人教版九年級下冊化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案1

課題課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標和要求1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2．初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。教學(xué)重難點1．金屬活動性順序、有關(guān)方程式書寫。2．對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。主要教法實驗探究、練習(xí)鞏固、聯(lián)系實際教學(xué)準備鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶、硫酸鋁溶液、鋅粒、鐵釘、砂紙、試管教學(xué)時間課型教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動引入要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。與氧氣反應(yīng)抽生板演鐵、鎂燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式其余生作業(yè)本上完成問：鋁制品為什么有很好的抗腐蝕性能討論、思考，完成方程式師生共同歸納得出鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑與酸反應(yīng)演示P10實驗觀察現(xiàn)象，描述現(xiàn)象，完成P10活動與探究指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)方程式的書寫，教給書寫方法練習(xí)方程式師生共同歸納得出鎂、鋅、鐵的活動性比銅強，能從酸中置換出氫與某些化合物反應(yīng)演示P12實驗觀察現(xiàn)象，描述現(xiàn)象，完成P12活動與探究指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)反應(yīng)方程式在書上補充完整有關(guān)方程式討論：通過實驗，能得出鋁、銅、銀的活動性順序嗎討論回答置換反應(yīng)問：觀察上述五個反應(yīng)方程式，有什么相同之處？分析歸納得出置換反應(yīng)的定義金屬活動性順序通過許多類上述實驗探究過程，得出金屬活動性順序分段記憶指導(dǎo)學(xué)生看書P13了解金屬活動性順序的應(yīng)用課堂練習(xí)完成下列反應(yīng)方程式：1、鐵在氧氣中燃燒2、鐵與硫酸反應(yīng)3、鐵與硫酸銅溶液小結(jié)通過本課題學(xué)習(xí)，同學(xué)們有哪些收獲呢討論回答板書設(shè)計課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化性：1、與氧氣反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO

Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物2、與酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金屬+酸→金屬化合物+氫氣與某些金屬化合物溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬二、置換反應(yīng)：A+BC---