（河南專版）201x年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題二十 化學(xué)計(jì)算題試卷部分

專題二十化學(xué)計(jì)算題中考化學(xué)

(河南專用)精選ppt1.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是

()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g好題精練答案

B本題可采用極值法解答。7.2g鋁與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.8g;7.2g鎂

與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.6g;7.2g鋅與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量約是0.22g;

7.2g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時,生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)介于0.22g和0.8g之間,故選B

項(xiàng)。精選ppt2.(2018河南焦作一模,14)取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)

量為4.0g,剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

()A.0.8gB.1.0gC.1.6gD.3.1g答案

B剩余固體的質(zhì)量為4.0g,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為4.0g×50%=2.0g,則原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為2.0g,由此求出原碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g÷(40/100)

=5.0g,則反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.0g。思路點(diǎn)撥

根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量守恒計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,然后根據(jù)反應(yīng)后固體減少的

質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量。精選ppt3.(2018河南林州期末,14)一塊不純的鐵的質(zhì)量為5.6g,與足量的稀硫酸反應(yīng)放出0.2g氫氣,已

知所含雜質(zhì)是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種。下列各組雜質(zhì)中不符合事實(shí)的是

()A.碳、鋁、銅B.鋁、銅、鋅C.銅、鎂、鋅D.碳、銅、鋅答案

D金屬活動性順序中銅排在氫之后,碳是非金屬單質(zhì),它們都不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣;等質(zhì)量的金屬,鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鐵少,鎂和鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣均比

鐵多。5.6g純鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),恰好生成0.2g的氫氣,則此含雜質(zhì)的鐵中至少含有兩種

雜質(zhì),且雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有的比鐵多,有的比鐵少,而碳、銅不產(chǎn)生氫氣,鋅產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量比鐵小,故D中雜質(zhì)組合不符合事實(shí)。精選ppt4.(2018河南鄭州二模,14)有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g,與一定量的稀硫酸恰好完全反

應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為

()A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.0g答案

A鎂和氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)均生成硫酸鎂,混合物中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸鎂中,

硫酸鎂的質(zhì)量為24g,其中鎂元素的質(zhì)量為24g×

=4.8g,則混合物中鎂元素的質(zhì)量也為4.8g,因此混合物中氧元素的質(zhì)量為6.4g-4.8g=1.6g。精選ppt5.(2018河南新鄉(xiāng)二模,14)將17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四種氧化物的混合物放入燒

杯中,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為5.4g,則固體混合物中金屬元素的總質(zhì)量

為

()A.12.8gB.9.6gC.4.8gD.無法確定答案

A四種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)均生成金屬氯化物和水,因此水中氧元素的質(zhì)量即

為金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量,根據(jù)水的質(zhì)量為5.4g可計(jì)算出氧元素的質(zhì)量為4.8g,則混合物

中金屬元素的總質(zhì)量為17.6g-4.8g=12.8g。精選ppt6.(2018河南開封一模,14)向盛有5g某黃銅(銅鋅合金)樣品的燒杯中加入100g稀硫酸,恰好完

全反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.96g。則該合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

()A.26%B.36%C.63%D.74%答案

A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量,則生成氫氣的質(zhì)量

為5g+100g-104.96g=0.04g,設(shè)合金中金屬鋅的質(zhì)量為x,結(jié)合化學(xué)方程式Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑可求出x=1.3g,則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=26%。精選ppt7.(2017河南,14,1分)2.3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng),生成0.2g氫氣,則M可能是

()A.鎂B.鋁C.碳D.鈉答案

B產(chǎn)生0.2g氫氣,需要純鐵的質(zhì)量為5.6g,而題目中混合物的質(zhì)量為2.3g,說明M與鹽

酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗的質(zhì)量小于2.3g。碳不與鹽酸反應(yīng);鎂、鋁、鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣時,需要純金屬的質(zhì)量分別為2.4g、1.8g、4.6g。由此可知,M可能是鋁。精選ppt8.(2017河南平頂山三模,14)由碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將10

0g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變。下列有關(guān)結(jié)論正確的是

()A.煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.共生成56g氧化鈣C.煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變D.共生成16g二氧化碳答案

D100g混合物中含鈣元素的質(zhì)量為100g×60%=60g,則最終所得氧化鈣的總質(zhì)量為60g÷(40/56)=84g,生成二氧化碳的質(zhì)量為100g-84g=16g。精選ppt9.(2017河南安陽七中月考,14)將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體先通過足量的澄清石灰水,

得到5g白色沉淀;將剩余氣體干燥,再通過足量的灼熱氧化銅,充分反應(yīng)后,測得固體的質(zhì)量減

少了1.6g,原混合氣體中,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.38.9%B.44%C.56%D.61.1%答案

C設(shè)混合氣體中CO2的質(zhì)量為x,CO的質(zhì)量為y,由題意可知:CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O44100x5g

=

,x=2.2gCO+CuO

Cu+CO2

Δm2816y1.6g

=

,y=2.8g則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=56%。精選ppt10.(2017河南南陽宛城一模,14)鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8克與一定質(zhì)量的稀硫酸

恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體13.4克,則生成氫氣的質(zhì)量為

()A.0.2克B.9.6克C.9.8克D.0.18克答案

A四種金屬與稀硫酸反應(yīng)均生成硫酸鹽和氫氣,則硫酸根(S

)的質(zhì)量為13.4g-3.8g=9.6g;硫酸中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化到硫酸鹽中,氫元素完全轉(zhuǎn)化為氫氣,因此生成氫氣的質(zhì)量為

0.2g。精選ppt11.(2017河南新鄉(xiāng)二模,14)將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的澄清石灰水中,充分

反應(yīng)后,生成沉淀的質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量,則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為

()A.7∶11B.11∶14C.14∶11D.11∶7答案

C設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y,則生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x+y:Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O44100y

x+y

=

,x∶y=14∶11則一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為14∶11。精選ppt12.(2017河南預(yù)賽,17)向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液,生成氣體的質(zhì)

量是生成沉淀質(zhì)量的12.21倍,則原混合溶液中氯化氫和氯化鈣的質(zhì)量比是

()A.73∶4B.73∶25C.4∶73D.73∶111答案

A假設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為m,則生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為12.21m。結(jié)合化學(xué)方程式

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑和Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl可得氯化氫與氯化鈣的質(zhì)量比為

∶

=73∶4,故A正確。精選ppt13.(2016河南鄧州一模,12)現(xiàn)有一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸

氣的混合氣體75g,經(jīng)測定混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是

()A.48gB.56gC.59gD.64g答案

C混合氣體中碳元素的質(zhì)量為75g×16%=12g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素

質(zhì)量不變可知,混合氣體中碳元素的質(zhì)量等于甲烷中碳元素的質(zhì)量,因此甲烷的質(zhì)量為12g÷(12/16)=16g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為75g-16g=59g,故選C。精選ppt14.(2015河南,12,1分)現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉,分別與過量鹽酸反應(yīng),其中

()A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸鈉生成的二氧化碳多C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多答案

A由化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑可知,10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉分別和過量鹽酸反應(yīng)時,消耗氯化氫的質(zhì)量分別

為7.3g和3.65g;產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量一樣多,均為4.4g,故選A。思路分析首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別計(jì)算消耗

HCl的質(zhì)量及生成CO2的質(zhì)量。易錯警示書寫化學(xué)方程式時注意配平;碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3,不是NaCO3。精選ppt15.(2014河南,12,1分)在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀質(zhì)量

等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

()A.40%B.30%C.20%D.10%答案

D設(shè)反應(yīng)前NaCl溶液的質(zhì)量為a,NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則AgCl沉淀的質(zhì)量

為

a=0.25a。NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO358.5143.5ax0.25a58.5∶143.5=ax∶0.25ax≈10%,因此本題選D。精選ppt16.(2017河南,20節(jié)選,1分)現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入過量AgNO3溶液后,

生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為

g。答案0.69解析根據(jù)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變可知,銀元素和鈉元素的質(zhì)量差為4.75g-2.2g=2.55g,

二者相對原子質(zhì)量的差值為108-23=85,設(shè)原混合物中鈉元素的質(zhì)量為x,則Δm~Na85232.55g

x85∶23=2.55g∶x,解得x=0.69g。思路點(diǎn)撥

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素和溴元素的質(zhì)量不變,故質(zhì)量的差值即為

銀元素與鈉元素質(zhì)量的差值,以此為突破口,再利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算即可。精選ppt17.(2017河南,25節(jié)選,1分)相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是

。答案磷解析相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,化學(xué)方程式分別為4P+5O2

2P2O5、3Fe+2O2

Fe3O4、2Mg+O2

2MgO,它們與氧氣的質(zhì)量比分別為124∶160=1∶

、168∶64=1∶

、48∶32=1∶

,故等質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒時,消耗氧氣最多的是磷。精選ppt18.(2017河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考,19)13.8g乙醇與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成16.2g水,同時

得到CO和CO2的混合物25.2g,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

g,CO和CO2的混合物中碳

元素、氧元素的質(zhì)量比為

。答案27.62∶5解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為(16.2g+25.2g)-13.8g=27.6g;CO和

CO2的混合物中碳元素的質(zhì)量與乙醇中碳元素的質(zhì)量相等,為13.8g×

=7.2g,氧元素的質(zhì)量為25.2g-7.2g=18g,則CO和CO2的混合物中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為7.2g∶18g=2∶5。精選ppt19.(2018湖北黃岡,29,3分)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足

量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),得到二氧化碳?xì)怏w4.4g(假設(shè)生成的氣體全部

逸出)。請計(jì)算:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?答案(共3分)解:設(shè)該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(1分)1004412.5g·x4.4g100/44=12.5g·x/4.4g(1分)x=80%(1分)答:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。解析可利用CO2氣體的質(zhì)量通過化學(xué)方程式計(jì)算求出樣品中CaCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求出樣品中

含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt20.(2018山西,30,6分)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學(xué)想測

定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測得生成

氫氣的質(zhì)量為0.2g。(1)該反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型)。(2)求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫計(jì)算過程)答案(1)置換反應(yīng)(1分)(2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

(1分)652x0.2g

(1分)

=

(1分)x=6.5g

(1分)黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=32.5%

(1分)答:黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。精選ppt解析(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)金屬活動性順序中,

鋅排在氫前面,能與稀硫酸反應(yīng),銅排在氫后面,不與稀硫酸反應(yīng);根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式,已知?dú)錃獾馁|(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量,鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%。精選ppt21.(2018湖北武漢,32,6分)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱量

5.00g樣品于燒杯中,加適量水完全溶解,然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng),生成0.58g沉淀。請回答下列問題:(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成

色。(2)計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)藍(lán)(2)解:設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為x2NaOH+MgCl2

Mg(OH)2↓+2NaCl9558

x0.58g

=

x=0.95g∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=81%答:樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。精選ppt解析

(1)氫氧化鈉溶液顯堿性,可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。(2)氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量,通過化

學(xué)方程式可計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量,然后計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量,最后求出樣品中氯化鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt22.(2018新疆,17,4分)某化學(xué)興趣小組取12.5克的大理石樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))加入到一定

量的稀鹽酸中,產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算:

(1)生成CO2的質(zhì)量是

g。(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。精選ppt答案(1)4.4(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑7344

x4.4g

=

x=7.3g

×100%=7.3%答:該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。解析(1)根據(jù)圖像縱坐標(biāo)表示氣體的質(zhì)量可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;(2)根據(jù)鹽酸與

碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及二氧化碳的質(zhì)量,可求出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量,進(jìn)而可以計(jì)算出

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt23.(2017黑龍江哈爾濱,35,5分)某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量,將礦石粉碎(其中

雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

請回答下列問題:(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;(2)樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

;(3)根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式

;(4)若向最終濾液中加入16g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

;(5)該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵,則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為

。精選ppt答案(1)Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O(1分)(2)64%(1分)(3)

=

(1分)(合理即可)(4)25%(1分)(5)896t(1分)精選ppt解析(1)赤鐵礦中的Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O。(2)反應(yīng)前稀硫酸和赤鐵礦樣品的質(zhì)量和為225g,反應(yīng)沒有氣體、沉淀生成,反應(yīng)后濾液為216

g,向?yàn)V液中再加入赤鐵礦石粉末20g,濾液質(zhì)量增大,則第一次加入的赤鐵礦石中的Fe2O3完全

反應(yīng),Fe2O3的質(zhì)量為216g-200g=16g,樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=64%。(3)最后得到的濾液質(zhì)量為224g,說明參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為224g-200g=24g,而45g赤鐵

礦石粉末中含有氧化鐵的質(zhì)量為45g×64%=28.8g,故氧化鐵有剩余,稀硫酸反應(yīng)完全。Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O1602924g

x

=

。精選ppt(4)設(shè)生成硫酸鐵的質(zhì)量為y,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可得,

=

,解得y=60g,故所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=25%。(5)理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為

=896t。精選ppt24.(2017甘肅蘭州A,35,4分)中國是把香椿當(dāng)作蔬菜的唯一國家。它不僅營養(yǎng)豐富,而且具有

極高的藥用價值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化學(xué)式為C27H42O3,請你

計(jì)算:(1)皂甙屬于

(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”);(2)皂甙中各元素的質(zhì)量之比是

(最簡整數(shù)比);(3)含氫元素8.4g的皂甙的質(zhì)量為

(寫出計(jì)算過程)。答案(1)有機(jī)物(2)54∶7∶8(3)8.4g÷(

×100%)=82.8g解析(1)由皂甙的化學(xué)式(C27H42O3)可知皂甙屬于有機(jī)物;(2)皂甙中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比

為(12×27)∶(1×42)∶(16×3)=54∶7∶8;(3)皂甙的質(zhì)量等于氫元素質(zhì)量除以皂甙中氫元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù),則皂甙的質(zhì)量為8.4g÷(

×100%)=82.8g。精選ppt25.(2017云南,28,6分)用47.8g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳?xì)怏w,得到50.0g碳酸鈉溶液,請

計(jì)算:(溫馨提示:CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O)(1)參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是

g;(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)精選ppt答案(6分)(1)2.2(1分)(2)解:設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。(0.5分)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O441062.2g

x(1分)

=

(1分)x=5.3g(1分)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=10.6%(1分)答:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。(0.5分)解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為50.0g-47.8g=2.2g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,通過化學(xué)方程式計(jì)算求出溶液中Na2CO3的質(zhì)量,然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)計(jì)算公式求解。精選ppt26.(2017安徽,16,6分)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反

應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g。請計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。答案(1)生成氧氣的質(zhì)量為28.0g-18.4g=9.6g。(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3

2KCl+3O2↑24596

x9.6g

=

x=24.5g答:(略)解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可直接求出生成的氧氣的質(zhì)量。(2)根據(jù)化學(xué)方程式,利用生成的

氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗的氯酸鉀的質(zhì)量,即為混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。精選ppt27.(2016北京,40,3分)為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量,將其配成500mL溶

液,分別取出50mL,用兩種方法進(jìn)行測定。已知:Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl請任選1種方法的數(shù)據(jù),計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。

加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g精選ppt答案方法1【解】設(shè):Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl106197

x1.97g

=

x=1.06g方法2【解】設(shè):Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+CO2↑+H2O10644

x0.44g

=

x=1.06g精選ppt21.2g固體中碳酸鈉的質(zhì)量=1.06g×

=10.6g21.2g固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=50%答:該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。解析方法1:加入足量BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl,利用BaCO3沉淀的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量;方法2:加入足量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+CO2↑+H2O,利用CO2氣體的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量。此時求出的Na2CO3的質(zhì)量為50mL溶液中

的,則21.2g固體中碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為1.06g×10=10.6g,進(jìn)而求出該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)。精選ppt教師專用題組1.(2017天津,15,2分)下列說法中正確的是

()A.質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為3∶1B.質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒,硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大C.硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,該混合物中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸,充分反應(yīng)后,向所得溶液中滴加硫酸銅溶

液,不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀答案

AC設(shè)氧化鎂和硫酸鎂的質(zhì)量都是100g,氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量為100g×(

×100%)=60g,硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為100g×(

×100%)=20g,二者的質(zhì)量比為3∶1,故A正確;設(shè)硫和碳的質(zhì)量均為100g,分別在氧氣中充分燃燒,通過計(jì)算得出硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量小,故B錯誤;設(shè)硝酸銨的質(zhì)量為100g,則硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35g,氮元素在硝酸銨和氯化鉀的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,則硝酸銨和氯化鉀的混合物的質(zhì)量為250g,故氯化鉀的質(zhì)量為150g,硝酸銨和氯化鉀的混合物中,硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=40%,故C正確;質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸充分反應(yīng)后,氫氧化鈉有剩余,向所得溶液中滴加硫酸銅溶液,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故D錯誤。精選ppt2.(2017黑龍江哈爾濱,15,2分)現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物,為研究銅粉的組成情況,取4

g混合物,先加熱完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),則固體混合物中銅單質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.80%B.64%C.16%D.96%答案

A稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g×9.8%=5.88g,設(shè)加熱完全氧化后氧化銅的質(zhì)量為x,固

體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量為yCuO+H2SO4

CuSO4+H2O8098

x5.88g80∶98=x∶5.88g

x=4.8g與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.8g-4g=0.8g2Cu+O2

2CuO12832

y0.8g128∶32=y∶0.8g

y=3.2g固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2g/4g×100%=80%,故選A。精選ppt3.(2016湖南永州,20,2分)工業(yè)上用100t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,理論上可以冶煉出含

鐵96%的生鐵的質(zhì)量是

()A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t答案

B解:設(shè)可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。則100t×80%×

=x×96%,x≈58.3t,故B正確。精選ppt4.(2016湖南益陽,12,3分)中國科學(xué)家屠呦呦女士在2015年獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。她成

功提取出的青蒿素(化學(xué)式C15H22O5),被譽(yù)為“拯救2億人口”的發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)青蒿素的說法

正確的是(有關(guān)相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16)

()A.青蒿素由42個原子構(gòu)成B.青蒿素中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C.青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成D.青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15∶22∶5答案

C一個青蒿素分子由42個原子構(gòu)成,A錯誤;青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,B錯誤;

青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為15∶22∶5,D錯誤。精選ppt5.(2016江蘇鎮(zhèn)江,15,2分)已知:草酸鈣(CaC2O4)比碳酸鈣受熱易分解,CaC2O4

CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法錯誤的是

()A.剩余固體為混合物B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸,產(chǎn)生2.2gCO2D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固體答案

D根據(jù)化學(xué)方程式CaC2O4

CaCO3+CO↑計(jì)算可知,12.8gCaC2O4完全分解后生成10.0gCaCO3,而剩余固體為7.8g,說明生成的CaCO3在受熱過程中發(fā)生分解,再根據(jù)化學(xué)方程

式CaCO3

CaO+CO2↑可以得出剩余固體是CaCO3和CaO的混合物,且CaCO3的質(zhì)量為5.0g,CaO的質(zhì)量為2.8g,A正確;12.8gCaC2O4中鈣元素的質(zhì)量為12.8g×

=4.0g,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知B正確;5.0gCaCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為2.2g,C正

確;在加熱過程中生成的CO2的質(zhì)量為2.2g,通入足量澄清石灰水中生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為5.0g,D錯誤。精選ppt6.(2016黑龍江哈爾濱,15,2分)實(shí)驗(yàn)室有98.5g碳酸鋇樣品(雜質(zhì)既不溶于水,也不與酸反應(yīng)),與1

00g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%答案

D設(shè)100g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x,則H2O的質(zhì)量為100g-x,根據(jù)題意可列式:

×100%=10%,解得x=

g,依反應(yīng)方程式BaCO3+H2SO4

CO2↑+H2O+BaSO4,可計(jì)算出碳酸鋇的質(zhì)量為

g,進(jìn)而得出碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

g÷98.5g×100%=25%,故選D。精選ppt7.(2015天津,15,2分)下列說法正確的是

()A.等質(zhì)量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11∶14B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成H2的質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量相等D.等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液顯中性答案

ACA項(xiàng),設(shè)CO和CO2的質(zhì)量均為n,則CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為(n×

)∶(n×

)=

∶

=11∶14,A正確。B項(xiàng),設(shè)鋁和鎂的質(zhì)量均為m,則鋁、鎂與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量分別為

、

,B錯誤。C項(xiàng),NaHCO3、MgCO3的相對分子質(zhì)量相同,兩者分別與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的關(guān)系式為NaHCO3~CO2、MgCO3~CO2,故等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鎂分別與

稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量相等,C正確。D項(xiàng),反應(yīng)后稀鹽酸有剩余,溶液呈酸性,D錯

誤。精選ppt8.(2015黑龍江哈爾濱,15,2分)實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分

數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.44%B.46%C.50%D.55%答案

ACaCO3、K2CO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl

2KCl+H2O+CO2↑,由上述化學(xué)方程式可得:C

~2Cl-,則C

~2Cl-

Δm607111x82.7g-75g=7.7g

=

,解得x=42g,則所含金屬元素的質(zhì)量為75g-42g=33g,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=44%,故選A。精選ppt9.(2018湖南衡陽,34,8分)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧

化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解,當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時,得到85.4g溶液,生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖

所示。請計(jì)算:

(1)氯化鈉完全反應(yīng)時,生成氫氣的質(zhì)量是

g。(2)氯化鈉完全反應(yīng)時,生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克?(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?精選ppt答案(1)0.4(2)(3)設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,生成氯氣的質(zhì)量為y,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為z。2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH11771280z

y0.4g

x

=

x=16g

=

=

y=14.2g

z=23.4g

×100%=23.4%答:生成氫氧化鈉的質(zhì)量為16克,原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%。精選ppt解析(1)由圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式,利用氫氣的質(zhì)量求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量。(3)求原氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要求出氯化鈉的質(zhì)量和原溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定

律,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量加上生成氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)前

溶液的質(zhì)量,通過化學(xué)方程式利用氫氣的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量和生成的氯氣的質(zhì)量,進(jìn)一步

計(jì)算即可求解。精選ppt10.(2018江西,24,10分)2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功,航母的許多電子元件使

用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20g黃

銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應(yīng),測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為

g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)(3)第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。精選ppt答案(1)0.20(或0.2也給分)(2)解:設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑652x0.2g

=

x=6.5g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=67.5%答:該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。(3)ZnSO4和H2SO4

精選ppt解析(1)黃銅是銅鋅合金,鋅與稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的總質(zhì)量為20g+80g-99.80g=0.20g;銅與稀硫酸不反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑,利用氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出鋅的質(zhì)量為6.5g,由此計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。(3)第一次加入稀硫酸反應(yīng)生成的

氫氣質(zhì)量為40g-39.92g=0.08g;第二次加入稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為39.92g+20g-59.84g=0.08g;說明每20g稀硫酸能與合金粉末反應(yīng)產(chǎn)生0.08g的氫氣;第三次加入稀硫酸反應(yīng)生成

的氫氣質(zhì)量為59.84g+20g-79.80g=0.04g;第四次加入稀硫酸后沒有產(chǎn)生氫氣,說明第三次加

入稀硫酸后,合金中的鋅完全反應(yīng)但硫酸沒有反應(yīng)完,因此剩余溶液中的溶質(zhì)為H2SO4和ZnSO4。精選ppt11.(2018河北,36,5分)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算:

(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為

g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt答案(1)4.4(2)解:設(shè)第一次加入的50g鹽酸中HCl質(zhì)量為x。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑7344

x2.2g

=

x=3.65g稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=7.3%答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。解析(1)生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。規(guī)律技巧

當(dāng)題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量時可考慮差量法,分析差量是哪種物質(zhì)的質(zhì)

量;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量。精選ppt12.(2018天津,26,6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混

合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。答案(6分)解:設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為y,混合物中硝酸鈉的

質(zhì)量為z。AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO358.5143.5

x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7g

x=11.7gNaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶y

y=4.6g精選ppt硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為:9.2g-4.6g=4.6gNaNO3~Na8523z4.6g85∶23=z∶4.6g

z=17g混合物質(zhì)量為:17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=59.2%答:原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。解析混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,根據(jù)化學(xué)方程式,由氯化銀的

質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量為11.7g;根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為4.6g,故硝

酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2g-4.6g=4.6g,進(jìn)而求出硝酸鈉的質(zhì)量為17g,最后求出混合物中硝

酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt13.(2018黑龍江齊齊哈爾,29,8分)向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g

水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所

加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓)請計(jì)算:

(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt答案解:設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓208117233x

y23.3g(1分)

=

(1分)x=20.8g(1分)

=

(1分)y=11.7g(1分)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=5%(2分)(列式對,得數(shù)錯扣1分;列式錯,扣2分)答:混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。解、設(shè)、答及單位共計(jì)1分(以上幾項(xiàng)有漏寫或錯誤寫法扣1分,但上述幾項(xiàng)最多扣1分)精選ppt解析(1)由題圖可知,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g,利用化學(xué)方程式可直接計(jì)算出氯化鋇

的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,一部分是原固體混合物中的氯化鈉:28g-20.8g=7.2g;另一部分是反應(yīng)后生成的氯化鈉,利用化學(xué)方程式可計(jì)算出該部分氯化鈉的質(zhì)量為11.7g,故所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為7.2g+11.7g=18.9g;恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的總質(zhì)

量為28g+273.3g+100g-23.3g=378g;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可計(jì)算出所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。失分警示

計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,氯化鈉的質(zhì)量容易計(jì)算錯誤,氯化鈉一部分是原

固體混合物中含有的,另一部分是反應(yīng)生成的,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是這兩部分氯化鈉的質(zhì)量

總和。精選ppt14.(2018云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑,向100gNaOH溶液中加入足量Si,充分反應(yīng)后生成0.4gH2。求:(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(6分)解:設(shè)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為x,該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。(設(shè)、答共1分)Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑28804x

y0.4g(2分)

=

x=2.8g(1分)

=

y=8g(1分)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=8%(1分)答:(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為2.8g;(2)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。精選ppt解析根據(jù)化學(xué)方程式,先利用生成氫氣的質(zhì)量,求得參加反應(yīng)的硅的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量,

進(jìn)一步可求得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt15.(2017山西,30,6分)在一次實(shí)驗(yàn)課上,同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧

氣。他們稱取了24.5g的混合物,其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加熱到完全分解。請你通

過計(jì)算,得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少?答案解:

[或24.5g×(1-20%)=19.6g(2分)]設(shè)制得氧氣的質(zhì)量是x2KClO3

2KCl+3O2↑(1分)2459619.6g

x(1分)

=

(1分)x=7.68g(1分)答:制得氧氣的質(zhì)量是7.68g。解析略。精選ppt16.(2017河北,36,5分)用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將稀硫酸全

部加入錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖2所示。請計(jì)算:

(1)共制得氫氣

g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt答案(1)0.2(2)解:設(shè)100.0g稀H2SO4中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑982

x0.2g

=

x=

=9.8g稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=9.8%答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。解析

(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量為310.2g-310.0g=0.2g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式

及氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt17.(2017陜西A,23,5分)化學(xué)興趣小組按下圖實(shí)驗(yàn)測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。

(1)根據(jù)題中信息

(填“能”或“不能”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt答案(1)不能(1分)(2)解:設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(1分)106100x2.0g

=

(1分)x=2.12g(1分)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=21.2%(1分)答:固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。解析(1)因?yàn)榧尤氲臍溲趸}溶液是過量的,即氫氧化鈣沒有全部參加反應(yīng),故無法計(jì)算氫氧

化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt18.(2017內(nèi)蒙古包頭,11,7分)有一不純的氯化鈉固體樣品(雜質(zhì)不溶于水),取樣品25克放入燒

杯中,然后加入80克水使其充分溶解,靜置后過濾取58.5克濾液,加入126.2克硝酸銀溶液恰好完

全反應(yīng)生成白色沉淀,過濾后得到156克溶液。計(jì)算:(1)生成白色沉淀的質(zhì)量。(2)58.5克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt答案解:(1)白色沉淀的質(zhì)量為58.5g+126.2g-156g=28.7g(1分)(2)設(shè)58.5克濾液中氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3

(1分)58.5143.5x28.7g

=

x=11.7g

(1分)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=20%

(1分)(3)設(shè)25克樣品中氯化鈉的質(zhì)量為y

×100%=20%(或

=

)

(2分)y=20g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=80%

(1分)答:(略)精選ppt解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成沉淀的質(zhì)量為:58.5g+126.2g-156g=28.7g。(2)根據(jù)化

學(xué)方程式及氯化銀沉淀的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出58.5g濾液中氯化鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。(3)首先根據(jù)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列式計(jì)算出25g樣品中氯化鈉的質(zhì)量,然后

由氯化鈉的質(zhì)量和樣品總質(zhì)量即可計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精選ppt19.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,17,5分)鐵的氧化物有三種,分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉末

可能含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2克固體粉末,向其中通入足量一氧化碳并加熱(假設(shè)

固體完全反應(yīng)),將反應(yīng)生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成40.0克沉淀。試計(jì)算:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克?(要求寫出計(jì)算過程)(2)固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為

或

。答案(1)解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCa(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O44100

x40g

=

x=17.6g答:生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g。(2)Fe3O4FeO和Fe2O3

精選ppt解析(1)已知生成CaCO3的質(zhì)量為40.0g,根據(jù)化學(xué)方程式列比例式可求出CO2的質(zhì)量。