2022江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽新橋職業(yè)中學高三化學下學期期末試題含解析

2022江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽新橋職業(yè)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A.加成反應B.酯化反應C.氧化反應D.水解反應參考答案：D略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（）A．Na2CO3，O2，H2O（g）

B．Na2CO3，Na2O，O2C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．NaHCO3，Na2CO3，O2參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算；鈉的重要化合物．.分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，計所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水再與過氧化鈉反應．計算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應進行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進行判斷，據(jù)此解答．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844

1816.8g4.4g

1.8g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88

1564.4g

7.8g7.8gNa2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應生成Na2CO3和O2，所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g），故選A．點評：本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應的先后問題進行的解答．3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略4.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2878kJmol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2869kJmol－1

下列說法不正確的是（）

A．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

B．異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

參考答案：答案：A5.（2011·天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如ⅦA，所以選項也D不正確。

6.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

C．電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成NA個O2

D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個參考答案：D略7.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)

2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是(

)

A．60s內(nèi)反應速率為υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略8.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（

）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略9.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略10.下列各離子方程書寫正確的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應式表示為：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O參考答案：B略11.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，則下列敘述正確的是

（

）A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略12.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

(

)A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種參考答案：B略13.下列藥品保存方法正確的是A．短期保存Br2:盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴密。B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封。C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細口瓶中。D．紅磷無需密封保存。參考答案：A14.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下列兩圖的是參考答案：略15.反應5min達到平衡時，X減小nmol·L-1，用Y表示的反應速率為0.6nmol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．反應中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態(tài)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進行如下探究：【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究【查閱資料】①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴②CuO能將烴氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【實驗設(shè)計】【實驗記錄】①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍。【問題討論】請你參與實驗設(shè)計的評價和實驗結(jié)果的分析：(1)經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是

；(2)C裝置的作用是

；(3)如果不設(shè)置D裝置，對實驗結(jié)論產(chǎn)生的影響是

；(4)甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分。你認為其他成分可能是

。為完善實驗設(shè)計，請在上圖方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

參考答案：答案：(1)將混合物注入分液漏斗，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，再往混合應液中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液(3分)

(2)檢驗并除去氣態(tài)不飽和烴

(2分)(3)無法判定E中是否有水產(chǎn)生

(2分)(4)氣態(tài)烷烴(1分)選用儀器、藥品合理均給分(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.油脂密度比水________，_____溶于水，

溶于汽油、乙醚等有機溶劑。在工業(yè)上利用這一性質(zhì)用有機溶劑______

_。參考答案：小，難，易、提取植物種子里的油18.（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學方程式為

▲

。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有

▲

（填序號）。A.適當減緩通入Cl2速率

B.充分攪拌漿料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為

▲

（填化學式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]

▲

1∶5（填“>”、“<”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

▲

。參考答案：（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB

（2）①CaCO3、Ca(OH)2

②＜；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（1）①氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，生成Ca(ClO)2的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。②A.適當減緩通入Cl2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，正確。B.充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，正確。C.加水使Ca(OH)2完全溶解，氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，錯誤。（2）①碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2。②由于氯氣還能與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。（3）根據(jù)圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。19.（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。A.Ca2+

B.H+

C.CO32－

D.OH－(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點