2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

2020高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納

1：各種“水”匯集

（一）純凈物：

重水D2O;超重水T?。；蒸儲(chǔ)水H2O；雙氧水片。2；水銀Hg；水晶Si。?。

（二）混合物：

+

氨水（分子：NH3、H2OXNH3H2O;離子：NHJ、OH、H）

-

氯水（分子：Cl2vH2O?HC1O；離子：H+、C「、CIO'OH）

王水（濃HNC>3：濃HC1=1：3溶質(zhì)的體積比）鹵水（MgCb、NaCI及少量MgSO4）

硬水（溶有較多量Ca?+、Mg2+的水）軟水（溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg?+的水）

鐵水（Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體）

蘇打水（Na2cCh的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）硝（鹽）鍍水［濃硝（鹽）酸］

水玻璃（Na2SiC）3水溶液）水泥（2CaOSO2、3CaOSiO2x3CaOA|2O3）

2:各種“氣”匯集

（一）無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（也與。2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）;高爐氣或高爐煤氣（CO、CO2、N2）

笑氣（N2O）碳酸氣（CC）2）

（二）有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH0電石氣（CH三CH,常含有H?S、PH3等）

裂化氣（G?C4的烷始、烯煌）裂解氣（CH2=CH”CH3cH=CHa、CH?=CHCH=CH2等）

焦?fàn)t氣CPU等）煉廠氣（C］?C4的氣態(tài)燃，又叫石油氣、油田氣。）

3：氧化物的分類

（一）氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物（過(guò)氧化物、超

氧化物、Fe3O4xPbQ」等）；不成鹽氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酎不一定是酸性氧化物：如乙酸酢酎（CH3co）2。等;酸性氧化物一定是酸酎。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如MmO,、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI2O3、ZnO（兩性），Mn2O7^CrCh（酸性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

XNC>2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO,因而不是酸性氧化物。

XNazCh因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有因而不是堿性氧化物。

4:比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，

非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S,Cu+Cl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

分子離子

一核10電子的NeN3\O2xF-、Na\Mg2\A產(chǎn)

二核10電子的HFOH三核10電子的HO

2NH2

HO+五核10電子的+

四核10電子的NH33CH4NH4

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

二核18電子的HC1HS三核18電子的H2SXF2

四核18電子的五核18電子的SiH、CHF

PH343PHj

六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6z+等亦為18電子的微粒。

7:具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用:C12、。3、Na2O2x濃HNCh;化學(xué)變化;不可逆

化合作用:SO?；化學(xué)變化;可逆吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HClO）和濃HN03及Naz。？

8:安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑（K、MnOD、易燃物（如硫等）、粘合劑

火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二鋪、粘合劑起火原因：摩擦一發(fā)熱-KC1O3分解一使紅磷著火一引起火

柴頭上的易燃物（如硫）燃燒。優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無(wú)毒性。

9:能升華的物質(zhì)

12'干冰（固態(tài)C02）、升華硫、紅磷，蔡。（蔥和苯甲酸作一般了解）。

10：能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體（NO?、Cb、NO等）----去毒；

2、色素——漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化。

11：硅及其化合物十“反常”

1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2COf

2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有出生成。Si+4HF=SiF4t+2比t

3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t

4、雖然SiCh是硅酸的酸好，但卻不能用SiCh與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說(shuō)的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SQ3、H4SiO4xH2Si2O5vH6Si2C>7等)的

鹽的總稱。

9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3

+CO2+H2O==Na2cC^+ESiCM的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2cCh+SiC^NazSQ+CO2T居然也能進(jìn)

行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是

堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油

液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成

的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但枷、鈍等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因枷、

鋒單質(zhì)的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但Na。的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2co3卻微溶于水。

8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

13:Fe3+的顏色變化

1、向FeCh溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCb溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；

3、向FeCb溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉淀；

4、向FeCb溶液中加入幾滴Na2s溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2s溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；

5、向FeCb溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；

6、向FeCb溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將FeCb溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；

8、向FeCb溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

14：“黑色金屬”有哪些

化學(xué)上把鐵、銘、鎰三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe?+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2s法：通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,而Fe?+溶液不反應(yīng)。2Fe3,+

H2s==2Fe2*+2H*+S]

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氧化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe"的溶液無(wú)此現(xiàn)象。

這是鑒別鑒別Fe3+與Fe?+最常用、最靈敏的方法。Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

3+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe+6C6H5OH^

[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛?/p>

3++

綠色、最終變成紅褐色的是Fe?+溶液。Fe+3NH3-H2O==Fe(OH)3J.+3NH4;

3+2++

Fe+3OH-=Fe(OH)31Fe+2NH3-H2O==Fe(OH)21+2NH4；4Fe(OH)2+2H2O+O2=MFe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。2Fe3++2r=2Fe2++b

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe'+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe”溶液。

2Fe'++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnCU溶液，振蕩，能使KMnOa溶液紫紅色變淺的是Fe?+溶液，顏色

2++3+2+

不變淺的是Fe?+溶液。5Fe+MnOf+8H==5Fe+Mn+4H2O

16:金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融)2Na+Cl2TMgQ?熔融)Mg+Cl2T

2Al203(熔融)4A1+3O2T(加入NasAR作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握A1C13為共價(jià)化合物，熔

融態(tài)時(shí)不電離，而AI2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO+CZn+COfFe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O

Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

3.不活潑金屬的冶煉銀、粕、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)

冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO2Hg+O2f

17:“置換反應(yīng)”有哪些？

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換C12+2Br-=2Cr+Br2

12+S2-=2r+S2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al+6H+=2A13-+3H2f

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2f

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg+CO22MgO+C

2Mg+SO22MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+2H2O==2Na++20H-+H2$

2Na+2c6H50H（熔融）T2C6H50Na+H2T2Na+2c2H50H—2c2H50Na+H2T

10A1+3V2O55A12O3+6V8Al+3Fe3O44A12O3+9Fe

2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2Mg+2H2OMg（0H）2+H2T

3Fe+4H20（氣）Fe3O4+4H2T

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2s+X2=SJ+2H++2X-

2H2S+O22S+2H20（02不足）Cu0+CCu+COT（C過(guò)量時(shí)）

2CuO+C2Cu+CO2f（CuO過(guò)量時(shí)）FeO+CFe+COt

2FeO+SiSiO2+2Fef2FeO+C2Fe+C02TCuO+H2Cu+H20

Cu2O+H22Cu+H2OSiO2+2CSi+2coT3cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3C12+2NH3==6HC1+N2

18:條件不同,生成物則不同

1、2P+3C122PC13（C12不足）；2P+5C122PC15（C12充足）

2、2H2S+3O22H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O22H2O+2S（O2不充足）

3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

4、Ca（OH）2+CO2（適量）=CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2CO2（過(guò)量）=Ca（HCO3）21

5、2cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaC12+2H2O6C12+6Ca（0H）2Ca（ClO3）2+5CaC12+6H2O

6、C+02CO2（O2充足）；2c+022co（02不充足）

7、8HNO3（?。?3Cu=2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+Cu==2NO2t+Cu（NO3）2+2H2O

8、NaCl（固）+H2SO4（濃）NaHS04+HClf2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2so4+2HClf

9、H3PO4+NaOH==NaH2Po4+H2O；H3Po4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlC13+3NaOH==Al（OH）3J,+3NaCl;AlC13+4NaOH（過(guò)量）==NaA102+2H20

11、NaA102+4HCl（過(guò)量）==NaCl+2H2O+A1C13；NaA102+HC1+H20==NaCl+Al（0H）3；

12、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2T+3H20；Fe+HN03（冷、濃）t（鈍化）

13、Fe+6HNO3（熱、濃）Fe（NO3）3+3NO2f+3H20；Fe+4HNO3（熱、濃）Fe（NO3）2+2NO2$+2H2O

14、Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H20；3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）3+2NOf+4H20

15、C2H5OHCH2=CH2T+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5-Q-C2H5+H2O

16.苯與氯氣反應(yīng)

17、C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCIC2H5Cl+NaOHCH2=CH2f+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+2FeC132FeBr2+3C12（過(guò)量）==2Br2+2FeC13

19:滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1、AgN03與NH3-H2O：AgN03向NH3H20中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

?NH3-H2O向AgN03中滴力口——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(0H)2與H3Po4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：

Ca(0H)2向H3PO4中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

H3PO4向Ca(0H)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與A1C13：NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

?A1C13向NaOH中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4、HC1與NaA102：HC1向NaA102中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

?NaA102向HC1中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5、Na2c03與鹽酸：Na2c03向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

?鹽酸向Na2co3中滴加—開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

（一）“燃燒”的條件：

1.溫度達(dá)到著火點(diǎn)；2.有助燃劑（多指在反應(yīng)中的氧化劑）

（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+C12MgC12現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3.鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

（三）火焰顏色小結(jié)：

H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2s在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H50H在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；C0在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

H2在C12中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片）

21:關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：

1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵（煉鋼）都需要鼓入過(guò)量空氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備

接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2s04

化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法主要原料:氨、水、空氣

化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流設(shè)備:氧化爐、吸收塔

制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐

制水泥主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯

化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題

生產(chǎn)名稱反應(yīng)方程式環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容

接觸法制硫酸4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2（高溫）產(chǎn)生的S02形成“酸雨”

2SO2+O2=2SO3（V2O5x△）造成污染。用氨水吸收①

SO3+H2O=H2SO4

硝酸的工業(yè)制法4NH3+5O2=4NO+6H2O(Ptx△)產(chǎn)生的NO、N02

?2NO+O2=2NO2(放電)造成污染，用堿液吸收②

?3NO2+H2O=2HNO3+NO

制玻璃Na2cO3+SiO2=Na2SiO3+CO2（高溫）CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（高溫）

制水泥是化學(xué)變化，方程式不掌握

注：①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaOSO2、3CaOSiO2、3CaOA12O3

22:關(guān)于氣體的全面總結(jié)

1.常見氣體的制取和檢驗(yàn)：（此處略）

2.常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1:700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1：40）

能溶的或可溶的：CO2（1：l）xC12（1：2.26）、H2S（1：2.6）微溶的：C2H2

難溶或不溶的：02、H2、CO、NO、CH4、CH3C1、C2H6、C2H4與水反應(yīng)的：F2、NO2。

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：C12、HC1、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的:F2、C12、Br2（氣）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO?臭雞蛋氣味的：H2S.

稍有甜味的：C2H4o

6.能用排水法收集的：H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2?

7.不能用排空氣法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6?

8.易液化的氣體：C12、SO2、NH3o9.有毒的氣體：C12、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2s04制取的氣體：HF、HC1、CO、C2H4。

11.制備時(shí)不需力口熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2?

12.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314.能使品紅試液褪色的：C12、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HLC2H4、C2H2

16.能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的:H2S17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：C12、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

23:最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

l.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯煌和環(huán)烷煌3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元麴酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）

與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

5.快煌（或二烯燒）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙塊（C3H4）與丙苯（C9H12）

24:有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n（應(yīng)3）的類別異構(gòu)體：烯燃和環(huán)烷煌；

2.分子組成符合CnH2n-2（生4）的類別異構(gòu)體：煥煌和二烯燃；

3.分子組成符合CnH2n+2O（吟3）的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和酸；

4.分子組成符合CnH2no（吃3）的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2n02（危2）的類別異構(gòu)體：飽和一元段酸和酯；

-分子組成符合CnH2n-60（生7）的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25:能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50?60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：

70?80℃水??；共熱

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱6.酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；7.酚與濃漠水或濃硝酸

8.油酯皂化反應(yīng)9.（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

26:能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

烯燃的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水快燃的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯煌的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、C12

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和燃的衍生物的加成：（包括鹵代烯燃、鹵代快燒、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。

27:能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燃、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯燃的衍生物。

28:能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2.二元醇和二元艘酸等

29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1.所有的醛（R—CHO）；2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫

酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

A.有機(jī)：1.醇（+K、Mg、Al）；2.有機(jī)竣酸;3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

B,無(wú)機(jī)：1.水及水溶液；2.無(wú)機(jī)酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4

注:其中酚、羚酸能與NaOH反應(yīng)也能與Na2c03反應(yīng);峻酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、竣酸鈉水溶

液都因水解呈堿性

31:能與溟水反應(yīng)而使浸水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)1.不飽和燒（烯燒、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；2.不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、

油酸鹽、油酸某酯、油等）；3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c

溪水取代而生成三漠酚類沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡膠（聚異戊二烯）；7.能萃取漠而使漠水褪

色的物質(zhì)，上層變無(wú)色的（p>D：鹵代燃（CC14、氯仿、漠苯等）、CS2；下層變無(wú)色的（p<l）：直t留汽

油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷燒、低級(jí)酯、液態(tài)飽和燃（如已烷等）等

（二）無(wú)機(jī)1.一2價(jià)硫（H2s及硫化物）；2.+4價(jià)硫（SO2、H2s03及亞硫酸鹽）；3.+2價(jià)鐵：6FeSO4

+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3；6FeC12+3Br2=4FeC13+2FeBr3；2FeI2+3Br2=2FeBr3+212（以上變

色）4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2=MgBr20K溶液中）；（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反

應(yīng)）;5.-1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色；6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-=Br-+BrC^+H2O；7.Na2CO3

等鹽：Br2+H2O==HBr+HbrO;2HBr+Na2co3==2NaBr+CO2f+H2O；HBrO+Na2co3==NaBrO+

NaHC03;8.AgN03

32:能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機(jī)1.不飽和燒（烯煌、快煌、二烯煌、苯乙烯等）；2.苯的同系物；派3.不飽和燒的衍生物（烯醇、

烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.酚類；6.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；7.煤產(chǎn)品（煤焦油）；8.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（-）無(wú)機(jī)1.氫鹵酸及鹵化物（氫漠酸、氫碘酸、濃鹽酸、漠化物、碘化物）；2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；

3.一2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4.+4價(jià)硫的化合物（S02、H2s03及亞硫酸鹽）；5.雙氧

水（H2O2,其中氧為一1價(jià)）

33：能爆炸的物質(zhì)

1.液氧炸藥；2.黑火藥（成分有硫、KN03和木炭）；3.NH4NO3;4.紅磷與KC103

5.TNT（雷汞作引爆劑）；6.硝化甘油；7.火棉；8.氮化銀（Ag3N）此外，某些混和氣點(diǎn)燃或光照也會(huì)爆炸，其

中應(yīng)掌握：“點(diǎn)爆”的有：H2和02、C0和02、CH4和02、C2H2和02；“光爆”的有：H2和C12、CH4

和C12無(wú)需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混和即會(huì)爆炸，所謂“混爆''的是H2和F2。另外，工廠與實(shí)驗(yàn)室中，面粉、

鎂粉等混和在空氣中，也易引起爆炸，是一個(gè)很關(guān)鍵的危險(xiǎn)源，應(yīng)引起重視。

34:六種方法得乙醇

1.乙醇還原法：CH3cH0+H2-C2H50H（條件:Nia）

2.鹵代燒水解法：C2H5X+H2O-C2H50H+HX（條件:NaOHA）

3.某酸乙酯水解法：RCOOC2H5+H2O-RCOOH+C2H50H（條件:NaOH）

4.乙醇鈉水角法：C2H5ONa+H2O-C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：CH2=CH2+H2O-C2H50H（條件:H2so4或H3P04加熱、加壓）

分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型1.取代（水解）：鹵代燒、酯、酚鈉、醇鈉、峻酸鈉；2.加成：烯燒水化、

醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H

35:官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì)

碳碳雙鍵，碳碳三鍵易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

—0H（醇）與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與峻酸生成酯。

-0H（酚）（弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。

醛基與H2加成生成醇，被02、銀氨溶液、新制Cu（0H）2懸濁液氧化成粉酸。

段基具有酸的通性、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

酯基酸性條件下水解不徹底，生成粉酸和醇；堿性條件下水解徹底，生成段酸鹽和醇。

36:常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

37：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)

1.試管里盛放液體的量不超過(guò)試管容積的1/3

2.配制王水時(shí)，應(yīng)使?jié)釮N03中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HC1中的1/3

3.無(wú)水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時(shí)，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；

5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過(guò)容積的2/3；

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過(guò)容積的2/3,也不少于1/4。

38:常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題

(一)可加熱的：可直接加熱的：塔煙，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；

(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。

39：關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”

有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.溫度計(jì)——零刻度在中間；3.托盤天平——零刻度在刻度

尺的最左邊。此外，量筒是無(wú)零刻度的，溫度計(jì)的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只

有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度。

40：不宜長(zhǎng)期暴露于空氣中的物質(zhì)

1.由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaA102溶液、7k玻璃、堿

石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；

2.由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaC12、堿石灰等干燥劑、濃H3Po4、無(wú)水硫酸

銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

3.由于空氣中02的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價(jià)硫(氫硫酸或硫化

物水溶液)、+4價(jià)硫(S02水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(0H)2。

4.由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3v濃HNO3、H2O2、液浸、濃氨水、濃HC1、Cu(0H)2?

41:實(shí)驗(yàn)室中意外事故的急救

1.玻璃割傷除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要

用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。

2.燙傷涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬(wàn)花油，不可用水沖洗；特別嚴(yán)重的地方不能涂油脂類物，可用純

凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗布。

3.濃酸撒落撒在桌面上，先用NaHC03溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能

用水沖洗，應(yīng)先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。

4.濃堿撒落撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水

沖洗，再涂上硼酸。

5.眼睛的化學(xué)灼傷凡是溶于水的化學(xué)藥品進(jìn)入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%

硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。

42:常用的滅火器

?類型*藥液成分?適用的滅火對(duì)象

?酸堿式*H2s0”和NaHCC)3非油類:失火

油類失火

,泡沐式*Al(S0)3和NaHCC)3,

24電失火

?液態(tài)*

CO2液態(tài)CO2電器失火

?舊氯化碳.*液態(tài)CC1”油類失火

?一二-----*

CF2ClBr?油類、可燃?xì)怏w、

?干粉?NaHC（）3和干粉及精密儀器、

文件書籍等失火

適量潤(rùn)滑劑、防潮劑

此夕卜，白磷、鈉著火時(shí)可用抄子來(lái)滅火；水也是

常用的一種滅火劑。

43:三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.加熱法制氧氣：“棉花團(tuán)”在大試管口處，防止KMnO4粉末從導(dǎo)管噴出；

2.實(shí)驗(yàn)室制NH3“棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈；

3.實(shí)驗(yàn)室制C2H2“棉花團(tuán)”在反應(yīng)試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。

44:三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn)

乙醇與濃硫酸混和制乙烯；石油的蒸儲(chǔ)；乙酸乙酯的制裝置。

※所加碎瓷片的作用：防暴沸（或避免混和液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng)）。

45：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃H2s04的混和液的液面以下，用以測(cè)定混和液的溫度，

控制溫度使溫度迅速升高到170℃；

2.實(shí)驗(yàn)室蒸僧石油：溫度計(jì)的水銀球插在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口的略下部位，用以測(cè)定蒸汽的溫度。

3.苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：溫度計(jì)的水銀球插在水浴中，用以測(cè)定水浴的溫度，控制水浴溫度在50?60℃。

此外，KNO3的溶解度的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測(cè)定溶液溫度保持

相對(duì)穩(wěn)定，不過(guò)此實(shí)驗(yàn)為教材的選做實(shí)驗(yàn)，可一般了解。

46:需水浴加熱的實(shí)驗(yàn)苯的硝化反應(yīng)：50?60℃的水?。凰械你y鏡反應(yīng)：溫水??；

酚醛樹脂的制?。悍兴。?00℃）；乙酸乙酯的水解：70?80℃水??；

47:化學(xué)方法洗滌試管12（酒精）；Cu、銀鏡（稀HNO3）；Fe（OH）3（稀HC1）；CaCO3（稀HC1）；

苯酚（NaOH或酒精）;硫（CS2）；MnO2（濃HC1（加熱））；FeS（稀H2so4）；油脂（NaOH）

48：常見物質(zhì)的俗名與別名

小蘇打、重堿；蘇打、面堿；口堿、晶堿；苛性鈉、火堿、燒堿

芒硝、皮硝,樸硝；無(wú)水芒硝、元明粉；鈉硝石、智利硝石；食鹽

草堿、鉀堿；苛性鉀；硝石、鉀硝石、火硝、土硝；磔錢

硝鐵；硫錢、肥田粉；菱鎂礦；瀉鹽、苦鹽

鹵鹽；生石灰；熟石灰、消石灰；漂白粉

大理石、石灰石、白堊、方解；石螢石、氟石；生石膏、石膏

熟石膏、燒石膏；無(wú)水石膏、硬石膏；普鈣；重鈣

電石；鋼白、鋼餐；鋅領(lǐng)白、立德粉；重晶石；銀粉

磯土；剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石；明帆；冰晶石

石英、水晶、瑪瑙；硅膠；泡花堿、水玻璃；金剛砂；赤銅礦

輝銅礦；膽磯、藍(lán)磯；銅綠、孔雀石；鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦

鐵黃、鐵銹；鐵黑、磁鐵礦；褐鐵礦；菱鐵礦；黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金

綠帆、黑磯；方鉛礦；砒霜、白砒；大蘇打、海波；皓磯,鋅磯

菱鋅礦；朱砂、辰砂、丹砂；雷汞；波爾多液；沼氣、坑氣、天然氣

電石氣；福爾馬林；蟻酸；電木、酚醛樹脂；石炭酸

苦味酸；TNT；安息香酸；尿素；氟里昂；衛(wèi)生球；蟻醛；氯仿

49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？

冬二對(duì)?千密閉容器中妁可逆反應(yīng);

mA(g)+nB(g)w=DC(g)+QD(g)

才艮捱你對(duì)化學(xué)平街極?念的建解，$J斷下歹寸冬種

情迎下，是否達(dá)到平面狀宓.

可靛.的情迎舉例達(dá)平的？

侔系中<3）各粒質(zhì)妁物質(zhì)妁更或物質(zhì)妁量7分?jǐn)?shù)一定是

②備秒質(zhì)妁質(zhì)里或質(zhì)垂分經(jīng)一定

各成分是

O各氣佯妁佯積或佯積分我一定是

g舍王④思侔積、思?jí)簭?qiáng)、思物質(zhì)妁量——定

H逆反CD單位時(shí)間內(nèi)消4€mraoJLA>同時(shí)生成HCTIQJLA是

②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmoJJB,同時(shí)消耗p皿JLC是

應(yīng)逢聿

<3)V(A):V(B):V(C):V(D)tn：n：p:q

的關(guān)系

④單住時(shí)■同內(nèi)生或nmszJLB,同時(shí)泊耗AOIQJLD

I-------1CD其他不變，m+nPq時(shí)，

壓，送■壓力一定

I強(qiáng)I②其他條件不變，mq時(shí)，r一定

息壓力——定

m+n=p+q時(shí)，M一定

m+n=p-+-qHd-?M----

>S度共彳也條件一定時(shí)，

率系密度I其它條件一t時(shí)，密度一定

其他］組成成分有廢e時(shí)，律系或色不再變化?

50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？

等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)無(wú)論論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正逆反應(yīng)同時(shí)開

始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度相當(dāng)，就可以達(dá)到相同（平衡體系中各組分的百分含量相

同）的平衡狀態(tài)，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡（平衡體系中各組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相

同，換句話說(shuō)就是同一平衡）的基礎(chǔ)上引發(fā)出來(lái)的一類題型

可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）按如下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中，保

持溫度不變，可以達(dá)到想同的平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全轉(zhuǎn)化為

mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD

恒溫恒容條件下

m+n豐p+q只能建立等同平衡一一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同

m+n=p+q可以建立等同平衡一一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同

恒溫恒壓條件下可以建立等同平衡一一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同

51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)？高考考查哪些題型？

⑴理清定義：電解質(zhì)（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O,NH3.CO2等）.前提都為化合物（注意鹽酸.CL2.

銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）

強(qiáng)電解質(zhì):（在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)）；弱電解質(zhì)（只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)）

（2）弱電解質(zhì)電離（電離程度很?。┢胶獾挠绊懸蛩兀ǚ侠障奶亓性恚?/p>

①溫度:電離方向是吸熱的，升溫促進(jìn)電離②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動(dòng)。

③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)（同離子效應(yīng)）

⑶水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H30+和0H-在25℃（常溫）時(shí)，純水中|H+]=[OH-]

=lxlO-7mol/L?在一定溫度下，[H+]與[0H-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw=[H+HOH-],在25℃

時(shí)，Kw=lxl0-14?溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進(jìn)水電離.（任何溶液

中，由水電離的H+和0H-相等）

（4）鹽類水解（特征:水解程度很?。┑膽?yīng)用

①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子〉水解的離子〉顯性離子（酸堿性）〉不顯性

②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中

某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

（5）有關(guān)PH的計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH=-lgC

（H+）

52:原電池、電解原理及應(yīng)用

原電池（1）正負(fù)極的判斷。負(fù)極-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（電子流出）；正極一得電子發(fā)生還原反

應(yīng)的電極（電子流入）

（2）溶液中離子的移動(dòng)方向。凡參加反應(yīng)的離子，陽(yáng)離子-正極陰離子-負(fù)極

（3）電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個(gè)電極的電極反應(yīng)

電解原理

⑴判斷陰陽(yáng)兩極的產(chǎn)物一關(guān)鍵:放電順序

惰性電極電解時(shí)陽(yáng)離子在陰極上放電：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>（H+）>Fe2+>Zn2+；

陰離子在陽(yáng)極放電：S2->I->Br->Cl->（F-xN03—、SO42-等

金屬電極電解時(shí)—陽(yáng)極溶解，陰極保護(hù).

⑵陰陽(yáng)兩極得失電子相等（計(jì)算）

（3）補(bǔ)充由陰陽(yáng)兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液還原.如惰性電極電解CuS04溶液時(shí):若補(bǔ)充CuO

可使電解質(zhì)溶液還原，則電解產(chǎn)物為Cu和02淋充Cu（0H）2可使電解質(zhì)溶液還原，則電解產(chǎn)物為Cu、H2、

02（即CuS04電解完后還電解了水H20

（4）中學(xué)化學(xué)中電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有三種.陽(yáng)極:02、C12陰極:H2

53:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？

“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是……”是高考中的必考題.請(qǐng)注意以下情況

⑴氣體摩爾體積的定義：標(biāo)況下1mol-氣體-22.4L

（2）考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（03）,白磷（P4）等。

（3）一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2（lmolSi對(duì)應(yīng)4mol共價(jià)鍵）,C（lmolC對(duì)應(yīng)2moi共價(jià)鍵）,CH4,

P4（一分子有6個(gè)共價(jià)鍵）。

⑷特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D20,T20,1802,14co2等。（摩爾質(zhì)量單位:g/mol）

⑸較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O（lmolNa2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目Imol）

（6）某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變

（7）“不定體系”。如“NO和N02混合氣”，“N02氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2=N2O4”等

（8）可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)（注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!）

54：計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些方法