廣西壯族自治區(qū)貴港市平南縣平南鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市平南縣平南鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

(

)A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．Si02制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜C．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排D．焰火“腳印”、“笑臉”使北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化參考答案：C試題分析：A、明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，錯(cuò)誤；B、二氧化硅可用作通訊光纜，是因?yàn)槠鋫鞑ス庑畔⒌哪芰?qiáng)，錯(cuò)誤；C、鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，節(jié)約能源消耗，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排，正確；D、焰色反應(yīng)是物理變化，錯(cuò)誤，答案選C。2.（不定項(xiàng)）常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：BD考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：-A、由圖象可知，點(diǎn)①反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液pH＞7，說(shuō)明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知②處pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由圖象可知，點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，利用鹽的水解來(lái)分析溶液呈酸性，則c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、當(dāng)NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①處，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、②點(diǎn)pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；C、在③處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)NH3?H2O物質(zhì)的量較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質(zhì)子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關(guān)系．3.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成lmolNaOH參考答案：D4.4gNaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．2mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L參考答案：A略5.2008年節(jié)能減排將成為我國(guó)新一屆政府工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（

）

A．采用電解水法制取無(wú)污染的氫能

B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車

D．進(jìn)一步提高石油加工工藝

參考答案：答案：A解析：考慮生活實(shí)際情況和可利用的情況可知A不夠合理，電解水制氫氣耗能量太大不容易實(shí)現(xiàn)。

6.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.（2008·上海卷）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.它是一種再生能源

B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

D.糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C乙醇是可再生能源，A正確；乙醇易燃燒，產(chǎn)生污染小，B正確；乙醇除了在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料外，可以用于乙醇汽油，C錯(cuò)；乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解制取，D正確。

8.下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A．可使甲基橙溶液呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B略9.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應(yīng)：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過(guò)量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH—前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：C11.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（

）A．沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)gB．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為參考答案：C試題分析：A．mg鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)g，選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為mol，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；根據(jù)B項(xiàng)可知，生成NO得到電子的物質(zhì)的量為mol，則一氧化氮的物質(zhì)的量為/3

NO氣體在標(biāo)況下體積為：，選項(xiàng)C說(shuō)法不正確；在反應(yīng)的過(guò)程中硝酸先氧化性和酸性，顯氧化性的硝酸等于NO的物質(zhì)的量，顯酸性硝酸等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，選項(xiàng)D說(shuō)法正確。

12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)C.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.元素X可與元素M形成共價(jià)化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，由于硫酸的酸性最強(qiáng)，因此在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是M，B錯(cuò)誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價(jià)化合物SC2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.測(cè)得HClO4·H2O的結(jié)構(gòu)為H3O+ClO4-，下列敘述最符合這種結(jié)構(gòu)的證據(jù)是A.是極強(qiáng)酸

B.有強(qiáng)氧化性

C.遇熱分解

D.有4個(gè)相同的鍵參考答案：D14.滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定

參考答案：B15.下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠本身電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（本題14分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe<Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)。選用下列某些試劑設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液

b、四氯化碳

c、無(wú)水酒精

d、硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）

選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結(jié)論氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

。（5）實(shí)驗(yàn)后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33．6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。參考答案：（本題14分）（2）Br2（2分）

Fe（2分）（3）b

下層（CCl4層）無(wú)色

（試劑與現(xiàn)象共3分）；

d

溶液變?yōu)檠t色

（試劑與現(xiàn)象共3分）；

評(píng)分說(shuō)明：方案1與方案2只要選擇試劑與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)就能得分，只有試劑或者只有現(xiàn)象不能得分。（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）（5）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。1．18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留兩位小數(shù)，下同）。②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水

g。2．將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M9.920g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440g。則固體M的成分為

（寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為

。3．當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為

%。4．接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果如下：銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.000g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；銨鹽質(zhì)量為40.000g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1．①0.87；②11.63；2．FeS、Fe，21：10；3．①0.11；②92.5%；4．①設(shè)：NaOH為amol,NH4HSO4為xmol,（NH4）2SO4為ymol。則有：解得：a=0.232

x=0.064

y=0.02N%=

②C(NaOH)=

略18.（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．試寫出：（1）（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)的離子方程式：________．參考答案：（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2=（SCN）2+2CN－略19.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵