江西省上饒市農(nóng)業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

江西省上饒市農(nóng)業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述錯誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略2.下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：①具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略4.如下圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應(yīng)。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是

A．氣體變?yōu)榧t棕色

B．氣體體積仍為20mLC．氣體變?yōu)榛旌衔?/p>

D．氣體中氮與氧元素的物質(zhì)的量之比等于1：2

參考答案：B5.有關(guān)圖及實驗的描述正確的是（）A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻D．丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：B考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作．分析：A、室溫時，苯酚的溶解度較小，高于65℃與水混溶；B、硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水；C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品紅溶液；D、碳酸鈣不溶于水，但碳酸氫鈣易溶于水，碳酸氫鹽能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽．解答：解：A、苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，室溫下苯酚的溶解度較小，高于65℃與水混溶，所以該物質(zhì)可能是苯酚鈉，故A正確；B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過量時，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，但硅酸仍不溶解，故B錯誤；C、次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品紅褪色，故C正確；D、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過量時，二氧化碳和水、碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D正確．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗的基本方法，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉不是碳酸鈉6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）

①常溫常壓下，9g甲烷(CH4)所含的中子數(shù)為5NA

②常溫常壓下，22．4LN2氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子

④常溫常壓下，100mL0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0．05NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA。A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略7.下列說法正確的是A．常溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

B．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH﹤0D．為準(zhǔn)確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：B略8.己知稀溶液中，強酸與強堿中和的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);下列各反應(yīng)放出的熱量為573KJ的是A、B、C、D、參考答案：D9.據(jù)報道，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔解的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，則下列推斷中正確的是A.正極反應(yīng)為4OH－==O2+2H2O+4e－

B.該電池的電極沒有參加反應(yīng)C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD.O2從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略10.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略11.下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑D．閉合開關(guān)K時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L參考答案：D略12.（2004·廣東卷）18.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（

）A.升高溫度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.增大體積參考答案：C略13.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)

△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)

△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5參考答案：C14.自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D．用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒參考答案：B略15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：【制取NaNO2】設(shè)計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2

=2NaNO2；2NO2+Na2O2

=2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（2）裝置D的作用是_____________________________。（3）若無裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。a.將B中的藥品換為堿石灰

b.將稀硝酸換為濃硝酸C.實驗開始前通一段時間CO2d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶【測定制得樣品中NaNO2的含量】（5）該實驗中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。參考答案：(1)分液漏斗

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)吸收過量的NO，避免尾氣造成污染

(3)O2、NO2

(4)ad

(5)H2SO4

(6)作氧化劑和指示劑

86.25%解析：（1）控制液體的滴加速度，裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器為分液漏斗；金屬銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；正確答案：分液漏斗；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）裝置D有酸性高錳酸鉀溶液，能夠氧化一氧化氮氣體，減少氣體對環(huán)境的污染；正確答案：吸收過量的NO，避免尾氣造成污染。

（3）沒有氯化鈣，水蒸氣就會與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，部分NO會被氧氣氧化為NO2，所以，若無裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有O2、NO2；正確答案：O2、NO2；(4)由于獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性，且獲得NO的過程中會產(chǎn)生其它氮氧化物，因此提高NaNO2純度需要除去硝酸氣體和其它氮氧化物。將B中的藥品換為堿石灰可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，a正確；將稀硝酸換為濃硝酸，硝酸的揮發(fā)性增強，不能除去硝酸氣體，b錯誤；實驗開始前通一段時間CO2不能除去硝酸氣體和氮氧化物，c錯誤；在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶可以吸收硝酸氣體和氮氧化物，d正確；正確選項ad。（5）高錳酸鉀具有強氧化性，配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，酸化的酸應(yīng)選擇稀硫酸；正確答案：H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

，反應(yīng)Ⅰ的目的是：________________反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅱ.有一個－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng)

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

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