江西省上饒市梅林中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

江西省上饒市梅林中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）參考答案：D2.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol，NaOHbmol，則a+b的最小值為（

）A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B3.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（）

A

B

C D參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.專題：圖示題．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng)，以此來解答．解答：解：將二氧化碳?xì)怏w通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液，通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，即CO2先與Ba（OH）2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba（OH）2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時無沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)（有沉淀Al（OH）3生成），當(dāng)OH﹣反應(yīng)完后，溶液中存在Na2CO3和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]堿性比Na2CO3強，[Al（OH）4]﹣先反應(yīng)，生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，沉淀增加；[Al（OH）4]﹣反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉開始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀暫時沒有變化；碳酸鈉消耗完后，CaCO3開始反應(yīng)，沉淀逐漸減少，反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，滿足以上關(guān)系的圖象為A。故選A．點評：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問題．屬于偏難題．4.最近，持續(xù)三個月之久的泰國水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場泰國歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬人受災(zāi)，經(jīng)濟(jì)損失嚴(yán)重?！?4消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯；D項1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯。5.下列說法正確的是（

）A.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl參考答案：A【詳解】A、油脂分為油和脂肪，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油是含有碳碳不飽和鍵的油脂，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A說法正確；B、淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故B說法錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C說法錯誤；D、等物質(zhì)的量甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D說法錯誤；答案選A。6.20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說法不正確的是

A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．X是碳的一種同素異形體

D．X的摩爾質(zhì)量為720n參考答案：D7.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

（

）

A．反應(yīng)混合物的濃度

B．

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．

正．逆反應(yīng)速率

D．

反應(yīng)混合物的壓強參考答案：B略8.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（

） A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9參考答案：D9.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC（g）平衡時測得A的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為0.2mol/l，下列判斷正確的是A.x+y﹥z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)保持不變參考答案：A略10.下列敘述錯誤的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略12.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：答案：C13.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．C6H5CH＝CH2+Br2

C6H5CHBrCH2Br

B．nCOH2＝CH2

C．CH3CH20HCH2＝cH2↑+H20

D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O參考答案：D略14.第十一屆全運會濟(jì)南奧體中心游泳館的水質(zhì)達(dá)劍國際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，泳池的水采用砂濾一臭氧一活性炭凈水工藝進(jìn)行處理，其中砂濾、臭氧、活性炭的作用分別是

A．吸附、消毒、過濾

B．殺菌、漂白、吸附

C．過濾、漂白、吸附

D．過濾、消毒、吸附參考答案：D略15.根據(jù)下列化學(xué)實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是選項實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是

，（2）操作II用到的儀器是

。A．堿式滴定管

B．50mL量筒C．10mL量筒

D．25mL移液管（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______

（列出原始算式，不需化簡）。（4）某同學(xué)認(rèn)為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設(shè)計定量實驗測定硫酸亞鐵的含量，請你分析該同學(xué)的實驗設(shè)計。a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中；b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調(diào)整好液面記錄讀數(shù)；c滴定并記錄讀數(shù)；d根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算①甲同學(xué)認(rèn)為a、b間少了滴入指示劑的環(huán)節(jié)，請判斷有無必要并說明理由。

。②乙同學(xué)認(rèn)為c、d間少了一個環(huán)節(jié)，請判斷是何環(huán)節(jié)，并說明理由。

。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管。（2）

D

。（3）

1120（W1-W2）/160a

。（4）①

無必要，高錳酸鉀溶液本身可起到指示劑的作用（有顏色）

。②

重復(fù)操作2次（幾次），使實驗獲得的數(shù)據(jù)可以采信(并可提高精確度)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO3）x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測定，當(dāng)有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。

（1）x值是多少？

（2）求M的相對原子質(zhì)量和n值。

（3）如電解過程中溶液體積不變，計算電解結(jié)束后溶液的PH。參考答案：18.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200試計算：（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+則滴定過程中可用

作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：（1）4mol·L-1（2分）（2）5∶1（3分）（3）淀粉（1分）

解：由（2）知：n(Na2S2O3)=0.036L×0.100mol·L-1=0.0036mol

則：n(Na2SO3)=0.0036mol÷5=0.00072mol

根據(jù)題意：①2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-

n1(BaCrO4)===0.0012mol（1分）②2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-

n2(BaCrO4)===0.00048mol（1分）

則：c(Ba2+)==3.36×10-2mol·L-1（2分）19.（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：①取適量A進(jìn)行鋁