第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測(cè)試題一、選擇題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．醫(yī)用酒精和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分B．如果鈉等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，可以通過氧化滅活病毒D．在食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)2．候德榜先生為我國的制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：實(shí)驗(yàn)室模擬氨堿法制備少量Na2CO3，下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去CO2中的HClB．制取并收集NH3C．先往b中通CO2，再往a中通NH3D．制取Na2CO3A．A B．B C．C D．D3．某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)為了測(cè)定和的混合溶液中的物質(zhì)的量濃度，將其分成兩等份，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)Ⅱ.則原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．4．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．①：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的定容操作B．②：振蕩，使分液漏斗中的碘水和充分接觸C．③：除去中混有的D．④：洗滌燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶5．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霜霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．儲(chǔ)氫合金是一類能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料C．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色試驗(yàn)D．公共場(chǎng)所用“消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好6．實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅B．將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接放回原試劑瓶中C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥的沙土覆蓋D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿盛有濃硫酸的燒杯內(nèi)壁緩慢倒入并用玻璃棒不斷攪拌7．下列說法中，正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量是17g B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．1molO的質(zhì)量是32g D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mo18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量MnO2與40mL10濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAB．6.9gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下，2.24LCO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的分子數(shù)為0.5NA9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2B．常溫常壓下，22g由和組成的混合氣體所含的原子數(shù)為0.5C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g和H218O所含的中子數(shù)為5D．1L0.1mo/L的鹽酸與0.2molNa反應(yīng)生成的的分子數(shù)為0.0510．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的敘述中錯(cuò)誤的是A．使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，應(yīng)有尾氣吸收處理裝置B．酒精及其他易燃物小面積失火，應(yīng)該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應(yīng)用二氧化碳滅火器撲滅C．汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉D．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)戴防護(hù)眼鏡，萬一眼睛中濺進(jìn)酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗(不要用手揉眼睛)，然后請(qǐng)醫(yī)生處理11．潔廁靈和“84”消毒液是常用的家用清潔劑和消毒劑，它們的有效成分分別為HCl和NaClO，已知NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A．潔廁靈可用于金屬表面除銹B．可用氯氣和氫氧化鈉制備“84”消毒液C．X氣體為氯氣D．生活中可以將兩者混用，增強(qiáng)清潔效果12．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無水(183℃升華)，無水遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯(cuò)誤的是A．b、c、f中依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水、濃硫酸B．g的作用是吸收過量的氯氣C．e裝置的收集器必須保持干燥D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃a處酒精燈13．某興趣小組用K2Cr2O7和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．若裝置C發(fā)生堵塞，B中長頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升C．為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I、II、III處分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條D．通入足量的氯氣，打開E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫色即證明氧化性Br2>I214．下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制的溶液稱取固體放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D驗(yàn)證氯水具有漂白性向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色A．A B．B C．C D．D二、填空題15．鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。請(qǐng)回答：(1)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(填字母序號(hào))。a.鈉沉到水底

b.鈉熔成小球

c.小球四處游動(dòng)

d.有嘶嘶聲(2)鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，11.6gCO2和H2O的混合物與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積_______L；原混合氣體的中CO2和H2O的分子數(shù)比為_______。(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_______A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg16．NaCl是一種食品添加劑、防腐劑，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)某NaCl溶液中混有少量，獲得純凈NaCl晶體的方法是先向溶液中加入稍過量的______(填試劑名稱，下同)，過濾，再加入稍過量的______，最后蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體。(2)工業(yè)上可通過電解NaCl溶液的方法制備NaOH、和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)實(shí)驗(yàn)室需要100mLNaCl溶液，現(xiàn)用NaCl固體配制該溶液。①配制過程中必須要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有______，該儀器使用前需進(jìn)行的操作為______。②經(jīng)計(jì)算需要準(zhǔn)確稱量NaCl的質(zhì)量為______g(保留四位有效數(shù)字)。③若定容過程中仰視讀數(shù)，則所配溶液濃度______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。17．硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打、海波，其中硫的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，是一種重要的無機(jī)化工原料。Ⅰ.大蘇打溶液置于空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)而出現(xiàn)黃色渾濁①②(1)從硫的價(jià)態(tài)的角度分析，硫代硫酸鈉_______(填序號(hào))A．只有還原性 B．只有氧化性C．既有氧化性也有還原性 D．既沒有氧化性也沒有還原性(2)反應(yīng)①中的氧化劑是_______，還原劑是_______。(3)配制好的大蘇打溶液會(huì)加入少量，吸收生成來防止發(fā)生反應(yīng)①，涉及的化學(xué)方程式為_______。(4)為了避免發(fā)生反應(yīng)②，往往還會(huì)向配制好的大蘇打溶液中加入少量，請(qǐng)你猜測(cè)加入的作用是什么？_______。Ⅱ.生活中，自來水廠常常利用氟氣對(duì)水體進(jìn)行消毒，因而自來水中常有氯氣殘余。(5)氯氣與水的反應(yīng)方程式為_______，氯氣溶于水后，能實(shí)際起到漂白殺菌效果的成分是_______(填名稱)。(6)可以使用大蘇打來處理水中殘余的氯氣。涉及的化學(xué)方程式為請(qǐng)?jiān)诜匠淌街袠?biāo)出反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(7)上述和的反應(yīng)中，被還原的元素是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______，每轉(zhuǎn)移10mol電子，可吸收標(biāo)況下氯氣_______L。(8)自來水中的殘余的氯氣也可以通過太陽暴曬一段時(shí)間來除去，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原理。_______。(9)請(qǐng)分別對(duì)上述兩種除去水中殘余氯氣的方法進(jìn)行評(píng)價(jià)。_______。Ⅲ.某實(shí)驗(yàn)探究小組需要用到0.1000mo/L的溶液240mL，依據(jù)如下步驟配制溶液：(10)①在電子天平上準(zhǔn)確稱量_______g固體②將固體轉(zhuǎn)移入_______中，加入新煮沸的蒸餾水進(jìn)行溶解③待溶液恢復(fù)至室溫后，將溶液沿玻璃棒注入_______中④加入新煮沸的蒸餾水至液面距離刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切⑤搖勻(11)為什么在配制溶液的過程中要使用新煮沸的蒸餾水？_______。(12)該探究小組嚴(yán)格按照上述實(shí)驗(yàn)步驟配制溶液，沒有操作失誤，卻還是發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏小，你認(rèn)為是什么原因造成的？(該小組已排除了在配制的過程中的變質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)_______。18．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①Na②CaO③稀鹽酸④固體⑤⑥蔗糖⑦熔融的固體⑧⑨膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，能夠?qū)щ姷氖莀______。(2)④的溶液與⑧的溶液反應(yīng)，使溶液呈中性的離子方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)室把少量的①保存在_______中，若鈉著火時(shí)，應(yīng)該用_______來滅火。(4)將③逐滴滴入⑨中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象：_______。19．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量之一，請(qǐng)完成以下問題：(1)某氣體氧化物的化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO與的混合氣體體積為11.2L，則與CO的體積比是_____。(3)把100mL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根離子沉淀完全。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______。(4)實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_______(填儀器名稱)。用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量是_______g。轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，最終會(huì)使所配得的溶液濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線，最終會(huì)使配得的溶液濃度_______。三、計(jì)算題20．不同的鹵素原子之間要化合形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物?，F(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸。用NaOH溶液將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液，最后得15.46g鹵化銀沉淀。計(jì)算確定BrClx中x的值_______。21．在相同溫度和壓強(qiáng)條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這個(gè)規(guī)律最早由阿伏伽德羅提出，故被稱為阿伏伽德羅定律。(1)①44gCO和44gCO2在同溫同壓下體積比為_______；氧原子物質(zhì)的量之比為_______，制得它們消耗的碳的質(zhì)量之比為_______。(寫最簡整數(shù)比)②室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示：已知A室混合氣體的質(zhì)量為102g，若將A室中H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)室溫后，最終活塞停留的位置在_______(填數(shù)字)刻度，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_______。(2)使相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，消耗等物質(zhì)的量的硝酸銀，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液物質(zhì)的量濃度之比為_______。(寫最簡整數(shù)比)四、實(shí)驗(yàn)題22．為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知PdCl2能被CO還原得到銀白色的Pd。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器X的名稱是___________。(2)B、C裝置的目的是使進(jìn)入D裝置中的氣體為干燥、純凈的CO2，則裝置B和裝置C所盛裝的液體分別是___________、___________。(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將金屬Na裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得金屬Na和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再按如下順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作：①打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)白色沉淀；②冷卻到室溫；③熄滅酒精燈；④關(guān)閉K1和K2；⑤點(diǎn)燃酒精燈，加熱：⑥稱量硬質(zhì)玻璃管。以上操作步驟的正確順序是：①___________。分析步驟①的作用：___________。重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。(4)加熱D裝置中硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色物質(zhì)產(chǎn)生。③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。探究硬質(zhì)玻璃管中，固體產(chǎn)物所含鈉元素的存在形式：假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：既有Na2CO3又有Na2O。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(完善操作步驟及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟1.將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；步驟2.往步驟1所得濾液中加入足量的___________產(chǎn)生白色沉淀，過濾；步驟3.往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞試液，濾液不變紅色。結(jié)論：假設(shè)一成立。步驟2和步驟3的順序不能調(diào)換，理由是___________。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________。m1m2m366.70g69.00g72.1g23．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___________。(2)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是___________。(3)反應(yīng)②③是候氏制堿法的原理，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：___________。(4)工業(yè)上將氯氣通入NaOH溶液制取“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分是___________(填化學(xué)式)。有新聞報(bào)道，因發(fā)生“84”消毒液和潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)混用而發(fā)生中毒事件，請(qǐng)用離子方程式分析原因___________。(5)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略)。步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺：4h后紅紙褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越小，紅紙褪色越___________(選填“快”或“慢”)。②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是___________。(6)由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．B【詳解】A．醫(yī)用酒精是溶液，醫(yī)用酒精和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A正確；B．鈉能與水反應(yīng)，如果鈉等可燃物著火，應(yīng)立即用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，具有氧化性，可以通過氧化滅活病毒，故C正確；D．鐵具有還原性，在食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)，故D正確；選B。2．A【詳解】A．除去CO2中HCl，可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖正確，可以達(dá)到除雜目的，故A正確；B．氯化銨受熱分解，但在試管口又化合生成氯化銨，不能利用氯化銨分解制取氨氣，則不能完成實(shí)驗(yàn)，應(yīng)利用氯化銨和堿共熱制備氨氣，故B錯(cuò)誤；C．因二氧化碳在水中溶解度不大，氨氣極易溶于水易發(fā)生倒吸，則a中通入NH3，且先通入NH3，可增大CO2的溶解，與食鹽水反應(yīng)可制備碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會(huì)倒流炸裂試管，應(yīng)試管口略向下傾斜，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．A【詳解】實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成硫酸鋇0.015mol，則氯化鋇為0.015mol；實(shí)驗(yàn)Ⅱ生成氯化銀0.04mol，根據(jù)氯元素守恒可知，氯化鉀為0.04mol-0.015mol×2=0.01mol；原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.25L=0.04mol/L；故選A。4．C【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)，當(dāng)液面距離刻度線時(shí)，換用膠頭滴管滴加水，A錯(cuò)誤；B．振蕩時(shí)應(yīng)將分液漏斗倒置，使液體充分混合，B錯(cuò)誤；C．飽和溶液可吸收，且難溶于飽和溶液，故可用飽和溶液除去中混有的，C正確；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)伸入容量瓶刻度線以下，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．D【詳解】A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，描述的為丁達(dá)爾效應(yīng)，霧為氣溶膠能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，故B正確；C．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，涉及硝酸鉀的焰色反應(yīng)，顯紫色，故C正確；D．“84消毒液”中含NaClO，而“潔廁靈”中含HCl，兩者會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，故兩者不能混合使用，故D錯(cuò)誤；故選：D。6．D【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全要求，熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，不能吹滅，故

A

正確；B．因鈉的性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，隨意丟棄會(huì)引發(fā)火災(zāi)等危險(xiǎn)，則實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉直接放回原試劑瓶中，故

B正確；C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋，隔絕其與空氣接觸，不能用水或者二氧化碳滅鈉著火，故

C正確；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止?jié)饬蛩釣R出，故

D

錯(cuò)誤；故選D。7．D【詳解】A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量是17

g/mol，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量的單位為g，1

mol

H2O的質(zhì)量是m=n?M=1mol×18g/mol=18g，B錯(cuò)誤；C．O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1molO的質(zhì)量是16g，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，質(zhì)量單位為g時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，則CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mo1，D正確；答案選D。8．B【詳解】A．MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀后，反應(yīng)即停止，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．6.9gNa的物質(zhì)的量為，鈉與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則2.24LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1mol，所含原子數(shù)不等于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為，所含的分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，水的密度未知，無法求出5.6LH2O的物質(zhì)的量，也就無法求出H2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A不正確；B．常溫常壓下，22gN2O和22gCO2的物質(zhì)的量都是0.5mol，所含原子數(shù)都是1.5NA，則22gN2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為1.5NA，故B不正確；C．10g和10gH218O的物質(zhì)的量都是0.5mol，1個(gè)和1個(gè)H218O所含的中子數(shù)都是10個(gè)，所以10g和H218O所含的中子數(shù)為5，故C正確；D．Na不僅能與鹽酸反應(yīng)，還能與水反應(yīng)，所以1L0.1mol?L-1的鹽酸與0.2molNa反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故不D正確；故答案選C。10．B【詳解】A．有毒氣體應(yīng)有完全吸收處理裝置，及時(shí)將氣體排出，A正確；B．金屬鈉失火，燃燒生成過氧化鈉，二氧化碳滅火器放出的是二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢(shì)更劇烈，所以不能用二氧化碳滅火器撲滅，B錯(cuò)誤；C．由于硫磺能夠與反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，汞灑落地面應(yīng)立即撒上一層硫黃粉，避免汞揮發(fā)影響人的健康，C正確；D．不慎將酸或堿濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，D正確；答案選B。11．D【分析】根據(jù)原子守恒可知，X為Cl2,反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中，NaClO中Cl化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，部分HCl中Cl的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，部分HCl中Cl的化合價(jià)不變，顯酸性，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。【詳解】A．潔廁靈的有效成分是HCl，可以用于金屬表面除銹，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO，可用于制備“84”消毒液，故B正確；C．根據(jù)分析可知X氣體為氯氣，故C正確；D．生活中可以將兩者混用，會(huì)發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反應(yīng)，會(huì)生成有毒的氯氣，會(huì)中毒，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12．A【分析】a裝置中MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2，b裝置用于除去Cl2中的HCl，c裝置用于干燥Cl2，d裝置中Al與Cl2加熱時(shí)反應(yīng)制備AlCl3，e裝置用于收集AlCl3，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，f裝置用于防止H2O(g)進(jìn)入e裝置中，g裝置用于吸收尾氣Cl2，防止污染大氣?！驹斀狻緼．a(chǎn)裝置制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)，b裝置中盛放飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，c裝置中盛放濃硫酸用于干燥Cl2，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，f裝置中盛放濃硫酸用于防止H2O(g)進(jìn)入e裝置中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2有毒，g裝置中的NaOH溶液用于吸收過量的Cl2，防止污染大氣，B項(xiàng)正確；C．無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故e裝置的收集器必須保持干燥，C項(xiàng)正確；D．由于Al能與空氣中的O2反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃a處酒精燈，利用反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃d處酒精燈，D項(xiàng)正確；答案選A。13．D【分析】常溫下K2Cr2O7和濃鹽酸在A中反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒有漂白性但次氯酸有漂白性，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴，溴能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用NaOH溶液處理尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知裝置A發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，得到反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)增大，因此長頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升，B正確；C．要驗(yàn)證氯氣沒有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，C正確；D．將氯氣通入溴化鈉溶液中，導(dǎo)致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，導(dǎo)致干擾實(shí)驗(yàn)，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性，D錯(cuò)誤；答案選D。14．AC【詳解】A．容量瓶需要在一定溫度下使用，通常為室溫，固體溶解放熱，故不能直接在容量瓶中溶解固體，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄符合；B．稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氣中混有HCl和水蒸氣，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸，分別除去HCl和水蒸氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合；C．濃硫酸溶解放出大量的熱，且密度比水大，為防止迸濺，配制稀硫酸，先將水加入燒杯中，后倒入濃硫酸，并不斷攪拌，故不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆符合；D．驗(yàn)證氯水具有漂白性，向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，證明氯水有漂白性，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合；故選AC。15．(1)

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

bcd(2)

5.6L

1：4(3)B【詳解】（1）Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；a.鈉的密度比水小，放入水中后會(huì)浮在水面，a錯(cuò)誤；b.在鈉與水反應(yīng)過程中放出大量的熱，因?yàn)殁c的熔點(diǎn)低，所以鈉融化成小球，b正確；c.鈉反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2導(dǎo)致鈉受力不均而四處游動(dòng)，c正確，鈉小球四處游動(dòng)并產(chǎn)生氫氣發(fā)出嘶嘶聲，d正確；故選bcd；（2）11.6gCO2和H2O的混合物與足量Na2O2充分反應(yīng)，方程式為2+2CO2=2Na2CO3+O2和2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體質(zhì)量只增加了3.6g，是因?yàn)橛蠴2放出，可知O2質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為=；可知設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則H2O的物質(zhì)的量為y，根據(jù)方程式可知與反應(yīng)生成的O2的物質(zhì)的量分別為和，因?yàn)樯蒓2為0.25，故，又因?yàn)镃O2和H2O的混合物的質(zhì)量為11.6g，故，解得x=0.1，y=0.4，由公式可知物質(zhì)的量之比等于粒子個(gè)數(shù)之比，所以原混合氣體的中CO2和H2O的分子數(shù)比為1：4；（3）A．可利用固體的質(zhì)量差計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量，再計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．a(chǎn)、b均為混合物的質(zhì)量，無法計(jì)算，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．蒸干得到bg固體為NaCl，可由混合物的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量列二元一次方程組計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．bg為CO2的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量、CO2的質(zhì)量列二元一次方程組計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故答案為：B。16．(1)

氫氧化鈉溶液

鹽酸(2)(3)

100mL容量瓶

檢查是否漏液

0.5850

偏小【詳解】（1）某NaCl溶液中混有少量，獲得純凈NaC1晶體的方法是先向溶液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，過濾，再加入稍過量的鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得NaC1晶體。（2）工業(yè)上電解NaC1溶液化學(xué)方程式為。（3）①配制過程中必須要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100L容量瓶，該儀器使用前需進(jìn)行的操作為檢查是否漏液。②100mLNaCl溶液中含0.01molNaC1，經(jīng)計(jì)算需要準(zhǔn)確稱量NaCl的質(zhì)量為0.5850g。③若定容過程中仰視讀數(shù)，所得溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。17．(1)C(2)

(3)++H2O=2(4)吸收空氣中的O2，防止被氧化(5)

Cl2＋H2OHCl＋HClO

次氯酸(6)(7)

氯元素

4:1

112(8)自來水放在太陽曬除掉氯氣，因?yàn)槁葰鈺?huì)和水反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，但是2HClO2HCl＋O2↑，平衡移動(dòng)會(huì)使氯氣逐漸反應(yīng)掉(9)大蘇打來處理殘余的氯氣，效率高，速率快，用日曬的方法，優(yōu)點(diǎn)是不用外加試劑，缺點(diǎn)是時(shí)間長，效率低(10)

6.2

燒杯

250ml容量瓶(11)煮沸的蒸餾水可排除溶解的氧氣，防止被氧化(12)沒有洗滌燒杯和玻璃棒的步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)在二者上有殘留，濃度偏小【詳解】（1）海波其中硫的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可以上升也可以下降，故本題答案為：C；（2）在反應(yīng)中化合價(jià)即升高又降低，既做氧化劑又做還原劑；故答案為：；；（3）碳酸鈉可以與二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸式鹽，故反應(yīng)的方程式為：++H2O=2；（4）吸收空氣中的O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，防止被氧化；（5）氯氣跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故反應(yīng)的方程式為：Cl2＋H2OHCl＋HClO；具有漂白性的為：次氯酸；故答案為：Cl2＋H2OHCl＋HClO；次氯酸；（6）根據(jù)化合價(jià)的變化，確定電子轉(zhuǎn)移，雙線橋表示如下：；（7）氯氣的化合價(jià)由0價(jià)變成了-1價(jià)，故氯元素被還原，根據(jù)方程式可以確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；每轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗5mol的氯氣，則在標(biāo)況下的體積為：5mol22.4L/mol=112L；故答案為：氯元素；4:1；112；（8）自來水放在太陽曬除掉氯氣，因?yàn)槁葰鈺?huì)和水反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，但是2HClO2HCl＋O2↑，平衡移動(dòng)會(huì)使氯氣逐漸反應(yīng)掉；（9）大蘇打來處理殘余的氯氣，效率高，速率快，用日曬的方法，優(yōu)點(diǎn)是不用外加試劑，缺點(diǎn)是時(shí)間長，效率低；（10）配制240mL溶液需選用250ml容量瓶，=6.2g；溶解應(yīng)該在燒杯里，用玻璃棒進(jìn)行引流加入到250ml容量瓶中，故本題答案為：6.2；燒杯；250ml容量瓶；（11）溫度升高可以加快溶解的速率，也可排除溶解的氧氣故本題答案為：煮沸的蒸餾水可排除溶解的氧氣，防止被氧化；（12）沒有洗滌燒杯和玻璃棒的步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)在二者上有殘留，濃度偏小。18．(1)

②④⑦⑧

⑤⑥

①③⑦⑨(2)(3)

煤油(或石蠟油)

干燥的沙土(4)膠體先變渾濁，后隨著稀鹽酸的加入又變澄清，最終形成黃色溶液【詳解】（1）水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是②④⑦⑧；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物，故屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)，可以導(dǎo)電，金屬單質(zhì)導(dǎo)電、電解質(zhì)水溶液或者熔融的電解質(zhì)、膠體電泳也能夠?qū)щ姡誓軌驅(qū)щ姷氖洽佗邰撷?。?）當(dāng)和按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)時(shí)，得到中性溶液，故使溶液呈中性的離子方程式為。（3）鈉極易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，所以鈉保存時(shí)要隔絕空氣、水分，鈉的密度大于煤油(或石蠟油)且和煤油(或石蠟油)不反應(yīng)，鈉保存在煤油(或石蠟油)中；鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，所以鈉著火時(shí)應(yīng)該隔絕空氣、水，因此鈉著火用干燥的沙土滅火。（4）向膠體中滴加稀鹽酸至過量，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，而后沉淀又被鹽酸中和，形成溶液呈黃色。19．(1)32(2)1:7(3)mol/L(4)

500mL容量瓶和膠頭滴管

25.0

偏小

偏大【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為；的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體體積為11.2L，混合氣體的物質(zhì)的量，混合氣體的質(zhì)量為15g，同溫、同壓下，與CO的體積之比等于與CO的物質(zhì)的量之比，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，則有，解得，則與CO的體積之比是。（3）把100mL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有，則原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，所以溶液含有，則原混合液中含有，根據(jù)電荷守恒可得：，，，。（4）該實(shí)驗(yàn)是用固體溶質(zhì)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管；所需的物質(zhì)的量為，的質(zhì)量為；轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致n減小，溶液濃度偏??；在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。20．3【詳解】本題涉及的化學(xué)反應(yīng)較多，有：①2BrClx+(x+1)SO2+2(x+1)H2O=2HBr+2xHCl+(x+1)H2SO4②SO42-+Ba2+=BaSO4↓③Cl-+Ag+=AgCl↓④Br-+Ag+=AgBr↓顯然，最后得到的15.46g鹵化銀沉淀就是AgCl和AgBr的混合物。根據(jù)Br和Cl的原子個(gè)數(shù)守恒，可得：BrClx————AgCl＋xAgBr(80+35.5x)g

1mol

xmol

4.66g

mol

mol依題意，得：mol×143.5g/mol＋mol×188g/mol=15.46g解得，x=3。21．(1)

11∶7

11∶14

11∶7

2

1：2(2)【解析】（1）①44gCO和44gCO2的物質(zhì)的量之比=，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)化學(xué)式可知，氧原子物質(zhì)的量之比為；碳原子之比=1∶1，則制得它們消耗的碳的質(zhì)量之比，故答案為：11∶7；11∶14；11∶7；②B室2個(gè)體積，其中氣體的物質(zhì)的量是3mol，A室4個(gè)體積，則其中氣體的物質(zhì)的量是3mol×2=6mol。假設(shè)其中所含H2、O2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=6mol，2x+32y=102g，解得x=3mol，y=3mol，由方程式2H2+O22H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知O2過量，n(O2)剩余=3mol-3mol×=1.5mol，n(A)：n(B)=1.5mol：3mol=1：2，則活塞停留在2刻度處；當(dāng)氣體溫度不變時(shí)，氣體的反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比與反應(yīng)前后體積成反正比，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1.5∶3=1：2；（2）使相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，消耗等物質(zhì)的量的硝酸銀，則消耗的氯離子的物質(zhì)的量也相同，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成可知，消耗的原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比等于。22．(1)長頸漏斗(2)

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸(3)

①⑤③②④⑥

排盡裝置中空氣(4)

加入足量BaCl2溶液

由于NaOH和Na2CO3的溶液均呈堿性，若步驟2和步驟3的順序調(diào)換的話，不能檢驗(yàn)出是否含有Na2O(5)12Na+11CO26Na2CO3+C+4CO【分析】裝置A制備CO2氣體，裝置B中盛放飽和NaHCO3溶液用來除去CO2中混有的HCl,C中盛放濃硫酸干燥CO2氣體，在D裝置中Na與CO2反應(yīng)，裝置F中PdCl2溶液檢驗(yàn)是否CO生成，氣球收集CO，由于裝置中有空氣，應(yīng)先用CO2排盡裝置中