河北省唐山市遵化大同鐵路分局職工子弟北中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省唐山市遵化大同鐵路分局職工子弟北中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB．銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA參考答案：答案：D2.將23.8g由Mg、Al、Fe組成的合金粉末分成質(zhì)量相等的兩份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N0，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量是A.27.2g

B.22.1g

C.30g

D.無法計(jì)算參考答案：A略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含NA個(gè)Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol·L-1B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等參考答案：D【點(diǎn)睛】解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。4.HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說法正確的是

A．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)

B．1molHPE最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．HPE在核磁共振氫譜中有６種D．HPE分子中有2個(gè)手性碳原子參考答案：B5.（2005·遼寧卷）27.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生銀境反應(yīng)D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C

該有機(jī)物分子中有C=C、—OH兩種官能團(tuán)。其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2，能在濃H2SO4催化下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C=C能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)不含有醛基—CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。6.下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液

B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶

C．Fe3+（Al3+)）：過量的氨水，過濾

D．CO2（CO）：點(diǎn)燃

參考答案：B略7.下列屬于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼氣

D.核燃料參考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯(cuò)誤；C.沼氣可以經(jīng)過加工在制取的二次能源，可以再生。故C正確。8.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C9.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（與CO2反應(yīng)由先到后的順序是：OH-

AlO2-

CO32－)

(

)

A

B

C

D參考答案：C略10.下列離子方程式中不正確的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B略11.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦參考答案：C略13.現(xiàn)有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為A．13.6g

B．12g

C．6g

D．3.2g參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算解析：根據(jù)MgO和Fe3O4的化學(xué)式知混合物與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，則7.6g混合物含O：0.1mol，為1.6g，金屬元素質(zhì)量為6g，因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為2×6g=12g，選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)式特點(diǎn)得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO還原得到金屬單質(zhì)。14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

（

）

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C．鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D．金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案：D略15.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①C4H9-OH+HBrC4H9-Br+H2O

②可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3正丁醇－89.53117.250.811－溴丁烷－112.4101.61.28

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是__________；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是__________。圓底燒瓶中碎瓷片的作用是__________；。裝置中倒扣漏斗的作用是__________；（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是__________(填字母序號(hào))。a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1－溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是__________；（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1－溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是__________；（5）將1－溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在__________(填“上層”、“下層”或“不分層”)。（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1－溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入7．4g正丁醇，13．0gNaBr和足量的濃硫酸，最終制得1－溴丁烷9．6g，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是__________(保留2位有效數(shù)字)。參考答案：（1）直形冷凝管；水浴加熱；防止暴沸；防止倒吸；（2）abc；（3）蒸餾燒瓶、酒精燈；（4）水；（5）下層；（6）70%；（6）7.4g1一丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的物質(zhì)的量是0.1mol，1.3.0gNaBr可生成溴化氫的物質(zhì)的量是=0.126mol，反應(yīng)中溴化氫過量，則理論上生成1-溴丁烷的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×137g/mol=13.7g，而最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是×100%=70%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2004·江蘇卷25.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）據(jù)題意：n（SO）==0.01mol

5Fe2+

+

MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

5

1n（Fe2+）

0.001moln（Fe2+）=0.001mol×5=0.005mol根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01moln(H2O)==0.03mol得n（NH）∶n（Fe2+）∶n（SO）∶n（H2O）=2∶1∶2∶6該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕

略18.參考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物質(zhì)的量（mol）：

0.8

1.8

1.2

1.2

平衡濃度（m