廣西壯族自治區(qū)賀州市桂東中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)賀州市桂東中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略2.2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是A、8.4g

B、2.8g

C、11.2g

D、5.6g參考答案：A略3.下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NAD.將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個Fe(OH)3膠體微粒參考答案：B略5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．CO2的電子式

B.N2的電子式C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D.–OH的電子式參考答案：D略6.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略7.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去硫酸鉀中混有的亞硫酸鉀，以得到純凈的硫酸鉀，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是

(

)A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.Cl2

D.H2O2參考答案：D略8.下列說法中正確的是A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略9.（雙選）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①1.8g水；②3.01×1023個氯化氫分子；③4.48L氨氣，下列對這三種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（）A．物質(zhì)的量：③①②

B．氫原子數(shù)：①②③C．原子總數(shù)：③②①

D．質(zhì)量：①③②參考答案：BD考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量、根據(jù)n=計算出氯化氫的物質(zhì)的量、根據(jù)n=計算出氨氣的物質(zhì)的量，然后分別化學(xué)式組成分別判斷三種物質(zhì)的物質(zhì)的量、氫原子數(shù)、原子總數(shù)大小；最后根據(jù)m=nM計算出各物質(zhì)質(zhì)量，再判斷其質(zhì)量大?。獯穑航猓孩?.8g水的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol水分子中含有0.2molH原子，總共含有0.3mol原子；②3.01×1023個氯化氫分子的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5molHCl分子中含有0.5molH原子，總共含有1mol原子；0.5mol氯化氫的質(zhì)量為：36.5g/mol×0.5mol=18.25g；③4.48L氨氣的物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6molH原子，總共含有0.8mol原子；0.2mol氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×0.2mol=3.4g，A．按照物質(zhì)的量由小到大排列為：①③②，故A錯誤；B．按照H原子數(shù)由小到大排列為：①②③，故B正確；C．按照原子總數(shù)由小到大排列為：①③②，故C錯誤；D．按照質(zhì)量由小到大排列為：①③②，故D正確；故選BD．點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目濃度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等物理量之間關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．10.下列說法不正確的是（

）A.在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全B.工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅C.工業(yè)制備和提純硅的三步化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氯堿工業(yè)得到的產(chǎn)品可以用來制鹽酸參考答案：BA.在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全，A正確；B.工業(yè)制玻璃過程中要加入石灰石，目的是與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，不是為了除去二氧化硅，二氧化硅是制備玻璃的原料之一，B錯誤；C.工業(yè)制備和提純硅的三步化學(xué)反應(yīng)分別是SiO2＋2CSi＋2CO↑、Si＋2Cl2SiCl4↑、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.氯堿工業(yè)得到的產(chǎn)品有氫氣和氯氣，可以用來制鹽酸，D正確，答案選B。11.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B正確；C、通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，NA個CO2分子占有的體積不是22.4L，C不正確；D、因為不能確定溶液的體積，無法計算氯離子個數(shù)，D不正確。答案選B?！军c睛】要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。12.下列說法正確的是（

）A．共價化合物中一定不含離子鍵

B．離子化合物中一定不含共價鍵C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略13.可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ

②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強不再改變

④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④ B.①③④C.①④⑤ D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達(dá)到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。

14.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.N2+3H22NH3

D.SiO2+CaOCaSiO3參考答案：D略15.已知有反應(yīng)：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列說法中不正確的是A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C【名師點晴】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子，特征是化合價的升降，反應(yīng)實質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將下列儀器組成一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)下圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是_______、_________、____________。(2)將上圖儀器按順序連接為一整套裝置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)A儀器中c口用于________，d口用于________。(4)蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在__________________________________位置。(5)在B中注入石油后，加幾片碎瓷片的目的是____________________________。參考答案：(1)冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶(2)ihalbfgj(3)進水出水(4)蒸餾燒瓶支管口處(5)防止暴沸解析(2)實驗儀器的安裝要遵循從下到上，從左到右的順序。(3)冷凝管中的水要從下口進，從上口出。(4)因為溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。(5)為了防止暴沸，反應(yīng)前應(yīng)向蒸餾燒瓶中加碎瓷片或沸石。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為2800℃，MgCl2的熔點為712℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，以下試劑合理的組合是________①稀鹽酸

②NaOH

③Na2CO3④BaCl2a.②③④①

b.③②④①

c.④②③①

d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________。（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶

(2)c

(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意

MgO的熔點太高解析：(1)操作2是將固體和溶液分開，方法是過濾；從MgCl2溶液中獲得MgCl2晶體，操作3具體指蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶；（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的次序為BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸，故選C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴將SO2氧化，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；（4）電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（5）不同意，MgO的熔點太高，,使其熔融所費能量太多,而MgCl2是離子晶體并且熔點低,熔融電解耗能少。18.（11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為

極；