河北省張家口市土木鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

河北省張家口市土木鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C．充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡不移動D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：A略2.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是A．N2

B．CO2

C．C2H4O

D．H2O2參考答案：B3.10mL6mol/LH2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入A．NaNO3溶液B．CuSO4或石墨

C．Na2SO4溶液D．NaHSO3或CuO參考答案：C略4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2參考答案：C解析：A中H2燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)，ΔH小于0；B中ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的總能量比石墨的高，石墨應(yīng)該比金剛石穩(wěn)定；D中CO還能繼續(xù)燃燒放熱，ΔH為負(fù)值，所以ΔH2應(yīng)大于ΔH1。5.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（

）A.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：C略6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1

C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③參考答案：C略7.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑參考答案：CD8.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-C．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3—、Cl-、Cu2+參考答案：C略9.常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．H2A的電離方程式為H2A===H+＋HA-，HA-

H+＋A2-B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合液離子濃度大小為c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略10.

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A.

金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑B.

金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M－ne-＝Mn+，電子通過外線路轉(zhuǎn)移給氧化劑。C.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕D.

防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕,關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極,避免其發(fā)生陽極氧化而溶解.參考答案：D略11.下列物質(zhì)中屬于醇類且發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）A．CH3OH

B．

C．CH3CH(OH)CH3

D．參考答案：C略12.一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2MB．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．t3時(shí)，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止參考答案：B略13.22001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。下列分子屬于手性分子的是（

）A．CHFBr2

B．CH3CH2OHC．

D．參考答案：D略14.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量()A．483.6kJ

B．110kJ

C．285.8kJ

D．221kJ參考答案：B略15.在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

（

）

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共8分)

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。

②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。參考答案：

解析:根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時(shí)，濃酸為硫酸，其：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2，若是兩種氣體時(shí)，濃酸為硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，溶液陽離子為Cu2＋，F(xiàn)e3＋和H＋；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時(shí)，其反應(yīng)為:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。18.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：A略19.（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________________。

(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是_______________________