課件新初三化學(xué)4單元課題3離子

復(fù)習(xí)：一、原子的結(jié)構(gòu)：原子核外電子

原子核質(zhì)子中子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷：不顯電性原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（不一定等于中子數(shù)）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層每層上的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核Na1）按能量由低到高依次由近及遠(yuǎn)排布2）電子層數(shù)：1～7層3）每層最多排2n2個(gè)電子：1.電子是分層排布的一、核外電子的排布4）最外層最多8個(gè)(只有一層時(shí)不超過2個(gè))第一層2個(gè)；第二層8個(gè)……:決定元素所在周期:決定元素所在族:決定元素種類:決定原子質(zhì)量最外層電子數(shù)

ABCDEFGHIJK練習(xí):1～18號(hào)元素的原子核外電子排布情況元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般＜4一般≥48(He為2個(gè))不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定易失去最外層電子易得電子難得失電子注:元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定3、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：1.已知溴元素的元素符號(hào)為Br,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）x的值為_______（2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似：_______（填序號(hào)）2.下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）1.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子二、離子的形成陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫陰離子陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子2.離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)Na+Mg2+O2-Cl-3.離子符號(hào)的意義：書寫離子的方法:在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。（先寫數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。鎂離子Mg2+氯離子Cl-指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義

2Mg2+

、2S2-離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。Mg2+

鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷3個(gè)鋁離子Mg2+鎂離子Cl-氯離子3Al3+每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷

鋁離子或一個(gè)鋁離子NaClNaClNaCl4、離子的形成由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物+-失去一個(gè)電子離子的形成填表并回答問題：（1）填寫下表：原子符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖得失電子數(shù)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)NaMgOCl（2）根據(jù)上圖，上述四種元素相互能形成幾中化合物？寫出化學(xué)式：失1個(gè)電子失2個(gè)電子得2個(gè)電子得1個(gè)電子Na+Mg2+O2-Cl-NaCl、Na2O、MgCl2、MgO原子：失電子陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)得電子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)離子：

5、原子和離子的關(guān)系：①原子得失電子后，核外電子總數(shù)發(fā)生變化，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)并未發(fā)生變化==<>Rn+RRn-②原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定1.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子NaClNaClNaCl二、離子的形成陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫陰離子陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物+-失去一個(gè)電子2.離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)小結(jié)：原子：失電子陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)得電子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)離子：原子得失電子后，核外電子總數(shù)發(fā)生變化，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)并未發(fā)生變化==<>+X28Y決定元素種類決定元素類別元素的化學(xué)性質(zhì)Y＜4，金屬元素(H、He除外)Y≥4，非金屬元素Y＝8(He為2)稀有氣體元素Rn+RRn-1.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：(1)表示同一種元素的粒子是(填序號(hào)，下同)_____；(2)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_____；(3)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是____；易得到電子的粒子是____；(4)表示陽(yáng)離子的粒子是___；表示陰離子的粒子是____；(5)依秩寫出六種粒子的符號(hào)：CEBEFACDBEAl、Mg2+、S、O、S2—、Ne某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）若該離子帶2個(gè)單位正電荷，n=

，其離子符號(hào)為

；（2）若該離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，n=

，其離子符號(hào)為

；（3）若是原子結(jié)構(gòu)示意圖，n=

，元素符號(hào)為

。12810Mg2+O2-Ne2、某元素X的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為：當(dāng)X

時(shí)，為原子

時(shí)，為陽(yáng)離子

時(shí)，為陰離子當(dāng)X當(dāng)X＝1011、12、137、8、9小結(jié)：原子：失電子陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)得電子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)離子：原子得失電子后，核外電子總數(shù)發(fā)生變化，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)并未發(fā)生變化==<>H、Na、Mg、Al、NH4（銨根）H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+(銨根離子)O.F.S.Cl.SO4.NO3.CO3.OHO2-.F-.S2-.Cl-.SO42-.NO3-.CO32-.OH-硫酸根硝酸根碳酸根氫氧根原子得失電子后，核外電子總數(shù)發(fā)生變化，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)并未發(fā)生變化2、離子與原子的關(guān)系：粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)電性符號(hào)符號(hào)(舉例)聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不顯電性“+”“—”RRn+Rn-Mg、O、S、HeMg2+、Al3+O2-、S2-原子失電子得電子得電子失電子陽(yáng)離子陰離子3.離子符號(hào)的意義：Mg2+1個(gè)鎂離子1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷4.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子aMg2+：a個(gè)鎂離子5.小結(jié):粒子帶電的情況練習(xí)：1、在下列結(jié)構(gòu)示意圖中+112826+828+828+1028+12+12822ABCDEF（1）ABCDEF共表示

種元素（2）表示原子的粒子是

。

（3）表示陽(yáng)離子的是

，表示陰離子的是

。

D4A、C、FD、EB2、S和S2-屬于

種元素。因?yàn)樗鼈兊?/p>

；S和S2-屬于

種粒子，因?yàn)樗鼈兊?/p>

；兩者的化學(xué)性質(zhì)

，因?yàn)樗鼈兊?/p>

；兩者的相對(duì)原子質(zhì)量

，因?yàn)樗鼈兊?/p>

。3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

+X28Y（1）X表示

，該粒子有

個(gè)電子層，Y與粒子的

關(guān)系非常密切（2）當(dāng)X-Y=10，該粒子為

（填類別）（3）Y=8時(shí)，該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為

。（4）當(dāng)Y=1的中性原子與Y=7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于

化合物1質(zhì)子數(shù)相同2核外電子數(shù)不同不同最外層電子數(shù)不同基本相同質(zhì)子、中子相同3質(zhì)子數(shù)化學(xué)性質(zhì)原子離子S2-+X28Y原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)：決定元素種類決定周期數(shù)決定元素類別元素的化學(xué)性質(zhì)Y＜4，金屬元素(H、He除外)Y≥4，非金屬元素Y＝8(He為2)稀有氣體元素原子核:微粒種類微粒結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)微粒符號(hào)化合價(jià)原子陽(yáng)離子陰離子X＝10+YX＞10+YX＜10+Y不穩(wěn)定、穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定RRn+Rn-R+nR-n0元素的化合價(jià)決定原子質(zhì)量1、已知Xm+、Yn-、Z三種粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

。

2、核外電子數(shù)相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是：一種元素的原子和另一種元素的離子(或原子團(tuán)):是兩種不同元素的離子(或原子團(tuán)):三、物質(zhì)與