安徽省黃山市2023屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題

安徽省黃山市2023屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題7．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān),以下有關(guān)說法錯誤的選項是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等是霧霾形成的人為因素C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反響D．神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項是A．將1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAB．標準狀況下，22.4L甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為3NAC.25℃時，pH＝2的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.01ND.1molFe與1molCl2充分反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為。以下關(guān)于苯佐卡因的表達正確的選項是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C.1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反響D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反響為氧化反響10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如下圖，己知它們的最外層電子數(shù)之和為21，以下說法正確的選項是A．X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素B．元素的最高化合價：W>Z>YC．簡單離子半徑由大到小的順序：W>Z>Y>XD.W的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì)11．以下實驗“操作和現(xiàn)象〞與“結(jié)論〞都正確的選項是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中參加幾滴稀H2SO4溶液，溶液顏色根本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反響C在KI溶液中滴加少量氯水，再參加CCl4，充分振蕩，液體分層，下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘強D用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO<CH3COOH12．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，工作原理如以下圖所示，以下說法不正確的選項是A.A接電源正極B.B極區(qū)附近溶液pH降低C.A極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化復(fù)原反響為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．假設(shè)不考慮氣體的溶解．有0.1molCr2O72-被復(fù)原時，生成標準狀況下H213．常溫時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是A.HX為強酸B.在A點，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.在B點，兩者恰好完全反響D.在C點．c(X-)+c(HX)=0.1mol/L26.(14分)硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃[實驗探究]某化學(xué)小組選用以下圖所示局部裝置進行實驗〔夾持裝置略〕〔1〕驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。①所選用裝置的正確連接順序為________〔填裝置的字母序號〕。②證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為___________。③證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_______________。④A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4:_________?！?〕探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_________。②B的作用是_________。③實驗證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反響的化學(xué)方程式__________________。27.〔15分〕硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦〔主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等〕為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O,工藝流程如圖27-l:〔l〕步驟I的操作是_____，濾渣A的主要成分是____＿?！?〕步驟I參加稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是______?！?〕步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中參加高錳酸鉀溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反響的離子方程式為_____________。〔4〕步驟Ⅲ得到的濾液中，陽離子是___________?！膊豢紤]H+〕〔5〕步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是______＿。〔6〕取28.70gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖27-2所示。650℃a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4·H228.〔14分〕冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一?！瞝〕工業(yè)上利用甲烷催化復(fù)原NOx可減少氮氧化物的排放。：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H2＝－1160kJ/mol甲烷直接將NO2復(fù)原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________?！?〕將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實現(xiàn)廢物利用，到達節(jié)能減排的目的，反響原理可表示為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g〕

△H3①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反響。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖28-1所示。請答復(fù)：0～3min內(nèi)氫氣的平均反響速率為______mol/(L·min)；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2(g)，那么到達平衡時CH3OH的體積分數(shù)_________〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體〔物質(zhì)的量之比均為1∶3〕，分別參加溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反響，反響相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ〔CH3OH〕與反響溫度T的關(guān)系曲線如圖28-2所示，那么上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反響的△H3___0〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。〔3〕二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反響原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，一定條件下，該反響中CO的平衡轉(zhuǎn)化率σ隨溫度、投料比的變化曲線如圖28-3所示。①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。②對于氣相反響，用某組分〔B〕的平衡壓強〔pB〕代替物質(zhì)的量濃度〔cB〕也可以表示平衡常數(shù)〔記作Kp〕，那么該反響平衡常數(shù)的表達式Kp=________________。③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反響到達平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反響的某一個條件后，以下變化能說明平衡一定向逆反響方向移動的是______。A．逆反響速率先增大后減小B．混合氣體的密度增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小35.【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬〞?！?〕Ti基態(tài)原子的價電子排布式為_________?！?〕鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C___Ti〔填“>〞或“<“，下同〕；第一電離能：N____O，原因是_______＿_。〔3〕月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵〔FeTiO3〕。FeTiO3與80%的硫酸反響可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為＿形，其中硫原子的雜化方式為_______，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：________?！?〕Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖35-1，Ti位于立方體的體心〕。該晶體中，Ca2+的配位數(shù)為＿＿?！?〕Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖35-2。FeO晶胞邊長為428pm那么FeO晶體的密度為____g/cm3〔阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，1pm=10-12m36.【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)根底】〔15分〕從薄荷油中得到一種烴A〔C10H10〕，與A相關(guān)反響如下：：〔1〕B所含官能團的名稱為＿。

〔2〕含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有＿__種〔不考慮手性異構(gòu)〕，其中核磁共振氫譜顯示2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________?！?〕D→E的反響類型為_________?！?〕G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式________。〔5〕F在一定條件下發(fā)生聚合反響可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為___＿?！?〕寫出E→F的化學(xué)反響方程式：________________?！?〕參照上述合成路線，設(shè)計由苯為原料〔無機試劑任選〕合成己二酸的合成路線________。7-13:CADDCBB26.(14分〕〔1〕①ACBD(2分〕②C中無水硫膠銅變藍〔l分〕③D中溶液變?yōu)榧t色〔l分〕④取少量A中殘留固體，參加適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高枯酸鉀溶液，假設(shè)高錳酸鉀溶液不褪色，那么殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4?！不騾⒓予F氰化鉀溶液，有藍色沉淀〕(3分〕〔2〕①分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO3〔2分〕②吸收SO2，防止污染〔2分〕③2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；(3分〕27.(15分〕〔1〕過濾〔1分〕H2SiO3(2分〕〔2〕生高溫度，加快反響速率〔2分〕〔3〕3Fe2++MnO4-＋8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+(3分〕〔4〕Zn2+、K+(2分〕〔5〕防止ZnSO4·7H2O分解，并減少ZnSO4水解〔2分〕(6)b(3分〕28.(14分〕〔每空2分〕〔1〕CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△H＝-867kJ/