![期中復(fù)習(xí)2離子反應(yīng)方程式_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view/0a8aac21f8848f0b56e83b8a5db42f51/0a8aac21f8848f0b56e83b8a5db42f511.gif)
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期中復(fù)習(xí)二——離子反應(yīng)方一、應(yīng)記知1、凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學(xué)方2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固可以拆寫成離子形式的是:易溶且易電離的物質(zhì)①強(qiáng)酸H2SO4、HCl、②強(qiáng)堿: 不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì)a、難溶的物質(zhì):Cu(OH)2、BaSO4、AgClc、氣體:H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì):H2、Na、I2e、氧化物:Na2O、Fe2O3例:NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+HSO4-例:NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng):H++OH量CO2,其離子方程式為:Ca2++2OH濃溶液,其離子方程式為:Ca(OH)+CO2 在寫離子方程式時(shí),難電離的物質(zhì)應(yīng)寫成分子式。如醋酸與NaOHCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+相等,方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式,若寫成+2Br2注意隱含反應(yīng)(8節(jié)會(huì)講到Ca2+2ClOH2OSO2=CaSO32HClOHClO可以氧化33333333如氫氧化鈉溶液中通少量的二氧化碳,離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O-Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOCO2,離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO若氧化劑不足量,則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化,如Cl2FeBr2Cl2Fe2+Cl22Fe2+=2ClCl2過量,F(xiàn)e2+Br-2Fe2++4Br3Cl2=2Fe3++2Br2Ca(HCO3)2NaOH1∶1NaHCO3溶液滴加到過量的CaOH2 OH-+Ca2++HCO-=CaCO NaOHCa(HCO3)2CaOH2溶液與NaHCO31∶2 其離子方程式均可用下式表示:2OH-+2HCO-+ HCO-反應(yīng),HCO-OH- 碳酸氫銨溶液中加過量的氫氧化鈉溶液,HCO-NH+都反應(yīng),NH++HCO- CO2-+NH·H 發(fā)生的反應(yīng)為:CO32
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