河南省天一大聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)

絕密★啟用前天一大聯(lián)考2020－2021學(xué)年(下)高二年級(jí)期中考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ni59一、選擇題：本題共16小題，分為必考題和選考題兩部分，其中1～14題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答；15～16題為選考題，考生根據(jù)要求作答。每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共48分。1.下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是A.加壓能增大氨氣在水中的溶解度B.用碳酸鈉溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為疏松的CaCO3C.將FeCl3溶液滴入雙氧水中，瞬間有大量氣泡冒出D.將石灰石投入新制氯水中，氯水的漂白性增強(qiáng)2.下列說法正確的是A.食品袋中的抗氧化劑能延緩食品變質(zhì)B.H2O(l)＝H2O(g)的△H<0C.活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，增加酸或堿的量，測(cè)得的中和熱數(shù)值增大3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒能破壞水的電離B.HSO3－的電離方程式：HSO3－＝H＋＋SO32－C.NaHS水解的離子方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－D.碳酸銨溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系：c(NH4＋)<2c(CO32－)＋c(HCO3－)4.化學(xué)原理有許多規(guī)律可循。下列有關(guān)熱化學(xué)的推理正確的是A.若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋KOH(aq)＝CH3COOK(aq)＋H2O(l)△H<－57.3kJ·mol－1B.已知：2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571kJ·mol－1，，則氫氣的燃燒熱△H為－285.5kJ·mol－1C.已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H<0D.一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出akJ的熱量，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－akJ·mol－15.下列有關(guān)電化學(xué)的說法中錯(cuò)誤的是A.銅和稀硝酸的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池B.回收廢舊電池可防止重金屬污染C.金屬鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)可直接變?yōu)镕e3＋D.用惰性電極電解稀鹽酸和稀硫酸，一段時(shí)間后溶液pH都減小6.下列說法正確的是A.將水加熱煮沸，水的KW增大，pH增大，最終水呈堿性B.25℃時(shí)，AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的MgCl2和NaCl兩溶液中的溶解度相同；C.等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液(呈酸性)中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.向加入酚酞的碳酸鈉溶液中滴加BaCl2溶液，溶液紅色變淺，說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡7.一定條件下，E(g)和F(g)反應(yīng)生成G(g)和H(g)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c3(G)·c(H)/[c(E)·c2(F)]，且溫度升高K值變大。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為E(g)＋2F(g)3G(g)＋H(g)B.該反應(yīng)的△H>0C.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行D.恒溫恒容條件下，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)c(H)可能不變8.醋酸是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料，化學(xué)科研人員用CO2和甲烷在催化劑作用下合成醋酸：CH4＋CO2CH3COOH△H，反應(yīng)歷程如圖所示(“－”表示單鍵或雙鍵)。下列說法正確的是A.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，同時(shí)也改變了△HB.①→②過程中加熱能提高CO2的反應(yīng)速率，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.該反應(yīng)過程中有碳?xì)滏I的斷裂和碳碳鍵的形成，碳氧鍵沒有變化D.增大CH4和CO2的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大9.表示溶液酸堿性的方法，除常用的pH外，還有pOH和AG(酸度)等。已知：pOH＝－lgc(OH－)，AG＝lg。25℃時(shí)，下列對(duì)溶液酸堿性的判斷正確的是A.0.01mol·L－1鹽酸的酸度AG＝8B.將0.1mol·L－1NaOH溶液稀釋100倍，溶液的pOH變?yōu)?C.pOH＝7的溶液呈中性，其AG＝1D.pH>pOH的溶液呈酸性10.水體中的氮元素含量是衡量水體污染程度的重要指標(biāo)。實(shí)驗(yàn)室模擬用電解法處理NH4NO3含量超標(biāo)的廢水的示意圖如下。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜B.a極連接電源負(fù)極，b極連接電源正極C.左右兩側(cè)產(chǎn)生的NH3·H2O和HNO3的物質(zhì)的量相等D.若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則得到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y11.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H。已知在壓強(qiáng)為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的△H<0B.溫度一定，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，K值增大C.溫度一定，投料比[n(H2)/n(CO2)]為3時(shí)，兩種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.無法計(jì)算500K時(shí)的K值12.“人工仿生葉裝置”能“吃”進(jìn)二氧化碳產(chǎn)出乙醇，效率比光合作用還高出10倍以上。下圖裝置為類似“人工仿生葉裝置”，可實(shí)現(xiàn)CO2向燃料CO的轉(zhuǎn)變。下列說法正確的是A.該裝置利用了原電池原理B.植物的光合作用中的能量轉(zhuǎn)化方式與該裝置相同C.金屬Rh上的電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋H2O＝CO＋2OH－D.該裝置工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH變大13.下列判斷正確的是A.若甲表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H<0，則溫度：T1>T2B.若乙表示恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，則A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.若丙表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則曲線M表示n(O2)/n(SO2)對(duì)O2平衡轉(zhuǎn)化率的影響D.若丁表示反應(yīng)3X(g)＋3Y(g)2Z(g)，則0～4min內(nèi)v(X)＝0.075mol·L－1·min－114.溫室效應(yīng)一直是各國(guó)環(huán)境科學(xué)家所關(guān)注研究的重要課題。用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3和NaHCO3。已知：常溫下，Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5×10－11。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離的c水(OH－)不相等C.若NaOH溶液捕捉CO2后得到pH＝10的溶液，則該溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)＝1：2D.CO32－水解分兩步進(jìn)行，第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10－8以下為選考題。請(qǐng)考生從A、B兩組中任選一組作答，不得交叉選擇，若兩組都做，則按第一組評(píng)分。選考題A組選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15.下列說法正確的是A.第一電離能：Al>Mg>NaB.第四周期元素中，鉻原子未成對(duì)電子數(shù)最多C.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子晶體的熔沸點(diǎn)高低D.H2S和NH3均是極性分子，且NH3分子的鍵角較小16.下列敘述錯(cuò)誤的是A.BeCl2、CO2的中心原子雜化軌道類型相同B.CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2＝CHCN分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為2：1C.熔點(diǎn)：MgO<NaClD.I3AsF6晶體中存在I3＋離子，I3＋離子的空間構(gòu)型為V形選考題B組選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)15.下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名和性質(zhì)的說法正確的是A.甲苯的一氯代物有3種B.新戊烷的系統(tǒng)名稱為2，2－二甲基丙烷C.互為同系物D.溴乙烷在NaOH水溶液、加熱條件下生成乙烯16.合成某有機(jī)藥物的中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.X的分子式為C10H12O3B.X在空氣中易發(fā)生氧化反應(yīng)C.X中含有羥基和酯基兩種官能團(tuán)D.1molX最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題：本題共5小題，共52分，分為必考題和選考題。其中17～19題是必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。20～21題是選考題，考生根據(jù)選擇題從A、B兩組中選一組作答，且與選擇題部分所選一致。不得交叉選擇，若兩組都做，則按所做的第一組評(píng)分。17.(10分)人們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開電能，當(dāng)今世界電能的開發(fā)和利用已是科學(xué)工作者十分重視的課題。(1)2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)裝置中屬于原電池，且電池工作時(shí)可發(fā)生上述反應(yīng)的是(填序號(hào))。(2)上述D裝置若能構(gòu)成原電池，其鹽橋的作用是(回答兩點(diǎn))，鹽橋中物質(zhì)能不能改用含KCl的瓊膠？并說明理由：。(3)CH3CH2OH－O2在某新型催化劑作用下可形成新型燃料電池，其工作原理如圖所示。①Y極的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)有3mol電子通過負(fù)載時(shí)，X極生成CO2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18.(10分)I.(1)室溫下，為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲同學(xué)用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)為NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法(填“正確”或“不正確”)，理由是。(2)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，對(duì)水的電離起(填“促進(jìn)”或“抑制”)作用，且所得溶液顯性。(3)為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(填化學(xué)式)。II.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)計(jì)劃用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液。(4)該同學(xué)是否需要再準(zhǔn)備一種滴定指示劑？(填“是”或“否”)，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)放在滴定管中。(5)H2C2O4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(H＋)(填“>”或“<”)c(OH－)＋3c(C2O42－)。19.(11分)“綠水青山就是金山銀山”，在人們高度重視環(huán)境和保護(hù)環(huán)境的今天，處理和利用氮氧化物、碳氧化物硫氧化物對(duì)改善大氣質(zhì)量具有重要的意義。(1)氮氧化物是造成光化學(xué)污染的罪魁禍?zhǔn)祝靡谎趸歼€原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)＝2CO2(g)＋N2(g)△H＝－747kJ·mol－1。已知：i.2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1ii.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋181kJ·mol－1則表示C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)向某恒容絕熱密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H，下列說法中能夠判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的有(填標(biāo)號(hào))。A.SO2(g)與SO3(g)的物質(zhì)的量之比恒定不變B.SO2(g)與O2(g)的物質(zhì)的量之比恒定不變C.容器中溫度恒定不變D.混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變(3)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H。將1molCO2和3molH，充入1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示：①△H0(填“>”或“<”)。②能否根據(jù)a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率求出反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在T2K下的平衡常數(shù)？(填“能”或“不能”)，理由是。③已知c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，在T4K下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(用含p的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。選考題A組選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20.(10分)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。(1)明礬中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是(填序號(hào))。(3)基態(tài)K＋和S2－具有相同的核外電子排布，其核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)是。(4)SO42－中S原子的雜化方式為，其空間構(gòu)型為。21.(11分)鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為。(2)Ni2＋可以形成多種配離子，如[Ni(NH3)4]2＋、[Ni(CN)4]2－、丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。①CN－中碳原子的雜化方式為，1mol[Ni(CN)4]2－中含有molσ鍵。②[Ni(NH3)4]2＋中H－N－H鍵角比NH3分子中H－N－H鍵角(填“大”或“小”)，NH3極易溶于水的原因是。③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有(填字母)。a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.范德華力(3)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度是dg·cm－3，距離最近的兩個(gè)O2－之間的距離為