XX省八校2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

PAGE11PAGE2022—2023學(xué)年上學(xué)期江西省八校高二第一次聯(lián)合考試化學(xué)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見(jiàn)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在冰箱中 B.冶煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎C.糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D.炒菜時(shí)使用鐵鍋而不用鋁鍋2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2SO3Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)SO3C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變密C.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時(shí)，為負(fù)值D.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。在恒容密閉容器中加入和，一定條件下反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.容器內(nèi)原子總數(shù)為D.在反應(yīng)中若有個(gè)斷鍵時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則的平衡轉(zhuǎn)化率約為5.下列說(shuō)法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)上B.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)D.凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的6.常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.的醋酸溶液和的溶液等體積混合后溶液呈酸性B.的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后溶液中與之比約為1：10C.向的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ霘怏w至溶液增重8.8g，則D.相等的、、溶液，則7.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影響，圖象如下，下列判斷正確的是A.由圖a可知，，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＜pC.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖象，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，曲線a可能使用了催化劑8.汽車的啟動(dòng)電源常用蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A.PbO2作為負(fù)極，被氧化B.放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.負(fù)極反應(yīng)是Pb-2e-=Pb2+D.電池放電時(shí)，電子由Pb電極流出經(jīng)電解液流向PbO2電極9.相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩溶液的pH之和等于14B.稀釋100倍后，鹽酸溶液pH=4C.兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D.兩溶液中水的電離程度相同10.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)高效催化劑實(shí)現(xiàn)催化還原制備熱化學(xué)方程式為。已知幾種共價(jià)鍵鍵能如下：共價(jià)鍵CO2(C=O)鍵能/E436413467下列敘述錯(cuò)誤的是A.a曲線代表加入了催化劑，能降低能壘B.加入催化劑能提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.表格中E值等于805.5D.回收與封存有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳達(dá)標(biāo)”二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.中國(guó)人從月球“挖”來(lái)“嫦娥石”，“嫦娥石”如圖所示。它的主要成分是磷酸鹽。(磷灰石)是磷酸鹽之一。磷灰石在水中存在平衡：，常溫下，磷灰石的溶度積。取磷灰石溶于水中(保持大量固體)得到混合物W(不考慮水解)。下列有關(guān)W的敘述錯(cuò)誤的是A.加入少量鹽酸，減小B.加入少量蒸餾水，減小C.W中D.對(duì)W加熱，磷灰石的溶解度和都會(huì)增大12.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3，p2＞2p3C.v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2) D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜113.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱(△H)偏高C.實(shí)驗(yàn)(c)設(shè)計(jì)存在缺陷D.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加14.常溫下，向溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，水電離的與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)溶液顯酸性B.c點(diǎn)溶液中C.d點(diǎn)溶液中D.常溫下，的水解常數(shù)約為三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)和生活服務(wù)。(1)反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑能量變化如圖1所示。①該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置，在甲試管里先加入適量鐵片，再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。A．鐵片改為鐵粉B．稀硫酸改為98％濃硫酸C．升高溫度(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖3所示。①銅為__________(填“正”或“負(fù)”)極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。②若該電池反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。16.1776年，法國(guó)化學(xué)家LaVoisier首次確定硫元素。自然界天然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)，發(fā)生反應(yīng)如下（a、b均大于0）：ⅰ.；ⅱ.?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)上述信息，）_______kJ/mol。推測(cè)a____b或（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量的、和氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是_______（填字母）。A.混合氣體密度不再隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.增大硫單質(zhì)的質(zhì)量，逆反應(yīng)速率會(huì)增大C.達(dá)到平衡后，適當(dāng)升溫，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.平衡后充入少量惰性氣體（不反應(yīng)），平衡向左移動(dòng)（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，測(cè)得。溫度保持不變，壓縮容器至1L且保持體積不變，達(dá)到新平衡時(shí)_______mol/L。（4）在恒容密閉容器中充入一定量和氣體，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比關(guān)系如圖所示。①代表的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線為_______。②解釋曲線Ⅱ變化趨勢(shì)：_______。（5）一定溫度下，向密閉容器中充入、和，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡體系中有和，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為21kPa。該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)_______。（不要求帶單位，可用分?jǐn)?shù)表示，提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。17.I．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。名稱醋酸氫氟酸草酸化學(xué)式HF電離平衡常數(shù)（1）三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________(填化學(xué)式)。（2）將pH和體積均相同的溶液和HF溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。①稀釋前__________(填“>”“=”或“<”)。②a、b兩點(diǎn)：__________(填“>”“=”或“<”)。（3）在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。II．分別取40mL的鹽酸與40mL的溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸NaOH混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（4）近似認(rèn)為的NaOH溶液和的鹽酸的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（5）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值()會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。18.高錳酸鉀是生活中常見(jiàn)的消毒劑，也是中學(xué)重要的氧化劑，也是高錳酸鉀溶液滴定實(shí)驗(yàn)中的指示劑。實(shí)驗(yàn)(一)探究影響反應(yīng)速率的因素。（1）為了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響并利用顏色褪去所需時(shí)間表征速率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)溶液/溶液/溶液/蒸餾水/甲5.015.05.00乙5.010.05.05.0丙10.010.05.00利用實(shí)驗(yàn)_______(填代號(hào))可以得出“其他條件相同，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的規(guī)律。測(cè)定“溶液褪色時(shí)間”的儀器是_______(填名稱)。（2）探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在，溶液中加入溶液和溶液，測(cè)得產(chǎn)生體積與時(shí)間關(guān)系如圖所示(假設(shè)全部逸出)。①上述反應(yīng)的離子方程式為_______。②針對(duì)段反應(yīng)速率變快的原因提出如下猜想：猜想1：溫度升高；猜想2：_______。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，實(shí)驗(yàn)如下表所示。實(shí)驗(yàn)溶液/溶液/溶液/外加物質(zhì)丁5.010.05.00戊5.0V5.0供選試劑：粉末、粉末、粉末。_____。X是____(填化學(xué)式)。（3）常用的滴定劑。雙氧水是日常生活中常用的消毒劑，廣