江西省吉安市永新和川中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省吉安市永新和川中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH3和N22）體積比為1∶1的NO和NO2

3)體積比為1∶1的NO2和O2

4）體積比為4∶3的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1h2h3

h4則下列關(guān)系正確的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.對(duì)于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D.100ml2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變參考答案：A試題分析：A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，錯(cuò)誤。4.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(

)①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液

A．②與③

B．③與④

C．①與④

D．①與②參考答案：A略5.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是(

)

①溶液中出現(xiàn)白色渾濁物

②有金屬鈣被還原出來(lái)

③反應(yīng)過(guò)程中發(fā)出嘶嘶響聲

④鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)A.② B.①③ C.②③ D.①②參考答案：A【詳解】①Na與H2O反應(yīng)消耗了水，同時(shí)生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上兩原因都能使部分Ca（OH）2析出而出現(xiàn)白色渾濁物。②Ca也是還原性很強(qiáng)的金屬，且在金屬活動(dòng)性順序表中排在Na的前邊，所以不會(huì)有鈣被還原出來(lái)。③鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲。④鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔化為小球，各方向產(chǎn)生的氫氣不同，小球四處游動(dòng)。綜合以上分析，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是②，故選A。6.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略7.某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；B．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；故選D．8.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）

Z（g）參考答案：C9.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，等體積的O2與N2所含分子數(shù)不相等B．等物質(zhì)的量的甲基（－CH3）與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．17gNH3與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B10.不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）A、溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸

B、受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不分解C、Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3而Fe與S反應(yīng)則生成FeS

D、Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：A略11.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4參考答案：A略12.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質(zhì)的量為

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol參考答案：B略13.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[來(lái)+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol參考答案：A14.下列變化不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是()A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機(jī)高分子材料C．原子彈爆炸D．生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠參考答案：C解析：在化學(xué)變化過(guò)程中，原子的種類(lèi)、數(shù)目不發(fā)生變化，原子之間重新組合生成新物質(zhì)，如A、B、D三項(xiàng)；而C項(xiàng)中原子彈爆炸會(huì)發(fā)生原子種類(lèi)和數(shù)目的變化，不屬于化學(xué)變化，因而不屬于化學(xué)科學(xué)研究的范疇。15.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是：（

）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．水玻璃 D．鹽酸參考答案：D 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開(kāi)玻璃塞、開(kāi)始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）在焊接銅漆包線時(shí)，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下才焊接，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：⑴

⑵

參考答案：

C2H5OH＋

CuO→CH3CHO

＋H2O＋Cu18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（3）氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

．（寫(xiě)化學(xué)式）（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

（填編號(hào)）．①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．參考答案：（1）2；4；2；2；1；2；（2）；（3）KClO3；Cl2；（4）②；（5）0.2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)，以此解答（1）～（3）；（4）根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，生成鹽體現(xiàn)酸性；（5）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，反應(yīng)為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2；4；2；2；1；2；（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2e﹣，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3為氧化劑，得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cl2，故答案為：KClO3；Cl2；（4）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，且生成KCl，體現(xiàn)HCl的還原性、酸性．故答案為：②；（5）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2．19.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出由貝殼制取氧化鈣的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

。（2）海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，寫(xiě)出加入石灰乳后生成Mg(O