江蘇省蘇州市振華中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省蘇州市振華中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C三種短周期元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下組合正確的是①B和C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多；③B的氫化物中H的質(zhì)量分數(shù)一定為1/9；④C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與A的氫化物形成三種鹽。A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④參考答案：C2.工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：下列說法正確的是(

)A.海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低B.熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-參考答案：C【詳解】A.由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A錯誤；B.熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯誤；C.吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正確；D.溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D錯誤。答案選C。3.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是()A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑參考答案：D解析：X能使蔗糖粉末變黑，說明X為濃硫酸，該現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；SO2轉(zhuǎn)化成SO3需在催化劑作用下進行，D正確。4.下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2②AlCl3與氨水

③水玻璃與CO2

④Fe與Cl2

⑤Cu和HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是

A.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.①②⑤

D.①③⑤參考答案：D略5.下列說法錯誤的是

（

）

A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀

C．白金不是金

D．火堿不是堿參考答案：D略6.下列變化的比較,不正確的是A.酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強弱:F－>Cl－>I－參考答案：DA．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl>S＞P>Si，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故A正確；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑S＞O，所以原子半徑大小：Na＞S＞O，故B正確；C、金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D、非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；故選D。7.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

()A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：C略8.化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D.根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：CA不正確，因為無法判斷是否含有氧元素。B不正確，因為任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量?？赡娣磻?yīng)中只有達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D不正確。答案選C。9.下列有關(guān)實驗操作或說法正確的是A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中B.用分液的方法對水和四氯化碳的混合物進行分離C.用蒸發(fā)的方法,除去酒精溶液中少量的水分D.用托盤天平稱量25.20gNaCl參考答案：BA項，Na、K等試劑從試劑瓶中取出若有剩余要放回原試劑瓶，錯誤；B項，水和CCl4為互不相溶的液體混合物，用分液法分離，正確；C項，除去酒精溶液中少量的水分，應(yīng)加入生石灰后蒸餾，錯誤；D項，托盤天平只能稱準到0.1g，用托盤天平只能稱量25.2gNaCl，錯誤；答案選B。10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，2.24L水中約含有6.02×1023個氧原子

C．由CO2與O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個參考答案：C略11.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.甲烷的電子式:

B.N2的結(jié)構(gòu)式:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

CH2CH2

D.CO2的分子模型示意圖:

參考答案：A甲烷的電子式：

，故A正確；N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故C錯誤；

CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯誤。12.下列說法中不正確的是

A．Fe在Cl2中燃燒會產(chǎn)生棕色的煙

B．氯水用于漂白是因為氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了HClO

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度參考答案：C13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

（

）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略14.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是

（

）

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷參考答案：B略15.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.離子半徑C3->D->B+>A2+

B．原子序數(shù)a>b>c>dC．原子最外層電子數(shù)D>C>A>B

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用綠礬（FeSO4·7H2O）模擬制備還原鐵粉的工藝流程如下：（1）工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_____________________，將制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，請寫出該過程的化學(xué)方程式_____________，在“轉(zhuǎn)化”過程中，需控制溫度不能過高，原因是_____________。（用化學(xué)方程式表示）（2）實驗室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和__________，確定沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________。（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，為證明有FeO(OH)生成應(yīng)選擇的藥品有________A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．KSCN溶液

D．鐵氰化鉀溶液（4）請寫出“焙燒”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________，利用了NH3的________（填“氧化性”或者“還原性”），為了避免產(chǎn)物之間繼續(xù)反應(yīng)生成磁性氧化鐵，應(yīng)進行的操作為___________________________________參考答案：(1)N2+3H2

2NH3

2NH3+CO2+H2O==（NH4）2CO3

（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

(2)玻璃棒

取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈

(3)AC

(4)2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O

還原性

持續(xù)通入氨氣解析：(1)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2

2NH3，將制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，在“轉(zhuǎn)化”過程中，如果溫度過高，生成的(NH4)2CO3會分解，分解的方程式為(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：N2+3H2

2NH3；2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3；(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；(2)實驗室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；根據(jù)流程圖，溶液中含有硫酸根離子，確定沉淀是否洗滌干凈，只需要具有洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法為：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈，故答案為：玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈；(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，在FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3價，可以將樣品用硫酸溶解后加入KSCN溶液檢驗，若溶液變紅色，證明已經(jīng)被氧化，故選AC；(4)根據(jù)流程圖，“焙燒”過程中氨氣將氧化鐵還原為鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O，反應(yīng)中NH3是還原劑，體現(xiàn)了還原性，為了避免產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)生成磁性氧化鐵，需要持續(xù)通入氨氣，故答案為：2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；還原性；持續(xù)通入氨氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①cmol·L-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，其中含Cl—離子的物質(zhì)的量為__________。②使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—離子完全沉淀時，所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是______________。

參考答案：略18.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO32SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①

將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②

若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持溫度不變反應(yīng)達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝______mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___③

衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)

△H＝－