江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

能用酒精燈直接加熱的儀器是A.量筒

B．坩堝

C．試管

D.容量瓶參考答案：BC略2.下列物質(zhì)的主要成分及用途均對應(yīng)正確的是（）選項ABCD物質(zhì)碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分（NH4）2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒參考答案：D解：A．碳酸氫銨為酸式鹽，化學(xué)式為：NH4HCO3，故A錯誤；B．漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣混合物，次氯酸鈣化學(xué)為：Ca（ClO）2，故B錯誤；C．赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，化學(xué)式Fe2O3，主要用途煉鐵和做紅色顏料，故C錯誤；D．雙氧水化學(xué)式為H2O2，有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確。

3.已知有如下反應(yīng)，對下列氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷正確的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．還原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．還原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞Br—參考答案：BC4.有4種有機(jī)物：①②③④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略5.

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略6.用100mL10mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之間

D、大于0.5mol參考答案：A略7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略8.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略9.下列實驗操作中正確的是

A、加稀硫酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉和鋅粉B、用酒精萃取碘水中的碘C、稱量NaOH固體時,將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

參考答案：A略10.NO2溶于水時的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是Ａ．3：1

Ｂ．2：1

Ｃ．1：2

Ｄ．1：3參考答案：C略11.某合金由選項中的兩種或兩種以上金屬組成，為測定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

（

）A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略12.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A．Q1+Q2=Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D13.下列說法正確的是（）A．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D．電解質(zhì)物質(zhì)本身一定導(dǎo)電參考答案：C考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．分析：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關(guān)；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變分析；D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電．解答：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關(guān)，如鈉失去一個電子，鋁失去3個電子，鈉的金屬性大于鋁，故A錯誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于9.8%，故C正確；D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，如氯化鈉晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱分析，溶液稀釋后溶液濃度的分析判斷和電解質(zhì)的概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．14.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是參考答案：D略15.膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是

。①碳酸氫銨

②硝酸銨

③硫酸銨

④氯化銨參考答案：②二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：已知②加入的試劑為KOH（1）操作①為_______________;A中的沉淀為 （2）操作③所加的試劑為_____，發(fā)生的離子反應(yīng)為_____

，（3）操作④所加的試劑為___

，發(fā)生的離子反應(yīng)為

（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？

(填“是”或“否”)如何改進(jìn)

參考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

調(diào)節(jié)PH值時改用適量硝酸試題分析：（1）操作①為溶解固體藥品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的試劑為硝酸鋇，除去硫酸根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的試劑為碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學(xué)的實驗設(shè)計方案中該步并不嚴(yán)密，改進(jìn)方法為改用適量硝酸調(diào)節(jié)溶液PH值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？

參考答案：①一個化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；②一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）③一個化學(xué)反