tài)或固態(tài)。如I2、P、S等在常溫下為固態(tài)。C錯(cuò)。原子晶體就是原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的固體。7.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略8.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5~6滴,并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀察D證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．25℃時(shí)1mL水中含10－10NA個(gè)OH－離子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：B10.某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（

）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①③參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

(

)A、向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：

CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—參考答案：略12.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤參考答案：D略13.常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（

）

A．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

B．c（NH4+）>c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）

C．c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

D．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）參考答案：答案：C14.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略15.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量/反應(yīng)歷程示意圖，下列對上述反應(yīng)敘述中正確的是

（

）

①反應(yīng)熱：過程I>過程II

②該反應(yīng)△H>0

③過程I和過程過程II的活化分子總數(shù)相等

④反應(yīng)速率：過程II>過程I

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．新型材料納米級Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如下：（1）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為

。（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是

。（3）FeCl2·nH2O固體加熱脫水通常要通入

，理由是

。Ⅱ．查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)：

（4）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。乙同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物：（5）裝置C的作用是

。（6）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是

（用離子方程式表示）。（7）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3的0.08mol。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為

。參考答案：（1）FeCl2+H2Fe+2HCl。（2）納米級Fe粉與氣體接觸面大，反應(yīng)速率快。（3）干燥的HCl氣流;HCl抑制FeCl2水解,且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣。（4）Fe+H2OFeO+H2。（5）制取水蒸氣。（6）2Fe3++Fe=3Fe2+。（7）Fe3O4。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項(xiàng)）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備