2023屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第7講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算課時(shí)作業(yè)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第7講氧化復(fù)原反響方程式的配平及計(jì)算1．在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。那么ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根據(jù)離子反響中反響前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以ROeq\o\al(2－,4)中R元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。答案：D2．以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2 B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO2解析：KI被氧化得到I2,1molKI在反響中失去1mol電子，再據(jù)題中所給信息：H2O2→H2O1molH2O2得2mole－，IOeq\o\al(－,3)→I21molIOeq\o\al(－,3)得5mole－，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋1molMnOeq\o\al(－,4)可得5mole－，HNO2→NO1molHNO2得1mole－。雖然B、C項(xiàng)中的1molIOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)均可得5mole－，但B中生成物I2可來(lái)自IOeq\o\al(－,3)和I－，故得I2最多者應(yīng)是IOeq\o\al(－,3)與I－的反響。答案：B3．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反響中()A．硫元素被氧化B．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3解析：A在反響物Na2S中S元素的化合價(jià)為－2價(jià)，在SO2中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，反響后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，介于－2價(jià)與＋4價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被復(fù)原，錯(cuò)誤。B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反響的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，在反響中氧化劑SO2與復(fù)原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，錯(cuò)誤。C.根據(jù)B選項(xiàng)的化學(xué)方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，那么產(chǎn)生1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移eq\f(8,3)mol電子，錯(cuò)誤。D.根據(jù)反響方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是4∶1，相同條件下，消耗SO2與產(chǎn)生的CO2的體積之比也為4∶1，故D項(xiàng)正確。答案：D4．二氧化硒是一種氧化劑，它可由Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知離子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O=aSe＋b__X__＋d__Y__；那么關(guān)于以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)∶b＝1∶1B．Y為OH－C．氧化性為SeO2＞H2SO4(濃)D．假設(shè)每生成0.2molX那么該反響轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子解析：根據(jù)題意SeO2是氧化劑，那么可將二氧化硫氧化為硫酸，根據(jù)原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，那么沒(méi)有Y生成，根據(jù)得失電子相等知a∶b＝1∶2，A、B錯(cuò)誤，D正確；根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物知C錯(cuò)誤。答案：D5．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反響的離子方程式是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該反響中NOeq\o\al(－,2)被復(fù)原B．反響過(guò)程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－解析：反響中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，做復(fù)原劑，A不正確；Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反響前消耗氫離子，所以B和D都是錯(cuò)誤的，答案為C。答案：C6．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化復(fù)原型離子方程式(未配平)。eq\x(Mn2＋)……eq\x(→)eq\x(H＋)……圖1eq\x(＋MnO\o\al(－,4))eq\x(＋I(xiàn)O\o\al(－,4))eq\x(＋I(xiàn)O\o\al(－,3))eq\x(＋H2O)圖2對(duì)該氧化復(fù)原型離子方程式說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．IOeq\o\al(－,4)做氧化劑B．假設(shè)1molMn2＋參加反響時(shí)那么轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3解析：分析圖1、圖2可知，Mn2＋做復(fù)原劑，那么IOeq\o\al(－,4)做氧化劑，配平后的氧化復(fù)原反響方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)，假設(shè)有1molMn2＋參加反響時(shí)那么轉(zhuǎn)移5mol電子，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，故A、B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7．a(chǎn)molCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反響，被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量一定是()A．(b－2a)mol B．eq\f(1,4)bmolC.eq\f(2,3)amol D．2amol解析：表現(xiàn)酸性的HNO3為2amol，所以被復(fù)原的HNO3為(b－2答案：A8．配平以下化學(xué)方程式：(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中參加H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)以下反響形成Ce(OH)4沉淀得以別離。完成反響的離子方程式：(2)完成“氧化除鐵〞步驟中反響的離子方程式：(3)配平反響的離子方程式是答案：(1)21626H＋(2)211H2O21(3)524518H＋9．(1)用濃硝酸清洗試管壁上的Ag，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________。(2)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)纖維素復(fù)原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反響生成ClO2。完成反響的化學(xué)方程式：eq\x()______＋24NaClO3＋12H2SO4=eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋18H2O＋eq\x()________。答案：(1)Ag＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O=4OH－＋2S↓(3)1C6H12O624612Na2SO410．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖；(1)完成“氧化〞過(guò)程中反響的化學(xué)方程式：________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化〞過(guò)程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________。解析：(1)反響中NaClO是氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)元素守恒，可知反響式中需要補(bǔ)充NaCl和H2O。根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根據(jù)(1)中反響的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化〞后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化〞過(guò)程是在參加KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4。答案：(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH11．(2023·四川樂(lè)山質(zhì)檢)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成以下填空：Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反響如下：①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)以下關(guān)于反響①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是________(填字母序號(hào))。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5c．生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold．復(fù)原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2＋＞Cu2S(2)標(biāo)出反響②配平后2種反響物前面的系數(shù)：________MnOeq\o\al(－,4)＋________CuS＋……Ⅱ.在稀硫酸中，MnOeq\o\al(－,4)和H2O2也能發(fā)生氧化復(fù)原反響。氧化反響：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑復(fù)原反響：MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O(3)反響中假設(shè)有0.5molH2O2參加此反響，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。(4)：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，那么被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反響，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請(qǐng)答復(fù)：(5)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。(6)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況：________。解析：(1)a項(xiàng)，銅元素的化合價(jià)由＋1價(jià)升到＋2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，均被氧化，正確；b項(xiàng)，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，復(fù)原劑的物質(zhì)的量為y，那么5x＝(2＋6)y，eq\f(x,y)＝eq\f(8,5)，正確；c項(xiàng)，根據(jù)b項(xiàng)，當(dāng)生成5molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40mol，所以當(dāng)有0.1molSO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，正確；d項(xiàng)，氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，那么根據(jù)方程式，復(fù)原性：Cu2S＞Mn2＋，錯(cuò)誤。(2)由②可得，錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)降到＋2價(jià)，硫元素化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒得：6MnOeq\o\al(－,4)＋5CuS＋……(3)由H2O2－2e－=2H＋＋O2↑得，當(dāng)有0.5molH2O2參加此反響，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA。(4)1molKMnO4得5mole－，1molH2O2被氧化為O2失2mole－，