江西省上饒市皂頭中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

江西省上饒市皂頭中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)或說(shuō)法正確的是（

）

A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．乙醇含有的官能團(tuán)是—OH，帶一個(gè)單位負(fù)電荷C．丙烷的球棍模型為D．乙酸的分子式：C2H4O參考答案：C 2.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為

【

】

ABCD正極材料Cu石墨FeAg負(fù)極材料FeCuCuCu

參考答案：B略3.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（

）A、N2

B、NH3C、CO2D、H2O參考答案：C略4.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有

(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略5.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯(cuò)誤。6.對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（

）A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B略7.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D8.

NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成大氣成分中的無(wú)毒物質(zhì)，提高該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最可行的方法是A.使用催化劑

B.改變壓強(qiáng)

C.提高反應(yīng)溫度

D.調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度參考答案：A略9.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

（

）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略10.下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法正確的是 A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D.將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕參考答案：A略11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（

）

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.該實(shí)驗(yàn)不能證明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B略12.已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略13.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，合理的操作方法是，取少量樣品A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略14.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開(kāi)來(lái)，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB．100mL0.10mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NAC．18g水中，電子的數(shù)目為10NAD．3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO3-數(shù)目為2NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________________________________________________________________；正極反應(yīng)是_______________________________________________________________；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層法，犧牲陽(yáng)極保護(hù)法等解析：解答第(1)題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，而發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其中負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。解答第(2)題時(shí)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)5、6可知電解質(zhì)的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類(lèi)型，可采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4。它的氯化物化學(xué)式為MClχ。有ag氯化物溶于水，制成0.2mol·L-1的溶液1L。用惰性電極電解，A槽的陰極增重2.16g,B槽的陰極增重1.124g。求：（1）χ的值（2）電解槽A陽(yáng)極理論上應(yīng)析出何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少克？參考答案：（1）2（4分）（2）O2(2分)

0.16g（4分）略18.已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05mol/L，c（CO2）＝0.01mol·L－1，請(qǐng)回答：（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？參考答案：（1）反應(yīng)將向右進(jìn)行，CO和CO2的平衡濃度分別為0.04mol·L－1，0.02mol·L－1；（2）CO的轉(zhuǎn)換率20%；（3）無(wú)影響略19.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？③．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？參考答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2(