江西省贛州市第十一中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省贛州市第十一中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是（

）

A．脫水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略2.最近在全國(guó)大熱的“PM2.5”再次被揪出來(lái)，PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的顆粒物，對(duì)空氣質(zhì)量和能見(jiàn)度有重要影響．現(xiàn)將直徑為2.5微米顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于（）A．溶液 B．濁液 C．膠體 D．不能確定參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的應(yīng)用．【分析】根據(jù)三種常見(jiàn)分散系的分散質(zhì)的直徑大小，溶液小于10﹣9m，膠體為10﹣9m～10﹣7m，濁液大于10﹣7m來(lái)解題．【解答】解：濁液粒子直徑大于10﹣7m，直徑為2.5微米即2.5×10﹣6，m顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于濁液，故選B．3.下列各分子中，所有原子不在同一平面內(nèi)的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3參考答案：D略4.下列說(shuō)法中正確的是

A、石油裂解可以得到氯乙烯

B、油脂水解可得到氨基酸和甘油

C、所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

D、淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D5.在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是()A．H2、I2、HI的濃度相等B．1個(gè)I—I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂C．混合氣體的質(zhì)量不再改變

D．混合氣體密度恒定不變參考答案：B略6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略7.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1

D.C+H2OCO+H2參考答案：C試題分析：A、該反應(yīng)中，水中氧元素的化合價(jià)都升高，所以反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水做還原劑，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素有的化合價(jià)升高有的降低，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水中的各元素化合價(jià)都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。8.

有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是

A、該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)

B、該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀

D、該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A.檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

B.稀釋濃硫酸

C.蒸發(fā)

D.過(guò)濾參考答案：AA．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水，A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，C錯(cuò)誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。濃硫酸的稀釋是解答的難點(diǎn)10.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，共價(jià)鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵．【解答】解：A．水中只含氫氧兩種元素，屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤．B．氯化鈣由活潑金屬Ca和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤C．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確．D．氯氣是非金屬單質(zhì)，氯原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．11.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：D【詳解】A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B.將氯氣溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.氯化銅溶液與鐵粉在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，離子反應(yīng)方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12.天然存在的Fr(鈁)極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是A.在已知堿金屬中它具有最多的電子層 B.在空氣中燃燒的時(shí)候，生成氧化物Fr2OC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿 D.單質(zhì)的熔點(diǎn)不如Na的高參考答案：B分析：A．依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答；B．依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；C．元素金屬性越強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．依據(jù)同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解：A．鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A正確；B．鈁的活潑性強(qiáng)于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時(shí)生成更復(fù)雜的氧化物，B錯(cuò)誤；C．同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，鈁位于第ⅠA族的最下方，所以其金屬性最強(qiáng)，則氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)，C正確；D．同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低，D正確；答案選B。

13.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略14.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．最高正價(jià)：S>P>Si

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：AA．最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高價(jià)：S>P>Si，A正確；B．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A需要注意①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)。（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)），還缺少的儀器是

。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（4）在配制過(guò)程中其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下列問(wèn)題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。參考答案：(1)1.357

(2)0.2

(3)1.5解析：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體的質(zhì)量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故密度是；(2)Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L；（3）普通酒精中乙醇的含量為97%，則水的含量為3%，則。18.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。（1）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）1mol/L;

1.5mol/L

(2)1.5mol/L19.在下列物質(zhì)：A