河北省保定市高陌中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

河北省保定市高陌中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略2.與Na+具有相同電子總數和質子總數的微粒是A.CH4 B.H3O+ C.NH2- D.Cl–參考答案：B【分析】Na+的質子總數為11，電子總數為10，計算選項中微粒的質子數和電子數分析判斷?！驹斀狻緼.CH4的質子總數為10，電子總數為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質子總數為11，電子總數為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質子總數為9，電子總數為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質子總數為17，電子總數為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查電子總數和質子總數的判斷，要注意粒子中電子總數和質子總數的關系。

3.A、B、C三種元素的原子序數依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構，且n＞m，則下列關系正確的是（

）A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．a=b+m+n

D．a=c－n－m參考答案：B略4.下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A．二氧化氮

B．鈉

C．硫酸鎂

D．二氧化硅參考答案：B略5.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是

A．滲析

B．電泳

C．凝聚

D．丁達爾現象參考答案：C6.下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結構，而不是平面正方形結構的是

A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同

B、甲烷分子的結構具有對稱性

C、甲烷分子的二氯代物只有一種結構

D、分子組成為CHCl3的物質具有固定的熔、沸點參考答案：C略7.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應:OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略8.下列圖示中說法正確的是()

參考答案：A9.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質④電解質：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A.只有②④

B.只有②③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤參考答案：A將酸分為一元酸、多元酸是根據酸分子在水溶液中電離出的H+個數，而不是酸分子中的H個數，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，①錯；氧化還原反應與非氧化還原反應的區(qū)別為反應中是否有電子轉移，②正確；同位素是質子數相同而中子數不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質和非電解質都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否導電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質，液氯是單質，不是非電解質，③錯；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質，同素異形體是同種元素的不同種單質，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯。10.下列事實能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的是A．乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等C．乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1molC2H4完全加成消耗1molBr2D．乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色

參考答案：C11.以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)A．①④

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D12.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A．該溶液溶質的物質的量濃度為1mol·L-1

B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1mol參考答案：B略13.有下列幾個變化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通過一步反應能實現的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C14.下列廣告語在科學上沒有錯誤的是()A．這種飲料不含任何化學物質B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”做發(fā)動機的燃料D．沒有水就沒有生命參考答案：D解析：A項，飲料中“不含任何化學物質”，這顯然與常識相悖，水就是化學物質；B項，氮、磷都不是微量元素；C項，水不能燃燒，違背了能量守恒定律；D項，水是生命之源，沒有水就沒有生命。15.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應,其方程式可表示為2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+熱量,對此反應下列敘述中錯誤的是A.上述反應屬于分解反應B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.從能量變化來說,主要是化學能轉變?yōu)閯幽芎蜔崮蹹.反應中高氯酸銨只作氧化劑網]參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。

a．堿石灰

b．濃硫酸

C．生石灰

d．燒堿溶液

(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_______（填I或Ⅱ）。

I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

Ⅱ．加熱裝置C

(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則

該反應相關化學方程式為__________________________________________________。

該反應證明氨氣具有_________性。

(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。

(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________________mol/L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應的化學方程式

．（2）硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，可加入過量

．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

溶液．（4）可以驗證Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是

（填選項序號）．a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）Al（OH）3是兩性氫氧化物，在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離，Al（OH）3的電離方程式可以表示為

．（6）堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑．①堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

．②MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O中a、b、c、d的代數關系式為

．參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）鐵粉；（3）NaOH；（4）d；（5）H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；（6）①生成的產物具有阻燃作用；②2a+3b=c+2d．【考點】化學方程式的書寫；兩性氧化物和兩性氫氧化物；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】（1）Na2O2能和水、二氧化碳反應生成鈉的化合物和氧氣，所以可以作供氧劑；（2）除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應、不能與原物質反應或是能與原物質反應，但反應后原物質易復原②反應后不能引入新的雜質或引入的雜質易除去；（3）五種溶液中的陽離子不同，陰離子相同，可選擇堿溶液鑒別，以此來解答；（4）Fe2+的常用檢驗方法為：再取待測液于試管中，加KSCN溶液沒有明顯現象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe2+；根據常見離子的顏色判斷Fe2+（淺綠色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，該題注意混合溶液中亞鐵離子檢驗需要注意Fe3+的干擾，稀硫酸與Fe2+不反應，鐵與Fe3+反應生成Fe2+，與Fe2+不反應，硫氰酸鉀溶液不能檢驗Fe2+，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，與Fe3+不反應；（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式，酸式電離出氫離子、偏鋁酸根離子、水，堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子；（6）①氧化鎂、氧化鋁熔點較高且都不燃燒；②根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定這幾個字母之間的關系．【解答】解：（1）人呼出的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，Na2O2能和水、二氧化碳反應生成鈉的化合物和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以可以作供氧劑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3，實質就是除去Cu2+和Fe3+，但不能將Fe2+反應掉、引入新雜質，加入鐵粉，發(fā)生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故答案為：鐵粉；（3）Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液分別與NaOH混合的現象為：無現象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現象不同，可鑒別，故答案為：NaOH；（4）a．稀硫酸與Fe2+不反應，無法別Fe2+和Fe3+，故a錯誤；b．鐵與Fe3+反應生成Fe2+，與Fe2+不反應，無法別Fe2+和Fe3+，故b錯誤；c．加入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子，不能說明溶液只有Fe2+，硫氰酸鉀溶液不能檢驗該溶液中存在Fe2+，故c錯誤；d．因為Fe2+具有較強的還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，故能夠用酸性KMnO4溶液鑒別Fe2+和Fe3+，故d正確；故答案為：d；（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；故答案為：H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；（6）①堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]受熱分解最終生成MgO、Al2O3，MgO、Al2O3的熔點較高且都不燃燒，所以有阻燃作用，故答案為：生成的產物具有阻燃作用；②化合物中各元素化合價的代數和為0，所以2a+3b+c+4d=（c+3d）×2，所以得2a+3b=c+2d，故答案為：2a+3b=c+2d．【點評】本題考查方程式的書寫、物質的鑒別和檢驗、弱電解質的電離等知識，為高頻考點，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等．18.鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72－)進行處理。（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式___________________________________。（2）試配平：_____Fe2++______Cr2O72－+_______H+＝_____Fe3++_____Cr3++_____H2O。（3）若該廢水經處理后Cr3+的含量為1×10?2mol·m?3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水_____噸(已知廢水的密度為1g·cm?3)。參考答案：(1)2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

(2)6114627

(3)1×104【分析】（1）根據原子守恒可知生成的強酸應該是硫酸，據此書寫方程式；（2）根據電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答；（3）根據反應的方程式計算?！驹斀狻浚?）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，這種強酸與硫元素有關只能是硫酸，硫由-1價變成+6價，說明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；（2）Fe2+中的Fe元素由+2→+3，升高1，而Cr2O72-的Cr元素由+6→+3，降低3×2，兩者最小公倍數為6，根據電荷守恒以及原子守恒可知反應的方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）由（2）可知6FeSO4·7H2O～2Cr3+6×278g

2mol83400g

n（Cr3+）解得n（Cr3+）=100mol已知該廢水經處理后Cr3+的含量為1×10－2mol·m－3，所以廢水的體積為104m3，即廢水量為1010cm3，則廢水的質量是1010cm3×1g/cm3＝1010g＝1×104t?！军c睛】本題考查氧化還原反的配平和有計算，學生只要抓住化合價升降守恒和關系式解題即可。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數×原子降價數＝n(還原劑)×失電子原子數×