江西省吉安市三坊中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

江西省吉安市三坊中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列說(shuō)法正確的是（）A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；B、酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過(guò)程中放熱；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算比較；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷．【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算可知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即B項(xiàng)中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的熱量多，故C正確；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按蓋斯定律計(jì)算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正確的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱，中和熱概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．2.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉬做電極插人KOH溶液中，然后向兩極上分別通人H2和O2。下列說(shuō)法不正確的是A.通人H2的電極為負(fù)極B.隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近PH上升C.通入O2的一極電極反應(yīng)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通人5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略3.下列氣體①NH3；②NO2；③NO；④O2；⑤SO2中，適于用圖K5－32－4裝置制取和收集的氣體是()。圖K5－32－4A．僅①②

B．僅②③

C．僅③④

D．僅②⑤參考答案：D略4.下列敘述或表示正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，則a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液將0.6molCO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp值為4xy2D．常溫下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1；B、根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來(lái)分析；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），據(jù)此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒來(lái)分析．【解答】解：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)產(chǎn)物中Na2CO3的物質(zhì)的量為Xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為Ymol，根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正確；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C錯(cuò)誤；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱酸的稀釋時(shí)pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質(zhì)的Ksp的表達(dá)式的書寫，難度不大．5.下列說(shuō)法正確的是（）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2：3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1D．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相等；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；C．BaO2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1；1；D．等物質(zhì)的量的Cl2完全反應(yīng)得到電子數(shù)目相等．解答：解：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相等，則等質(zhì)量時(shí)含有的碳原子數(shù)之比為1；1，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，二者所含NH4+的數(shù)目不等，故B錯(cuò)誤；C．BaO2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1；1，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的Cl2完全反應(yīng)得到電子數(shù)目相等，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子的構(gòu)成以及電解質(zhì)的電離等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．6.一定量的某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀10.8g。等量的此醛完全燃燒時(shí)產(chǎn)生2.7g的水。該醛可能是()。A．乙醛

B．丙醛C．丁醛

D．丁烯醛參考答案：BD略7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．8.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

（

）A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考資源網(wǎng)B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考資源網(wǎng)

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考資源網(wǎng)

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考資源網(wǎng)參考答案：B略9.（08上海12校第二次聯(lián)考）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升苯中約含有0.6NA-個(gè)碳原子B．1.8克銨根離子中含有的電子數(shù)為NA-C．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鉀溶液中約含有NA-個(gè)氫氧根離子D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA-參考答案：答案：B10.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH參考答案：B略11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④ A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：A略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

(

)

A．有些腎病患者要定期進(jìn)行血透，血透的原理是利用滲析的方法凈化血液

B．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用

C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情。

D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵。參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽(yáng)離子與陰離子之比為1：2，其化學(xué)式為Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；B．Na的質(zhì)子數(shù)為11，其離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，涉及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子構(gòu)成等，把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．14.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略15.X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YC.T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共14分）

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是

。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是

。（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①A中反應(yīng)的離子方程式是

；②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

。③F中的試劑應(yīng)該是

，作用是

。④G的作用是

；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

。參考答案：（1）B

（2）漏斗下端尖嘴未貼燒杯內(nèi)壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩堝（4）①M(fèi)nO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋Cl2↑＋2H2O②除去HCl；③濃H2SO4

吸收水蒸氣；④吸收多余的氯氣，防止污染空氣；堿石灰（或NaOH與CaO混合物）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是

；

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)

CO(g)+2H2O(g)

△H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是

（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是

；

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：

2H2(g)+CO(g)

CH3OHg);△H=-90.8kJ·mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L-1）0.20.10.4

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=

mol-1·L-1·min-1。

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。?/p>

（填“>”、“<”或“=”）

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是

。參考答案：略18.（15分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1

圖2（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是

▲

。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、

▲

。（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是

▲

。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1

mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：

▲

。②滴定過(guò)程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是

▲

。③原ClO2溶液的濃度為

▲

g·L-1（用含字母代數(shù)式表示）。④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

▲

。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）參考答案：（1）反應(yīng)時(shí)攪拌，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）（2）溫度計(jì)（1分）

使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)（2分）（3）②趁熱過(guò)