河北省廊坊市霸州第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省廊坊市霸州第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（9分）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。參考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率(4)①M(fèi)H＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略2.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

A

B

C

D參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素．分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣．氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過(guò)量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強(qiáng)弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．3.下列表述中正確的是

A．任何能使熵值減小的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

D．在Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-參考答案：B略4.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A.IA族元素與VIIA族元素間形成的化合物一定含離子鍵B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7，最低負(fù)價(jià)從—4升高到—1C.同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱D.同周期主族金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：C略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是ABCD乙醇和金屬Na的反應(yīng)將NO2球浸泡到冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

參考答案：D【詳解】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2N2O4△H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。6.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略7.向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測(cè)得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21∶50，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是A、1∶2∶1

B、3∶3∶1

C、7∶7∶9

D、1∶1∶1參考答案：A9.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略10.（山東省平度一中測(cè)試）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：答案：B11.足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的O2、CO2、N2中充分燃燒，生成固體的質(zhì)量依次是W1、W2、W3。下列關(guān)系中正確的是（）A．W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3

B．W2=W1＞W(wǎng)3C．W1=W2=W3

D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1參考答案：答案：A12.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略13.下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)

C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：D解析：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤。金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快，B錯(cuò)誤。原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，平衡不能向任何方向移動(dòng)，故沒(méi)有電流，C錯(cuò)誤。根據(jù)Ksp的計(jì)算公式，二者化學(xué)形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的Ksp比ZnS小，D正確。本題答案：D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識(shí)。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢(shì)差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢(shì)差了，也就無(wú)法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無(wú)法形成電流了。提醒同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)要作為常識(shí)儲(chǔ)備起來(lái)，通過(guò)自己的科學(xué)素養(yǎng)。14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請(qǐng)你幫助完成以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒(méi)有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨?？”同學(xué)們作了如下探究：①提出回來(lái)假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對(duì)反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設(shè)：H+的濃度對(duì)反應(yīng)可能有影響

②實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無(wú)關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無(wú)關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫(xiě)名稱也對(duì)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為amol·L-1和bmol·L-1，反應(yīng)為：N2+3H2

2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率

。A的平衡常數(shù)為

（用含a，b的表達(dá)式表示）（2）在10min時(shí)采取的措施是

（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3

NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K

2×10-12（填“<”、“>”或“=”）（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極，在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的

極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（16分）（1）1.2mol·L-1·min-1（2分）

（3分）（2）移去部分氨氣（2分）（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1

（3分）（4）=（2分）（5）陰（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3（2分）略18.將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應(yīng)開(kāi)始到t0點(diǎn)這段時(shí)間SO2物質(zhì)的量變化曲線。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T2(T2＞T1)，反應(yīng)在t2

時(shí)間時(shí)(t2＞t1)重新達(dá)到平衡狀

態(tài)，這時(shí)K值

（填“增大”“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。參考答案：（1）

（2分）

（2）9.52%

（2分）