河北省承德市平房滿族蒙古族鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省承德市平房滿族蒙古族鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L參考答案：A若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，0.15×（6+2）=1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2，計算的x=0.3。氣體體積V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10=0.75mol，

設(shè)NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75，計算得x=0.1875,氣體體積0.375×22.4=8.4L，因此選A。2.對下列裝置作用的分析或解釋正確的是（）A．裝置可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞CD．裝置可制取并收集NO氣體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價分析：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，但不能利用固體之間的反應(yīng)比較酸性及非金屬性；D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則裝置吸收HCl，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫，應(yīng)選NaOH溶液吸收，故B錯誤；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，不能利用二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)比較酸性及非金屬性，事實(shí)為非金屬性C＞Si，故C錯誤；D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，選排水法可收集，則圖中裝置可制取并收集NO氣體，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、非金屬性比較、氣體的制備及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．3.實(shí)驗(yàn)室用酸堿中和滴定的方法測定某未知濃度的NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積（mL）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列說法中不正確的是A．滴定曲線可用右圖中的曲線b來表示B．該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1079mol/LC．該滴定實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑D．若量取NaOH溶液時開始仰視，后來平視，則測定結(jié)果會偏高參考答案：B4.鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯誤的是A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少參考答案：DA、鈉鋁合金(常溫液態(tài))，而鈉是固態(tài)，所以該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)，故A正確；B、根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)，故B正確；C、將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成，故C正確；D、等質(zhì)量的鈉和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)時，鋁放出的氫氣多，所以等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越多，故D錯誤。故答案選D5.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O[D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

參考答案：D試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查對反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷7.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是（）

A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．32S與33S具有相同的中子數(shù)

C．32S與33S具有不同的電子數(shù)

D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)

參考答案：答案：D8.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：A解析：①②反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯。

9.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2

w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)（

）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：C試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進(jìn)行判斷。設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L-1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L-1硫酸溶液的密度為ρ2，則c1=，c2=，=因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，則c2＞2c1，選C．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與比較10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)為0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O數(shù)目為0.1NAC．0.1mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C【分析】A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶體存在4molSi﹣O鍵；C．鈉與氧氣反應(yīng)生成+1價鈉離子；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行到底．【解答】解：A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1NA，故A錯誤；B.3gSiO2物質(zhì)的量為=0.05mol，含有Si﹣O物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤；C.0.1mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底特點(diǎn)，題目難度不大．11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2參考答案：C12.下列反應(yīng)的離子方程正確的是（

）

A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32－+2H+

CO2↑+H2O

B．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42－+Ba2+

BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氫氣體

NH3·H2O+H+

NH4++H2O

D．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+參考答案：CD略13.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②Na2CO3

Ba(OH)2

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A、①②

B、②③

C、①③④ D、①②④參考答案：A14.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（

）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D15.如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是

（

）

A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們在進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須

。（4）由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3。①你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是

。②請運(yùn)用化學(xué)原理對你的方案予以解釋

。

參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）．實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為________。（3）．向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）．將13克鋅加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）。取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成。試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量。參考答案：（1）．15.7，31.8；（2）．2:1；（3）（4）略18.高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6molHCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為___________。將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。（2）?。?）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為

。

（3）已知在右圖中，L的位置完全相同?，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似右圖。如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為

。

（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03molO2）氧化，再加入0.05molKCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_________________________________________。參考答案：（1）52，

（2分）

1.6

（1分）

（2）[Cr(NH3)6]Cl3

（2分）（3）191.0，209.5，228.0

（3分）