遼寧第一學(xué)期階段測(cè)試

第9頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64B-11P-31Zn-55Ba-137Cl-35.5一、選擇題1、以下說法中正確的選項(xiàng)是〔

〕A.明礬凈水時(shí)發(fā)生了物理及化學(xué)變化，明礬能起到殺菌消毒的作用B.稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.紅寶石、藍(lán)寶石主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽。D.日常生活中堿塊〔Na2CO3·10H2O〕變成堿面〔Na2CO3〕屬于風(fēng)化，是物理變化2、化學(xué)與生活息息相關(guān)。以下各“劑〞在應(yīng)用過程中表現(xiàn)復(fù)原性的是〔

〕

A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑〞B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑〞C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑〞D．小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑〞3、據(jù)最近報(bào)道，中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東〞號(hào)已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1:艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2:航母艦體與電源相連。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法B.方法2叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅,D.方法2中艦體連接電源的負(fù)極4、以下說法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是〔〕A.碳酸鈣與醋酸反響:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明礬溶液中參加過量的氫氧化鋇溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工業(yè)制取漂白液原理:

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫滅火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，參加飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉.B.乙酸的分子模型可表示為C.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品D.相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同6、以下有關(guān)物質(zhì)、變化的說法中，正確的選項(xiàng)是A.化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(0H)3膠體C.導(dǎo)電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)變化D.液氯、乙醇、NH3均屬于非電解質(zhì)7、用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.電源的B極為負(fù)極B.可選甩石英代替粗硅C.電解時(shí)，熔融鹽中Li+向粗硅移動(dòng)D.陽(yáng)極反響:Si+4H--4e-=SiH4↓

8、右圖是NO2和O2形成的原電池裝置，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.石墨I(xiàn)I做正極,O2發(fā)生復(fù)原反響。B.該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移C.當(dāng)消耗1molNO2時(shí)，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mole-。D.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反響為NO2+NO3--e-═N2O59、常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I?、S2O32-

B.常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH?)的值明顯增大的溶液：CH3COO?、Ba2+、NO3-、Br-

C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl?

D.參加鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Cl-、Mg2+SO42-10、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.X分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B.X分子環(huán)上的一氯取代物只有3種C.X分子中至少有12個(gè)原子在同一平面上D.在一定條件下，X能發(fā)生氧化反響生成醛11、如圖裝置制備氮化鈣〔化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反響〕，以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)A.翻開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好B.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽C.U形管中盛放的枯燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸D.反響結(jié)束后，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈待反響管冷卻至室溫。12、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)〔如以下圖所示〕，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑13、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.原溶液中可能含有、可能不含有

B.原溶液中一定含有的陰離子只有:、、C.原溶液中含與的物質(zhì)的量之比為3:4D.a-d>314、工業(yè)上以鉻鐵礦〔主要成分為FeO?Cr2O3〕、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉〔Na2Cr2O7?2H2O〕，其主要反響為：以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕

〔1〕4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2高溫·8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO

〔2〕2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．

A.反響〔1〕和〔2〕均為氧化復(fù)原反響

B.反響〔1〕的氧化劑是O2，復(fù)原劑是FeO?Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D.反響〔1〕中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol15、以下示意圖表示正確的選項(xiàng)是〔〕A.A圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)

△H1=+26.7kJ/mol反響的能量變化B.B圖表示碳的燃燒熱C.C圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(:V1+V2=6OmL)D.D圖己知穩(wěn)定性順序:B<A<C，某反響由兩步反響ABC構(gòu)成，反響過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反響的活化能)。16、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反響速率。將濃度均為0.020mol?L?1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A.

40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反響速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反響速率為5.0×10?5

mol?(L?s)?1

D.溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑17、在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反響：2A(g)+B(g)?2D(g)△H=QkJ?mol?1.相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：以下說法正確的選項(xiàng)是()A.升高溫度能加快反響速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高。

B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的9/10倍

D.K3>K2>K118、常溫下,將-定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反響:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變，到達(dá)平衡后壓縮體積至原來的一-半,到達(dá)新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1'。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)說明到達(dá)平衡狀態(tài)B.到達(dá)新平衡時(shí),△H為原來的2倍C..上述反響到達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)x=2aD.上述反響體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變19、在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反響：

。30s氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反響到達(dá)平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反響前的80%。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔

〕A.到達(dá)平衡時(shí)，氣體的密度是反響前的80%B.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為209.7gC.該溫度下的平衡常數(shù)為101.25L/molD.0~30s時(shí)SO3生成速率為3.0x10-2mol/(L·s)20、某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):M的化學(xué)式可能為〔〕A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4二、簡(jiǎn)答題21、POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:1.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反響生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5(1)B中所盛的試劑是____,枯燥管的作用是____。(2)POCl3遇水反響的化學(xué)方程式為____。(3)反響溫度要控制在60~65℃,原因是:____。(4)POCl3也可以用PCl3,氯氣和水為原料,采用氯化水解法制備,寫出該制備過程的方程式____________________________,與氯化水解法比擬,題中所給方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________

II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.0g產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中,參加20.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。③參加少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀外表被有機(jī)物覆蓋。④以X為指示劑,用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟③假設(shè)不參加硝基苯,還可能發(fā)生的反響的離子方程式為____________________;導(dǎo)致POCl3產(chǎn)品的含量____(填偏高,偏低,或無影響)(6)步驟④中X可以選擇____。(7)反響產(chǎn)物中POCl3的質(zhì)量百分含量為____,通過____________(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。22.鍶有“金屬味精〞之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如圖：氫氧化鍶在水中的溶解度：(1)假設(shè)隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被復(fù)原成SrS，寫出焙燒時(shí)的化學(xué)反響方程式___(2)“除雜〞方法：將溶液升溫至95℃，加NaoH溶液調(diào)節(jié)pH為12.假設(shè)PH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因___(3)‘趁熱過濾〞的目的是___，“濾渣〞的主要成分為___(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為___、過濾、洗滌、枯燥。(5)“脫硫〞方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為______________________________.再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫〞中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液。請(qǐng)寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反響：_____________________________.23、CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚(CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反響①CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(l)+H2O(l)

△H<0②2CH3OH(l)

CH3OCH3(g)+H2O(l)

△H<0③CO(g)+H2O(l)

CO2(g)+H2(g)

△H<0〔1〕在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。A．容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等〔2〕在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中參加相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反響③，經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如以下圖：①A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(C)〔填“大于〞、“小于〞、“等于〞、“無法判斷〞〕②請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________?！?〕一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反響①，下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整。〔t1時(shí)刻升溫；t2時(shí)刻加催化劑〕______Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法(4)①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反響式為__________________；②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。24、丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞〔J〕的一種路線如圖24所示：：〔1〕A的名稱是_______；E到F的反響類型是___________?！?〕試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______?！?〕M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO,M的同分異構(gòu)體中①能發(fā)生銀鏡反響；②含有苯環(huán)；③不含甲基。根本滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有________種。〔4〕J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。