江蘇省鹽城市淮海中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

江蘇省鹽城市淮海中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.使溶液中的完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()A．稀H2SO4

B．鹽酸C．CO2

D．氨水參考答案：C解析：使轉(zhuǎn)化成Al(OH)3需加酸，若用強酸會使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。2.下列說法錯誤的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略3.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．非金屬氧化物、酸性氧化物參考答案：B略4.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（）A.①②⑥ B.全部 C.①③⑤ D.①③④⑤參考答案：D【詳解】①SiO2與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故①選；②SiO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故②不選；③SiO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故③選；④SiO2與Na2CO3固體在高溫下發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故④選；⑤SiO2與氧化鈣在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CaO+SiO2CaSiO3，故⑤選；⑥SiO2與濃HNO3不反應(yīng)，故⑥不選。所以在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有①③④⑤。故選D。5.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為（

）A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C試題分析：該反應(yīng)中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=26.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A.當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.在100KPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)參考答案：C【詳解】A．焓變?yōu)樨?，為放熱反?yīng)，且焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低時為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，需要加熱的可能為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．物質(zhì)的量與熱量成正比，則化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】把握反應(yīng)中的能量變化、焓變計算為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意焓變與化學鍵的計算關(guān)系和焓變與物質(zhì)能量的計算關(guān)系的區(qū)別。7.（雙選題）CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，下列對該混合氣體組成的描述正確的是（）A．V（CH4）：V（O2）=3：1B．m（CH4）：m（O2）=3：2C．n（CH4）：n（O2）=3：2D．M（CH4）：M（O2）=3：1參考答案：AB考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：化學用語專題．分析：CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為20，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程計算確定二者物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．解答：-解：CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為10×2=20，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A．相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正確；B．m（CH4）：m（O2）=3mol×16g/mol：1mol×32g/mol=3：2，故B正確；C．根據(jù)上述計算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C錯誤；D．M（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D錯誤，故選AB．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握相對分子質(zhì)量的計算方法．8.一定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的生成速率相等D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C【分析】達到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的體積改變的化學反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化，因此密閉容器內(nèi)的壓強不再變化，可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，是平衡狀態(tài)，B項正確；C.

X的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2:1時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，D項正確；答案選C。9.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ與Ｙ組成原電池時，Ｙ為電池的負極。Ｘ、Ｙ、Ｚ三種金屬的活動性順序為（

）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ

Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ參考答案：D略10.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題．解答：解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點，答題時能舉出實例，難度不大11.核磁共振造影增強劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療．中科院化學研究所在用核磁共振造影劑進行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景．制備納米四氧化三鐵的過程如下：下列有關(guān)敘述不合理的是（）A．納米四氧化三鐵具有磁性，作為藥物載體用于疾病的治療B．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑相當C．在反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是作還原劑D．反應(yīng)③的化學方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2參考答案：C解：A．納米四氧化三鐵為磁性，納米晶體材料具有較強的吸附性，可作為藥物載體用于疾病的治療，故A正確；B．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故B正確；C．反應(yīng)②Fe元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正確．故選C．12.只用一種化學試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略13.下列各組微粒屬同位素的是（

）①16O2和18O2

②H2和D2

③18O和16O

④1H218O和2H216O

⑤Cl和ClA.①② B.③⑤ C.④ D.②③參考答案：B【詳解】①16O2和18O2是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，故①不選；②H2和D2是由氫元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，故②不選；③18O和16O是氧元素的不核素，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故③選；④1H218O和2H216O都是由氫氧元素組成的不同水分子，組成相同，為同一物質(zhì)，故④不選；⑤Cl和Cl是氯元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故⑤選。所以互為同位素的是③⑤。故選B。

14.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】根據(jù)銅的化學性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)．【解答】解：①因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應(yīng)，故①錯誤；

②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，銅粉溶解，故②正確；③Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③錯誤；④根據(jù)銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故④正確．故選D．15.下列說法錯誤的是()A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SOD.實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣參考答案：C解析：溶液中有SO32-時，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。如下圖所示，在裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗”。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學方程式：

。（2）實驗開始時，應(yīng)先點燃

（填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是

（填寫一種即可），檢驗氣體A的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫下A是氣態(tài)單質(zhì),按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

A是，B是，C是，D是，E是。參考答案：N2；NH3；NO；NO2；HNO3略18.在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：（1）若在恒溫恒容條件下進行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_____A．單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。（3）a的取值范圍是________。參考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，由X、Y的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b應(yīng)滿足的關(guān)系；（2）可逆反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系，由b≥0和c≥0得到a的取值范圍?！驹斀狻浚?）A、單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成2nmolZ，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不再變化不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；C、沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明達到平衡狀態(tài)；D、反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；E、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變，所以壓強不再變化不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；F、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，