高二化學(xué)《離子晶體》2 新人教

第四節(jié)離子晶體整理ppt學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.能根據(jù)離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解釋其物理性質(zhì)。3.了解晶格能的含義及其應(yīng)用。整理ppt

課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練第四節(jié)離子晶體整理ppt課前自主學(xué)案一、離子晶體1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)陽離子陰離子離子鍵整理ppt2．決定晶體結(jié)構(gòu)的因素半徑比電荷比離子鍵整理ppt3．性質(zhì)熔、沸點(diǎn)_______，硬度_______，難溶于有機(jī)溶劑。較高較大思考感悟1．離子晶體中存在共價(jià)鍵嗎？【提示】有些離子晶體如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共價(jià)鍵，有些離子晶體中不存在共價(jià)鍵如NaCl、MgO等。整理ppt二、晶格能1．概念_____________形成1摩離子晶體__________的能量，通常取_________，單位為___________。2．影響因素3．晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大，形成的離子晶體越________，而且熔點(diǎn)越_______，硬度越________。氣態(tài)離子釋放正值kJ·mol－1越多越小穩(wěn)定高大整理ppt思考感悟2．NaCl與KCl，NaCl與MgCl2哪一個(gè)晶格能更大？【提示】

r(Na＋)<r(K＋)，所以NaCl的晶格能大于KCl；Na＋所帶的電荷數(shù)少于Mg2＋且r(Na＋)>r(Mg2＋)，所以MgCl2的晶格能大于NaCl。整理ppt課堂互動(dòng)講練離子晶體及常見的類型要點(diǎn)一1．離子鍵(1)定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。(2)成鍵元素：活潑金屬元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活潑非金屬元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互結(jié)合時(shí)多形成離子鍵。整理ppt(3)成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。(4)離子鍵只存在于離子化合物中。(5)強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類是離子化合物。整理ppt2.離子晶體(1)離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。(2)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜電作用沒有方向性，故離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子，同樣，陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子，故離子鍵也沒有飽和性。根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。(3)離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比，而不是表示分子的組成。整理ppt3．幾種離子晶體模型(1)NaCl型晶體結(jié)構(gòu)模型(左下圖)：配位數(shù)為6。①在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周圍也同時(shí)吸引著6個(gè)Na＋。②每個(gè)Na＋周圍與它最近且等距的Na＋有12個(gè)，每個(gè)Na＋周圍與它最近且等距的Cl－有6個(gè)。整理ppt(2)CsCl型晶體結(jié)構(gòu)模型(右下圖)：配位數(shù)為8。①在CsCl晶體中，每個(gè)Cs＋周圍同時(shí)吸引著8個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周圍也同時(shí)吸引著8個(gè)Cs＋。②每個(gè)Cs＋與6個(gè)Cs＋等距離相鄰，每個(gè)Cs＋與8個(gè)Cl－等距離相鄰。整理ppt整理ppt例1 (2011年黃岡高二檢測(cè))有下列八種晶體：A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化鎂；D.白磷；E.晶體氬；F.氯化銨；G.鋁；H.金剛石。用序號(hào)回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是________，直接由原子構(gòu)成的晶體是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。整理ppt(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。(3)在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是________。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價(jià)鍵的是________?！舅悸伏c(diǎn)撥】判斷晶體類型需要注意以下兩點(diǎn)：(1)晶體的構(gòu)成微粒。(2)微粒間的相互作用力。整理ppt整理ppt【答案】

(1)A

A、E、H

E

(2)B

F

D、E(3)B、C、F

B、D、E

A、H整理ppt互動(dòng)探究(1)上述物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵嗎？(2)B與F所含化學(xué)鍵類型是否相同？【提示】

(1)不是，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵。(2)B項(xiàng)冰醋酸分子中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，而F項(xiàng)所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。所以兩者所含化學(xué)鍵類型不同。整理ppt【規(guī)律方法】判斷晶體類型的方法判斷晶體的類型一般是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)：(1)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。如H2O、H2等。對(duì)于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，因?yàn)槲⒘ｉg的相互作用力是范德華力，而非共價(jià)鍵。(2)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體(化合物)是離子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na＋和Cl－，能自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。整理ppt(3)有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。(4)易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。還要強(qiáng)調(diào)的是，對(duì)于教材上每種晶體類型的例子，同學(xué)們一定要認(rèn)真掌握其結(jié)構(gòu)，把握其實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵，在解題中靈活運(yùn)用。整理ppt變式訓(xùn)練1如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。整理ppt(1)請(qǐng)將其中代表Cl－的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個(gè)Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個(gè)。(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。整理ppt解析：(1)如圖所示整理ppt答案：(1)整理ppt離子晶體的性質(zhì)要點(diǎn)二1．熔、沸點(diǎn)具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。2．硬度硬而脆。離子晶體中，陰、陽離子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。整理ppt3．導(dǎo)電性不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，陰、陽離子不能自由移動(dòng)，即晶體中無自由移動(dòng)的離子，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽離子獲得足夠的能量克服了離子間的相互作用力，成為自由移動(dòng)的離子，在外加電場(chǎng)的作用下，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離子晶體溶于水時(shí)，陰、陽離子受到水分子的作用成了自由移動(dòng)的離子(或水合離子)，在外加電場(chǎng)的作用下，陰、陽離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。整理ppt4．溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯、CCl4)中。當(dāng)把離子晶體放入水中時(shí)，水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用力而離開晶體，變成在水中自由移動(dòng)的離子。特別提醒：化學(xué)變化過程一定發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵的過程卻不一定發(fā)生化學(xué)變化，如食鹽熔化會(huì)破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過程會(huì)形成離子鍵，但均不是化學(xué)變化過程。整理ppt例2 (2011年北京東城區(qū)高二檢測(cè))現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：－115KCl：776晶體硼：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645整理ppt據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是______(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于________________________________________________________________________。整理ppt(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：________________________________________________________________________。整理ppt【解析】通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因?！敬鸢浮?/p>

(1)原子共價(jià)鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)②④

(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高整理ppt互動(dòng)探究(1)A組與C組熔點(diǎn)差別較大的原因是什么？(2)B組與D組的組成微粒分別是什么？微粒間的作用力是什么？【提示】

(1)A組的微粒間的作用力是共價(jià)鍵，C組的微粒間的作用力為分子間作用力，因共價(jià)鍵>分子間作用力，所以A組的熔點(diǎn)高于C組。(2)B組的組成微粒為金屬陽離子和自由電子，兩者之間的作用力為金屬鍵。D組的組成微粒為陽離子和陰離子，兩者之間的作用力為離子鍵。整理ppt【規(guī)律方法】晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體(除少數(shù)外)>分子晶體；金屬晶體熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢，有的很低，如汞(常溫下是液體)。(2)同類型晶體的熔、沸點(diǎn)：①原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。整理ppt②分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。③金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如Al>Mg>Na>K。④離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如KF>KCl>KBr>KI。整理ppt變式訓(xùn)練2比較下列幾組晶體熔、沸點(diǎn)的高低順序。(1)金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰(2)石英晶體、鋁硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2整理ppt解析：金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，C原子半徑比Si原子半徑小，鍵能大，金剛石熔點(diǎn)比晶體硅的高，原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰；石英為原子晶體，熔點(diǎn)較高，并且合金的熔點(diǎn)比任一組分熔點(diǎn)都低，故冰<鋁硅合金<金屬鋁<石英晶體；CaO、KCl、K