廣西壯族自治區(qū)南寧市振華中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市振華中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略2.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．油脂屬于酯類C．油脂無固定的熔沸點(diǎn)

D．油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：A略3.已知金屬元素X的＋1價(jià)陽離子最外層有2個(gè)電子，該陽離子有6個(gè)電子層。由此推知下列說法中正確的是（

）A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族

B、X元素的還原性比鋁元素強(qiáng)C、X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物

D、離子半徑X3+＞X+參考答案：B略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W>rZ>rY>rXC．Y、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2RD．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同參考答案：D5.某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、Y、Z的敘述，正確的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)C.Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.Y分子中所有原子不可能共平面參考答案：B6.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入并充滿集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是(

)A.N2、H2

B.H2、O2

C.O2、NO2

D.NO2、NO參考答案：C7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、粗銅精煉陽極和陰極電子轉(zhuǎn)移相同；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體；C、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；D、依據(jù)PH=13，離子積常數(shù)不是常溫下的10﹣14，依據(jù)水的電離平衡分析應(yīng)小于常溫下離子積常數(shù)．解答：解：A、粗銅精煉陽極和陰極電子轉(zhuǎn)移相同，陰極析出64g銅，物質(zhì)的量為1mol，Cu2++2e﹣=Cu，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體，11.2LHF不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)PH計(jì)算氫氧根離子濃度=，離子積常數(shù)不是常溫下的10﹣14，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理分析計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件，題目難度中等．8.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯參考答案：D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！驹斀狻緼項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。

9.下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略10.復(fù)印機(jī)實(shí)際上是一種靜電印刷電器，它通過可重復(fù)使用的光感器進(jìn)行工作，在復(fù)印機(jī)附近會(huì)聞到一種特殊氣味，離復(fù)印機(jī)越近氣味越濃，若用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，則試紙變成藍(lán)色，該氣體可能為A、

B、

C、

D、參考答案：B11.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、

C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、

參考答案：D

解析:A項(xiàng)中H+與HSO3—不能大量共存；B項(xiàng)隱含條件是酸性溶液NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I—，C項(xiàng)中Fe2+和AlO2—可發(fā)生雙水解而不能大量共存。D項(xiàng)為堿性條件，可大量存在。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+數(shù)目之和為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA

C.1L0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA個(gè)Fe3+離子D.1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA參考答案：B13.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D解析：乙中I－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。

14.下列說法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略15.（2007·上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A

氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B

共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C

強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化，A項(xiàng)正確。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH含有共價(jià)鍵，但是離子化合物。強(qiáng)弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要??；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：

。(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

：A.沉淀的顆粒較大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈膠狀

D.沉淀呈絮狀(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：

。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

。(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：

、

、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。(5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3+，檢驗(yàn)方法是：

。參考答案：（16分）(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—(2分)（2）A、B(3分)（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋(2分)、防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失(2分)。（4）蒸發(fā)濃縮(2分)、冷卻結(jié)晶(2分)（5）取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+。(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A能與E形成氣態(tài)AE4,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,E與B能形成常溫呈液態(tài)的E2B型化合物,C的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸,D在地殼中含量?jī)H次于B,E既能形成單原子核的陽離子，又能生成單原子核的陰離子,F是短周期中原子半徑最大的原子(除稀有氣體).(1)工業(yè)制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式為

（2）一小粒F單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)的現(xiàn)象是

（3）AE4是含有

鍵（填化學(xué)鍵類型）的

分子（填極性，非極性）。

（4）C單質(zhì)和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

一滿燒瓶C單質(zhì)的水溶液如圖倒置于水槽中較長(zhǎng)時(shí)間日照后，在瓶底積蓄一定量的氣體，檢驗(yàn)該氣體的操作是

。(5)7.8克F2B2和過量的E2B反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案：答案：（13分）(1)SiO2+C=====Si+2CO↑(2分)(2)固體逐漸熔化后發(fā)火燃燒,并發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體(2分)(3)極性共價(jià)(1分)

非極性(1分)(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);帶好橡膠手套,在水槽中用塞子塞住燒瓶口,松開鐵夾,取出燒瓶正放,撥出塞子,迅速將帶有火星的木條插入燒瓶的氣體中(3分)(5)0.1(2分)18.（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種，某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]

I．所得氣體的成分可能只含

一種；

II．所得氣體的成分可能含有

二種；

III．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)操作過程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?/p>

（填序號(hào)）；

（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想

正確；

（3）實(shí)驗(yàn)過程，儀器C的作用是

；

（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g儀器C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL①6.42.88224②6.42.56448

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①組

；②組

。參考答案：略19.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了

發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs

（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）

為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)

如圖。試回答：⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為

，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是