江西省宜春市大塅中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

江西省宜春市大塅中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

，下列說法正確的是（）

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑參考答案：答案：C2.下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑參考答案：B略3.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

(

)

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負極

B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極

D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：C略4.8．（18分）已知2RCH2CHOR－CH2CH=C－CHO 水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下： 請回答下列問題： （1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為 ；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為

。 （2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。 （3）C有

種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/p>

。 （4）第③步的反應(yīng)類型為

；D所含官能團的名稱為

。 （5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。 a．分子中有6個碳原子在一條直線上； b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團。 （6）第④步的反應(yīng)條件為

；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：5.在實驗室進行物質(zhì)制備，下列設(shè)計的實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

()。A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液參考答案：D略6.下列操作或儀器的選和正確的是

參考答案：C7.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有鐵無銅

B．有銅無鐵

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：A略8.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二級硫的離子半徑，X元素為A

Al

B

P

C

Ar

D

K

參考答案：DA答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑大于負二級硫的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D。9.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學(xué)認為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學(xué)持此看法的理由是

。（4）丙同學(xué)進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化測量。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫可逆號、絡(luò)合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過濾（5）1.1610.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA參考答案：B11.(08松江區(qū)第一期末)2007年10月24日18時05分，我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來源于太陽風(fēng)，而地球上非常缺乏。據(jù)估計，月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關(guān)氦-3元素的說法正確的是()A、原子核外電子數(shù)為3

B、原子的核電荷數(shù)為3C、氦元素相對原子質(zhì)量為3

D、氦-3元素原子的質(zhì)量數(shù)為3參考答案：答案:D12.下列各組離子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN顯紅色的溶液:C.能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:

D.pH=10的溶液中:參考答案：C略13.為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略14.關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）A．兩種液體都是紅褐色B．分散質(zhì)粒子都能通過半透膜C．分散質(zhì)粒子大小都在1nm一100nm。之間D．加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：D15.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時"熄燈活動

C．限制塑料制品的使用

D．種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

。（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：

。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

。（5）向C溶液中加入過量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為

。（6）向100mL1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為

mL。參考答案：（14分）（1）B

KNO3

D

CuSO4

；（2）

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（3）鋁離子水解的離子方程式（4）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式

（5）鋁離子和過量氫氧根離子的反應(yīng)

（6）

300

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為134.4L的由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體，與足量氧氣充分反應(yīng)，并將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液質(zhì)量減少了152g。求原混合氣體各組分氣體的物質(zhì)的量和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。參考答案：(12分)n(CH4)=1mol

n(H2)=2mol

n(CO)=3mol

M(混合氣體)=17.3g/mol略18.科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6molL﹣1250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)．（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量．（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：(1)其摩爾質(zhì)量是133g?mol﹣1；(2)【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】（1）n（N2）==0.0075mol，根據(jù)N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量M===133g/mol；（2）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量==0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L×0.25L=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，說明氨基酸中含有兩個羧基，結(jié)合相對分子質(zhì)量判斷其結(jié)構(gòu)簡式．【解答】解：（1）n（N2）==0.0075mol，根據(jù)N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量M===133g/mol，答：其摩爾質(zhì)量是133g?mol﹣1；（2）26.6g該氨基酸物質(zhì)的