江蘇省泰州市姜堰第二高級中學2021年高三化學模擬試題含解析

江蘇省泰州市姜堰第二高級中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．利用分液法可從乙酸和乙醇的混合物中獲得乙醇

B．利用新制氫氧化銅濁液在加熱條件下可區(qū)別葡萄糖和果糖

C．將混有乙烯的甲烷通過盛有溴水的洗氣瓶可除去其中的乙烯

D．和互為同系物參考答案：C略3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A略5.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0．01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0．02mol離子參考答案：D試題分析：根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，則A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；B、放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；C、根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；D、放電時，當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，故D正確，故選：D。考點：考查原電池原理的應用及沉淀反應6.下列化學用語正確的是A．聚丙烯的結構簡式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結構式：

D．甲酸甲酯的實驗式：CH2O參考答案：D略7.在一飽和AgCl水溶液(含有AgCl固體)中，添加下列試劑能使c(Cl-)增加的是（

）A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

參考答案：D略8.日常生活中常用一些圖標來警示或提示人們注意。以下圖標中表示非處方藥的是A．

B．

C．

D．參考答案：BA．是節(jié)約用水標志，故A錯誤；

B．是非處方藥標志，故B正確；

C．是資源回收利用標志，故C錯誤；D．是禁止采摘花草標志，故D錯誤；答案為B?！军c睛】藥品主要包括非處方藥和處方藥．非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，簡稱OTC．這些藥物大都用于多發(fā)病常見病的自行診治，如感冒、咳嗽、消化不良、頭痛、發(fā)熱等．為了保證人民健康，我國非處方藥的包裝標簽、使用說明書中標注了警示語，明確規(guī)定藥物的使用時間、療程，并強調指出“如癥狀未緩解或消失應向醫(yī)師咨詢”．處方藥是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)助理醫(yī)師才可調配、購買和使用的藥品，簡稱Rx。9.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時收集到bmol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質的量為（

）

A．（a—b）mol

B．（a+b）mol

c．（a—b）mol

D．bmol參考答案：A略10.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3D．圖中所示轉化反應中非氧化還原反應的數(shù)目少于氧化還原反應的數(shù)目參考答案：C略11.下列物質的分類正確的是

（

）

混合物非電解質堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4

參考答案：D略12.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列說法錯誤的是（）A．x=5B．每生成16molN2轉移10mol電子C．N2既是氧化產物又是還原產物D．反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1：15參考答案：D【分析】由質量守恒可知x=5，則方程式為10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反應中只有N元素的化合價變化，由N元素的化合價降低可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，以此來解答．【解答】解：A．由質量守恒可知x=5，故A正確；B．由反應可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2轉移10mol電子，故B正確；C．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產物又是還原產物，故C正確；D．該反應中10molNaN3是還原劑，生成氧化產物N2的物質的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產物N2的物質的量是1mol，反應中氧化產物與還原產物的質量之比為15：1，故D錯誤．故選D．9.8g鐵和鎂的混合物溶解在一定濃度的稀硝酸中,當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況)NO氣體,在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成氫氧化物沉淀的質量為(在反應過程中不考慮被空氣氧化的情況)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克參考答案：B略14.某溶液含有①NO3-

②HCO3-

③SO32-

④CO32-

⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A15.下列有關實驗的說法不正確的是

（

）A.當沉淀的顆粒較大時，也可用傾析法將固體和溶液分離B.結晶時，若溶質的溶解度越大，或溶質的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小C.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量之比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體D.硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用水洗滌參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是

。

〖實驗步驟〗Ks5u

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0moI·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

〖問題討論〗（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（）（）接（）（）接（）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是。Ks5u

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積參考答案：【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）

（1）97mL（2分）

（2）偏高（2分）【方案二】（3）①EDG

（2分）②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（2分）

③ACD（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素AB

C性質結構信息單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料。最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D。（1）寫出B在元素周期表的位置__________。（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。參考答案：(8分)(1)第三周期，ⅣA，(各1分)（2）略（1分）向含有D的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊儽O(jiān)，證明含有銨根離子(其他合理的答案參照給分)(2分)(3)酸性(1分)

NH＋H2O＝NH3H2O＋H＋(2分)略18.(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：(1)化合物C的含氧官能團為________和________(填官能團的名稱)。(2)反應①→④中屬于加成反應的是________(填序號)。(3)寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體結構簡式：________。Ⅰ.分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；Ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。(4)產物普羅帕酮中會混有少量副產物F(分子式為C21H27O3N)。F的結構簡式為________。(5)化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體，請結合流程信息，寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案：(1)羥基羰基(2)

①③(3)(4)(5)

略19.下圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色無味氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑