廣東省茂名市化州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省茂名市化州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：R>W>Z

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W>RC．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>Y參考答案：D略2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，78g的Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為2NA

D．0.10molNa與Li的合金跟足量水反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.05NA參考答案：D略3.下列有機(jī)物命名正確的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略4.下列有關(guān)說法或表示正確的是A.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)D．乙醇分子的比例模型：參考答案：BA項(xiàng)，淀粉和纖維素都是混合物不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖示為乙醇的球棍模型，錯(cuò)誤。5.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略6.、在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為2.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B略7.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）A．區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油B．發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品C．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關(guān)D．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層；B．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機(jī)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，盛放含油較多的食品是有機(jī)物，食品中會(huì)溶解苯乙烯單體，苯乙烯對(duì)人的神經(jīng)中樞有害；C．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的成分；D．重金屬離子污染土壤和水源；解答：解：A．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故A正確；B．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機(jī)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，盛放含油較多的食品是有機(jī)物，食品中會(huì)溶解苯乙烯單體，苯乙烯對(duì)人的神經(jīng)中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故B正確；C．光化學(xué)煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的，故C正確；D．重金屬離子會(huì)帶來污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不可深埋，故D錯(cuò)誤；故選：D；點(diǎn)評(píng)：本題考查了生活環(huán)境與污染，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，難度不大．8.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D略9.等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略10.下列判斷中一定正確的是A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>RB．若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>YC．若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M>N，則非金屬性：M>ND．若X、Y屬于同周期元素,且原子序數(shù)：X>Y，則最高正價(jià)：X>Y參考答案：略11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()。A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：AC略12.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性HCl＞H2SO3 B．金屬性Mg＞AlC．堿性NaOH＞Mg（OH）2 D．穩(wěn)定性HF＞HCl參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．HCl是無氧酸，碳酸是碳元素的最高價(jià)含氧酸；B．；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．HCl是無氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2CO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故A正確；B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl，能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系．14.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池2Al+3O2=Al2O3+3H2，對(duì)該電解過程，以下判斷正確的是

電池

電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+DPb電極反應(yīng)質(zhì)量不變Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑50°C時(shí)

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中支管的作用是

▲

。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

▲、

▲

和

▲

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是

▲

。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

▲

。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有

▲

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL（酸性條件下，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+）。①完成滴定反應(yīng)化學(xué)方程式：KMnO4+2Na2CO3·3H2O2+H2SO4=

▲

。②產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（1）平衡壓強(qiáng)

（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液

（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB（6）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

25.50%

(或0.2550)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：A

；B

；C

；D

；E

。（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（16分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O略18.（1）當(dāng)乙烯氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為16%時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時(shí)乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O

B．C2H4+O2→2C+2H2O

C．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O

（2）為測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：

3ClO-+I-=3Cl-+IO3-

IO3-+5I-+3H2O

6OH-+3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子?；卮鹣铝袉栴}：⑴已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負(fù)性：Y

▲

Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為

▲

。⑵X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是

▲

。⑶元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是

▲

、

▲

。⑷元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是

▲

，該晶體的化學(xué)式為

▲

。⑸金屬原子

▲

（選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》茶是我國(guó)人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某