2022年江蘇省蘇州市第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年江蘇省蘇州市第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：答案：A解析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色的煙霧。A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是錯(cuò)誤的，A為正選項(xiàng)。氯氣是黃綠色氣體；氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫是無色氣體。霧是小液滴，煙是固體小顆粒。氯化氫易溶于水，在空氣中易形成酸霧。B、紅熱的鐵銹在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體顆粒。B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。C、點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰。C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。D、鈉中空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴，氫氣在氯氣中燃燒生成的是無色的HCl氣體。能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去分析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就能把化學(xué)反應(yīng)學(xué)活而不用去死記背化學(xué)方程式。因此出這樣的考題很有必要。2.25℃時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（

）A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完C．當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時(shí)，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L參考答案：D略3.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）參考答案：AC略4.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B解析：B項(xiàng)CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B錯(cuò)誤。5.利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是選項(xiàng)①②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣

參考答案：C解析：A、利用濃鹽酸制取出來的氯氣中含有水蒸氣，也可以使干燥的紅色布條褪色，錯(cuò)誤；B、NO易被空氣中的氧氣氧化，故不能利用排氣法進(jìn)行收集，錯(cuò)誤；C濃硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被還原為二氧化硫，可以使品紅溶液褪色，尾氣中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用堿液進(jìn)行吸收，正確；D、氨氣的水溶性較大，故氨氣在進(jìn)行尾氣吸收時(shí)要用防止產(chǎn)生倒吸的裝置，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氣體的制備、收集和尾氣的吸收，涉及到的知識點(diǎn)比較多，綜合性較強(qiáng)。6.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB.常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中氯原子數(shù)目1.5NAD.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA參考答案：A【詳解】A.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，生成0.1mol+1價(jià)的Na，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.沒有給出溶液的體積，故無法計(jì)算NH4+數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為非氣態(tài)，無法計(jì)算CHCl3中氯原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，即苯中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】22.4L/mol僅適用于標(biāo)況下氣態(tài)物質(zhì)體積的求算。

8.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是

A．X可能是一種氫化物

B．若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C．E可能是一種有色氣體

D．F中M元素的化合價(jià)可能為+5

參考答案：B略9.能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解

B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子

C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極參考答案：D10.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard

Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附

著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為A．1∶2

B．2∶1

C．3∶2

D．2∶3參考答案：A11.通過閱讀材料獲取信息時(shí)，深度挖掘內(nèi)涵對分析和理解至關(guān)重要。對下面材料中劃線部分的理解正確的是

材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色(④)。

A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，

因此Fe已經(jīng)鈍化

B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2

C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余

D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+

參考答案：D略12.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小；C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；參考答案：D略13.下列關(guān)于圖M2－2的說法正確的是()。圖M2－2A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略14.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略15.下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

;

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標(biāo)號）。a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

，其作用是

；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是

（填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

。（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥,質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（4）請你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：

。

參考答案：（1）c（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的HCl氣體（Ⅱ）吸收未反應(yīng)完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（Ⅲ）過濾

玻璃棒、漏斗、燒杯②（Ⅰ）氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）解析：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，選c；（2）①（Ⅰ）乙裝置用來除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；作用是：除去CO2中的HCl氣體；（Ⅱ）注意問題是丁裝置中稀硫酸的作用，而不是問丁中導(dǎo)管末端連接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反應(yīng)完的NH3；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后NaHCO3晶體從溶液中析出，所以用過濾法分離；過濾用到三種玻璃儀器：玻璃棒、漏斗、燒杯；②（Ⅰ）從圖中看a管末端未伸到液面下，通的氣體時(shí)氨氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氨氣，氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（Ⅱ）在戊裝置的b管下端連接己裝置，可增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3）設(shè)碳酸氫鈉受熱所得固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，則：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.6%；（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請回答下列問題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

▲

范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是

▲

。參考答案：⑴＜⑵BC⑶3.2~6.2⑷(NH4)2SO4

18.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度(2)25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L