江蘇省淮安市城南中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省淮安市城南中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，則下列判斷中正確的是A．A和B的摩爾質(zhì)量相同B．組成A、B的元素均為短周期元素C．等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為(同溫同壓下)為2：1參考答案：C2.某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為sg，該飽和溶液密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于

B.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L

C.該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量百數(shù)為：

D.最終所得溶液PH不變

參考答案：B略3.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2)電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是A.電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2B.M為電池的正極C.放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AM極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故M為負(fù)極，LixC6-xe—=xLi++C6，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極為正極，電極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；正、負(fù)極反應(yīng)式之和等于其總反應(yīng)方程式：LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，M為陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；B．加熱促進(jìn)鹽類的水解；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；D．銅和濃硝酸反應(yīng)．解答：解：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，應(yīng)在沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)鹽類的水解，碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解，可用于去除金屬表面的油污，故B正確；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．銅和濃硝酸反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，注意把握膠體的制備、鹽類的水解以及常見元素化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是

（

）陰離子OH－、NO、SO陽離子NH、Na＋、Mg2＋①M(fèi)gSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（

）A．風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2．5在空氣中有可能形成膠體D．已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量參考答案：D7.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：C8.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論中，正確的是（）

類比對象結(jié)論A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIOB．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．S+Fe═FeSS+Cu═CuSD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應(yīng)；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2；C．S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有．解答：解：A．氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應(yīng)，則由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正確；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2，則I2、Fe2+不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，則S+2Cu═Cu2S，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與類推規(guī)律的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．9.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略10.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目為A.3∶5

B.5∶3C.5∶2

D.2∶1參考答案：A略11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．家庭可以用鋁鹽將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康B．家用的電開水壺的污垢可用食醋除去C．五彩繽紛的北京奧運(yùn)會(huì)焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理D．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料參考答案：A12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：D略13.以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有關(guān)它們的敘述①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略14.因?yàn)榻M成地球生命體的幾乎都是左旋氨基酸，而沒有右旋氨基酸，所以有機(jī)手性藥物的研制，是當(dāng)前藥物合成研究的重點(diǎn)。連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是A．CH3-CHOH-COOH

B．CH2OH-CHOH-CH2OH

C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

D．

參考答案：C略15.A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用)，通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?(填小寫字母序號(hào))。②裝置B中固體試劑的名稱為

。③裝置A的作用為 。④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

(填序號(hào))：i.加熱反應(yīng)管

ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)?/p>

。(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)?(填大寫字母序號(hào))。②稱取m1g銅粉樣品，測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

。(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

。參考答案：(1) ①cgfde(或ed)gfba(2分)②氫氧化鈉(或氧化鈣、堿石灰等)(1分)③吸收未反應(yīng)的氨氣；防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中(2分)④ii(1分) 若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差(1分)(2) ①BDCA(2分)(2)(2分)(3)取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加入過量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱量、計(jì)算(2分)④利用B裝置生成的氨氣先將裝置中的空氣排出，故應(yīng)先向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，即答案為ii；否則若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差；(2)乙小組通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則不需要利用D裝置吸收反應(yīng)生成的水，其余操作與甲小組相同；①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)锽DCA；【名師點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是

。

參考答案：

18.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：（1）N與C第一電離能較大的是（2）NaN3的晶體類型是（3）N的基態(tài)原子的電子排布中，有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對電子（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是A．氧原子

B．氮原子

C．兩者都可以NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”）π鍵；已知：物

質(zhì)H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA—A鍵的鍵能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的N－N鍵的鍵能比H2O2中的O－O鍵鍵能大，其原因是

（7）HNO2中的N原子的雜化類型是參考答案：[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）N

（1分）（2）離子晶體

（1分）（3）3

（