江蘇省南京市溧水縣中學高二化學下學期期末試題含解析

江蘇省南京市溧水縣中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝+akJ·mol－1

△H＝－bkJ·mol–1

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋ckJ·mol–1

△H＝＋dkJ·mol–1參考答案：C2.下列說法正確的是

A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

B．白色污染是指白色的廢棄物的污染

C．有機食品是指含有有機物的食品

D．食鹽加碘實質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案：D略3.下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B．電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2OD．Cu和AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag參考答案：C略4.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B5.右圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B6.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳氫化合物

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略7.下列晶體中,不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A8.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（

）A．元素B．單質(zhì)

C．分子D．氧化物參考答案：A略9.下列過程中△H＜0的是A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應參考答案：D略10.可逆反應N2＋3H22NH3是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%參考答案：B略11.下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C考點：化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變；用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算．

分析：化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關(guān)．解答：解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關(guān)，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應物的焓可知，焓變與反應條件無關(guān)，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯．故選：C．點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關(guān)系，做題時不要混淆12.下列8種有機物：①CH2==CH2

②

③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4

⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能團的不同可分為A．4類

B．5類

C．6類

D．8類參考答案：C13.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+參考答案：C略15.用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.3mL

B.22.30mL

C.23.65mL

D.23.4mL參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內(nèi)，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出②法制取氨氣的化學方程式_________________________________。

（2）說明用③法制取氨氣的原理___________________________________。

（3）檢驗氨氣已收集滿的方法_______________________；

（4）集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖中丙（燒杯內(nèi)盛酚酞溶液），其現(xiàn)象是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1.4g純鐵粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反應停止后，生成的硝酸鹽的成分什么？其質(zhì)量是多少？被還原的硝酸質(zhì)量又是多少參考答案：巧解

守恒法①由由題可知：介于1：4和3：8之間，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2②設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為y,由Fe元素守恒和NO3―守恒可得：解得∴Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.01mol×242g/mol=2.42g

Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.015mol×180g/mol=2.7g③被還原的HNO3為：

18.常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應生成NaA。試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：(1)c（NaOH）=0.04mol/L

(2)c（HA）=0.026mol/L

略19.某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時測得混合氣體對H2的相對密度為28.5。求：①反應前混合氣體的平均分子量；②平衡混合氣體的平均分子量；③根據(jù)上述計算結(jié)果，寫出原混合氣發(fā)生反應的化學方程式；

④求反應的轉(zhuǎn)化率。參考答案：解：①=

②=2×28.5=57

V2