高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)地方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)地限度第4課時(shí)濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡地影響課時(shí)練

濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1．下列事實(shí)不能用勒·夏特列原理解釋的是()．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減?。哟呋瘎?，使2和2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與2反應(yīng)生成SO3【答案】B＋【解析】勒·夏特列原理只能解釋與平衡移動(dòng)有關(guān)的問題。氯水中存在平衡Cl2(g)＋OH＋Cl－＋HClO、光＋＋2Cl－＋↑，光照能促使平衡向右移動(dòng)，使[H＋]逐漸增大，A項(xiàng)正確；催化劑只能加快反應(yīng)速率，而與平衡是否移動(dòng)無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)；在氨水中存在平衡：NH(g)NH3(aq)＋，NH(aq)＋＋－]使平衡向左移動(dòng)，－2ONH·HNH·HONH4＋OHNaOH固體，增大的[OH使氣體在水中的溶解度減小，所以利于NH3的揮發(fā)，C項(xiàng)正確。2．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋2O(g)CO(g)＋2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)2(g)＋3H2(g)2NH(g)，當(dāng)增大2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．①④B．①②③C．②③④．①②③④【答案】D【解析】本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)方向的因素及影響結(jié)果。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，①錯(cuò)；對(duì)于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，②錯(cuò)；對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，③錯(cuò)；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，④錯(cuò)。3．下列敘述及解釋正確的是()2NO(g)(紅棕色)(g)(無色)Δ對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺．2(g)＋I(xiàn)(g)2HI(g)Δ，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變．FeCl＋3KSCNFe(SCN)(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺1．對(duì)于＋3H22NH，平衡后，在壓強(qiáng)不變的條件下充入2，平衡左移【答案】D【解析】A項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但]濃度仍增大，顏色變深，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于[I2]減小，故體系顏色變淺，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由于KCl沒有參與反應(yīng)，故對(duì)平衡無影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入(注：2不參與反應(yīng))，體積擴(kuò)大，平衡左移。4．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)Δ，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度[D]增大的是()．移走少量C．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)．縮小容積，增大壓強(qiáng)．體積不變，充入“惰”氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，[D]也減小，B錯(cuò)；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，[D]也增大，C對(duì)；D項(xiàng)，體積不變，充入“惰”氣，平衡不移動(dòng)。5．氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學(xué)平衡是[Cu(H2O)]2+（淡藍(lán)色）＋4Cl－(CuCl4)—（黃綠色）＋4HO下列可使溶液變成淡藍(lán)色的方法是()．減少蒸餾水B．加硝酸銀溶液C．加氯化鈉固體．加硫酸鈉固體【答案】B6．下列說法正確的是()．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大【答案】B7．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()．＝2B．a(chǎn)＝1C．＝3．無法確定a的值【答案】B【解析】由于擴(kuò)大體積，平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)為等體反應(yīng)，即＋＝＋1，所以a＝1。8．恒溫下，反應(yīng)X(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()．>＋cB．a(chǎn)b＋cC．a(chǎn)＝＋cD．a(chǎn)＝b＝c【答案】A2【解析】由于體積減小一半，而X的濃度增加不到原來的2倍，說明增大壓強(qiáng)，平衡右移，正反應(yīng)體積縮小，所以>＋c。9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)B(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了．>b【答案】C【解析】溫度不變，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，[B]應(yīng)為原來的50%，現(xiàn)為60%，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則a<，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了。10．利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO(g)＋2(g)Δ＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()．降低溫度．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑．升高溫度同時(shí)充入2．及時(shí)將CO2和2從反應(yīng)體系中移走【答案】B【解析】A項(xiàng)，降溫，平衡右移，的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑，可大幅度加快反應(yīng)速率，B對(duì)；C項(xiàng)，升溫，充入2平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)；D項(xiàng)，移走CO2和，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D錯(cuò)。11.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)在密閉容器中進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()．升高溫度．X的投入量增加．加催化劑．減小容器體積【答案】A【解析】因?yàn)镹為固體，所以該反應(yīng)為等體反應(yīng)，所以加催化劑或減小容器體積均能使a曲線變?yōu)閎曲線；B項(xiàng)，X的投入量增加，相當(dāng)于縮小體積，所以能使a曲線變?yōu)閎曲線；升溫，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率降低。12．對(duì)于平衡CO(g)CO(aq)Δ＝－19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()．升溫增壓．降溫減壓C．升溫減壓．降溫增壓【答案】D3【解析】該平衡體積縮小，放出熱量，所以降溫加壓，能促使平衡向右移動(dòng)。13．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的、，發(fā)生反應(yīng)X(g)nY(g)Δ＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()．>n．<0．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C14．在一定條件下，可逆反應(yīng)：＋BpC達(dá)到平衡，若：(1)A、、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則＋n和p的關(guān)系是________________________________________________________________________。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_________________態(tài)。(3)只有、C是氣體，而且＋n＝，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是____________?！敬鸢浮?1)＋<p(2)固或液(3)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】(1)減小壓強(qiáng)，平衡右移，則＋n。(2)增加B的量，平衡不移動(dòng)，說明B的濃度為常數(shù)，B為固體或純液體。(3)因、C為氣體，且＋n＝(即<)，增大壓強(qiáng)，平衡只能左移。15．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋C(s)2CO(g)Δ，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加，平衡________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，]________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡________，[CO]__________。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入，則平衡________，[CO2]____________?！敬鸢浮?1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變【解析】(1)C為固體，增加，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，]不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，[CO2]比原來大。4(3)通入，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，]不變。516．在283K和×10Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)D(g)＋E(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。5×10壓強(qiáng)(Pa)×105×106濃度(mol·L－1)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：5Pa增加到×105Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是__________，理由是

(1)壓強(qiáng)從×10________________________________________________________________________。5Pa增加到×106Pa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是__________，理由是

(2)壓強(qiáng)×10________________________________________________________________________。【答案】(1)左D濃度增大