山東省日照市莒縣長嶺中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省日照市莒縣長嶺中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應(yīng)后恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D略2.下列敘述正確的是

(

)

A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙

B．碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定C．

硅酸鹽用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D．硅酸鹽不怕酸堿腐蝕參考答案：A略3.下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵參考答案：D略4.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（

）A．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)：H++OH—==H2O參考答案：D5.在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)之后，小明同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中的先后順序很重要。因此他歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認(rèn)為正確的是（

）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

參考答案：C略6.在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－

D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：A【名師點(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。7.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2再轉(zhuǎn)化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B8.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2

溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A.③②①⑤④

B.①②③⑤④C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都應(yīng)過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。9.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2SiO3”的分類不正確的是A．電解質(zhì)

B．弱酸鹽

C．強(qiáng)堿鹽

D．堿性氧化物參考答案：D略10.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是A．電極B是燃料電池的負(fù)極

B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略11.下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有①乙醇和二甲醚

②正丁烷和異丁烷

③金剛石和富勒烯④168O2和188O2

⑤蔗糖和麥芽糖

⑥蛋白質(zhì)和氨基酸A.③④⑥

B.①②④

C.①②⑤

D.③⑤⑥參考答案：C①乙醇和二甲醚，分子式都為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；②正丁烷和異丁烷，分子式都為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③金剛石和富勒烯，互為同素異形體；④168O2和188O2是由氧的同位素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；⑤蔗糖和麥芽糖分子式都為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥蛋白質(zhì)和氨基酸不可能互為同分異構(gòu)體；答案選C。12.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且碘單質(zhì)在萃取劑溶解度比水中更大C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略13.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學(xué)式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D．點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．14.有短周期的三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又知三元素最外層電子數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28。則三種元素有可能是(

)A.C、N、P

B.N、O、S

C.N、P、F

D．C、O、S參考答案：A略15.在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣A.鎂產(chǎn)生的多

B.鋁產(chǎn)生的多

C.鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多

D.無法比較參考答案：B【詳解】根據(jù)鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中計量關(guān)系計算：顯然，鋁產(chǎn)生的H2多。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。（2）過濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有

、

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（1）攪拌，加速溶解。引流，防止溶液外灑?；蚴勾秊V液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和________。（2）生產(chǎn)普通玻璃的原料是（寫名稱）_____________、___________、____________，實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用

__________塞,氫氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化學(xué)方程式表示）______________

。（3）硅酸鹽KAlSi3Ox也可做生產(chǎn)玻璃的原料，x=____,以氧化物的形式表示為__________________。參考答案：（1）陶瓷

（2）純堿

石灰石

石英

橡皮塞

SiO2+4HF=

SiF4↑+2H2O

（3）X=8

K2O·Al2O3·6SiO2ks略18.2010年在我國北方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝_____，該融雪劑的化學(xué)式為_______。(2)Z、W元素名稱分別為_______、_______。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[

]2－

B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：

(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是

。參考答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D

(5)水分子間存在氫鍵

略19.(10分)某條件下，在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol/

L):

1.5

1

02s末物質(zhì)的量濃度(mol/L):

0.9

0.8

0.4(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________________。(2)0到2s內(nèi)用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為_______。從反應(yīng)開始到2

s末，A的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(多選)