高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 分子間作用力與分子性質(zhì) 課件

化學(xué)鍵

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1分子間作用力1.物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力,稱為分子間作用力。

分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵。強(qiáng)弱:范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。2.范德華力---無(wú)方向性和飽和性范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,硬度越大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大;相對(duì)分子質(zhì)量相近或相同的物質(zhì)，分子極性越大,范德華力越大。知識(shí)點(diǎn)1分子間作用力3.氫鍵形成由已經(jīng)與電負(fù)性很大【FON】的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力表示方法A—H…B①A、B為電負(fù)性很大的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同特征具有一定的方向性和飽和性分類分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵物質(zhì)性質(zhì)分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，會(huì)對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響分子間氫鍵為直線型，分子內(nèi)氫鍵成一定角度知識(shí)點(diǎn)1分子間作用力3.氫鍵分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響？分子間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低知識(shí)點(diǎn)1分子間作用力思考提升利用結(jié)構(gòu)分析一個(gè)水分子可以形成幾根氫鍵？知識(shí)點(diǎn)1分子間作用力思考提升思維升華---范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子氫原子與氟、氮或氧原子(分子內(nèi)，分子間)原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響其強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，如熔、沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)---①手性①手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體。手性異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)、旋光異構(gòu)②手性分子：有手性異構(gòu)體的分子。知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)---①手性③手性碳原子：連接四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。用*C來(lái)標(biāo)記。具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)槠浜惺中蕴荚?。知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)---②極性非極性分子與極性分子的判斷知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)---②極性思考提升判斷下列物質(zhì)鍵的極性、分子空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系

N2HClCS2SO2BF3NH3CCl4知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)---②極性分子極性的判斷方法1.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：判斷ABn型分子極性①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子。②中心原子A有孤對(duì)電子（未參與成鍵的電子對(duì)）則為極性分子，無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。2.物理模型法：中心對(duì)稱知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)---②極性3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)法由于絲綢摩擦過(guò)的玻璃棒帶正電，而水分子是極性分子，故當(dāng)玻璃棒靠近水流時(shí)，先使水分子顯負(fù)電的一端靠近玻璃棒(同性相斥，異性相吸)，帶正電的一端遠(yuǎn)離玻璃棒，而水分子兩極的電荷量相等，這就使帶正電的玻璃棒對(duì)水分子顯負(fù)電的一端引力大于對(duì)水分子顯正電的一端的斥力．因此水分子所受的合力指向玻璃棒，故水流向靠近玻璃棒的方向偏移知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)---②極性鍵的極性、分子空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)---③溶解性

“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑