2022年度湖北省十堰市橋上中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年度湖北省十堰市橋上中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法或使用正確的是A．稀有氣體的晶體，其組成微粒是原子，晶體中不存在分子間作用力B．核素C—12的原子組成符號為C，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol參考答案：C略2.(08上海嘉定區(qū)期末)某些假酒中的有害物質(zhì)甲醇與酒精互為

（）

A．同分異構(gòu)體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素參考答案：答案：C3.在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應(yīng)達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7molC．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達到平衡時容器中有1.485mol氣體參考答案：B4.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略5.（4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：⑴若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

.⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

參考答案：（4分）

⑴10－14、10－12(2分)

⑵2：9(2分)略6.下列有關(guān)說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發(fā)生

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大參考答案：AD試題分析：A、鋼鐵腐蝕時若介質(zhì)為酸性，則可能同時發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，正確；B、該反應(yīng)熵變小于零，若自發(fā)進行焓變一定小于零，錯誤；C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，錯誤；D、加水稀釋，平衡正向移動，醋酸電離度增大，但平衡中離子濃度減低，水電離出的c(OH－)增大，正確?？键c：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。7.下列敘述中，正確的是

（

）

A．Na比K的金屬性強

B．Na和K的電子層數(shù)相同

C．Na和K都是強還原劑

D．Na和K灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)紫色參考答案：C略8.某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，

下列有關(guān)敘述正確的是 A．lmolA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng) B．A在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng) C．一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上 D．1

molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：B9.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作不會使平衡右移的是（）A．壓強不變時，A、B和C均增加lmol

B．壓強不變時，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣C．容積不變時，A、B和C均增加1mol

D．容積不變時，充入物質(zhì)的量之比為2∶1的A和B參考答案：答案：B10.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：BD略11.如圖是模擬“侯氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（

）A．a(chǎn)通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解：侯氏制堿法制減法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在這一實驗過程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個實驗中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯誤；B錯誤；C正確；D錯誤，故選C．12.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧參考答案：B知識點:過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，錯誤；②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量不相等，錯誤；③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)1摩爾氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；④Na2O2的漂白原理是利用其強氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯誤；⑤Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2SO3容易被氧化，最終得到Na2SO4，錯誤；⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；⑦Na2O2與水反應(yīng)，氧元素的化合價有升有降，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍，強氧化性又能使其褪色，正確；故答案選B思路點撥:本題考查了過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進行分析。13.下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是()A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.SO2是一種無色無味且較易溶于水的氣體C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D.SO2與Cl2按體積比1:1的混合氣體對紅色鮮花的漂白效果比單獨用氯氣的漂白效果更好參考答案：CA、SO2的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，A錯誤；B、SO2是一種無色有刺激性氣味且較易溶于水的氣體，B錯誤；C、SO2具有漂白作用，同時具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；D、SO2與Cl21:1混合發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的兩種酸沒有漂白性，D錯誤。正確答案為C。14.將一小塊鈉投入盛有適量硫酸銅水溶液的燒杯中，下列所述現(xiàn)象不符合實際的是(

)

A.鈉熔成小球并在液面上游動

B.有氣體產(chǎn)生

C.燒杯底部有紅色的金屬銅析出

D.溶液中有藍色沉淀出現(xiàn)參考答案：C略15.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅均有

D．鐵、銅均無參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）30、（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是

，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為

（填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是

。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==

H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

簡要工藝流程如下：①試劑A為

。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是

。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D

；X 。（2）在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填編號）。（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：

。（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是

。（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

；

該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。參考答案：

18.（8分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2回答下列問題：

①氧化劑是

，還原劑是

。氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是

。

②當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是

g，被還原產(chǎn)物的質(zhì)量為

g。參考答案：①(4分)

Cl2

NH3

213:34

②（4分）17

106.519.藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+

(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)F含有的官能團是________(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學(xué)方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。參考答案：(1)C6H6

(2)濃硫酸、濃硝酸

(3)+2NH3+NH4Cl

(4)

(5)碳碳雙鍵、酯基

4

(6)+nH2O+nCH3COOH

(7)

(8)【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C