高考化學“985”沖刺二輪精講練通用版講義第3部分答題技術

一、評分原則早知道精細準備有預料1．化學用語的“規(guī)范化”給分原則化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字(甚至白字)都要參照標準扣分?；瘜W方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分(包括反應物或生成物的系數(shù)非最小公倍數(shù)或分數(shù)等均視為不規(guī)范而不給分)?！啊鳌?、“↑”、“↓”、“”、“=”、反應條件等均應正確使用。2．易于辨識，修正清楚原則凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，難以辨認。有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認；其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷(題)時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。3．“不許越線”原則答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時，由于測試內容過多，而評卷時又需切割掃描，從而造成答題內容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。4．“白紙黑字”原則即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認定試卷上的白紙黑字所表達的內容信息，才能真正做到公平公正地評分。5．“見空給分”原則在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。二、評卷老師透秘訣超常發(fā)揮好心得1．無機化學按要求分毫不差標準高(1)嚴格按要求給分：填空要求填什么就寫什么，答非所問者按“0”分處理。(2)元素符號的書寫：一定要符合規(guī)范要求，其中包括原子序數(shù)、原子量、電荷數(shù)、化合價以及同位素的表示等。(3)化學方程式的問題：反應物和生成物的化學式完全正確、系數(shù)正確，氣體或沉淀的標志，反應物與產(chǎn)物兩邊用等號或可逆號連接，反應條件等。(4)綜合題高分策略技巧——我易人易不大意人難我難捷足先2．有機化學嚴規(guī)范應得盡得最全面(1)結構式：如苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基、羰基、羥基等均要求按教材規(guī)范寫出，尤其要注意出現(xiàn)在某一中心結構左邊的基團。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素、其他基團與C(或其他元素)成鍵時，連接位置必須準確。(3)聚合物：其結構簡式一定要求嚴格按教材規(guī)范書寫。尤其要注意單體雙鍵打開部分伸出括號外。(4)如考核的是某物質的中文名稱，則一定要用中文寫出系統(tǒng)命名法學名，不能寫出俗名。(5)反應條件：規(guī)范的有機反應方程式要求反應物及生成物分子式或結構簡式及相關系數(shù)正確，且反應條件(如反應溫度、催化劑等)準確，否則酌情扣分。(6)專業(yè)名詞不能出現(xiàn)白字、錯字：如“苯”－“本”或“笨”；“催化劑”－“摧化劑”；“金剛石”－“金鋼石”；“加成反應”－“加層反應”；“酯化反應”－“脂化反應”等。3．計算細節(jié)多防范縝密審題思路寬(1)關于數(shù)字的表示：按正常的計算并對結果做合理的修約。(一般保留到小數(shù)點后二位，“國標”特殊說明者除外)(2)以值域來表示計算結果的，千萬不可對結果進行數(shù)字修約。(3)用不等式表示時，要注意是開區(qū)間還是閉區(qū)間。(4)單位：結果一定要有正確的、規(guī)范的單位。(5)有關的計算式：如果不是純粹填空(填寫結果)的計算題，一定要有相應的計算式。(6)在涉及填空時，一定要按照順序填空，不可顛倒。(最好加上適當?shù)臉俗?4．實驗術語最重要原理正確才可靠(1)專業(yè)術語：實驗用語要規(guī)范，如普通漏斗、長頸漏斗、燒杯(不是“杯子”)、圓底燒瓶、平底燒瓶、止水夾、導管、乳膠管、集氣瓶、洗氣瓶……(2)用專業(yè)術語描述實驗過程及實驗結果，防止實驗描述口語化、生活化。(3)實驗方案的設計一定要切實可行，如無法實現(xiàn)則無法得分。(4)常見規(guī)范答題的八類失分點①物質的名稱、化學式、電子式、原子(離子)結構示意圖書寫不按要求、不規(guī)范或張冠李戴。②書寫化學方程式時，漏寫或錯寫某些分子、特殊反應條件，分不清是使用“=”還是使用“”，如鹽的水解方程式一定用“”，不能用“=”，其產(chǎn)物也不能標“↑”或“↓”；多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解，沒有分步書寫；有機反應方程式，電子式表示形成過程用“→”不用“=”。③離子方程式?jīng)]有配平，改寫不正確。違背反應規(guī)律，不注意“用量”。④熱化學方程式漏寫物質的聚集狀態(tài)，放熱反應或吸熱反應的“－”“＋”號寫錯，反應的數(shù)值與化學計量數(shù)不對應。⑤有機物的結構式(或結構簡式)書寫不規(guī)范，如乙烯的結構簡式CH2=CH2錯寫成CH2CH2等。⑥語言不夠準確，憑主觀想象和猜測來回答。如KI溶液中滴加氯水后現(xiàn)象回答成“有碘生成”“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；把“Zn能與鹽酸反應置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等等。⑦專業(yè)用語不規(guī)范。如“藍色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”，“劇毒”寫成“巨毒”，“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”，“過濾”寫成“過慮(或淲)”，“濾紙”寫成“慮(或淲)紙”；“無色”寫成“白色”，“廣口瓶”寫成“集氣瓶(或細口瓶)”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶(或平底燒瓶)”；“取代反應”寫成“取代”，“消去反應”寫成“清除反應”等等。⑧不清楚化學原理，不注意知識前后聯(lián)系，表達隨意，所答內容的內涵與設問的外延不吻合，所答非所問。三、規(guī)范答題有技巧胸有模板防驕躁1．儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題模板裝置有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置“吸收……氣體，防止污染空氣”。2．原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板“有理”——化學原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)(1)“正說”——“直接原因＋根本目的”(2)“反說”——“如果……，就……”3．理論型簡答題規(guī)范語言表述答題模板……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)4．實驗設計類規(guī)范語言表述答題模板操作→現(xiàn)象→結論取樣，加入……→有……生成→……的是……5．實驗操作類規(guī)范語言表述答題模板實例(1)測定溶液pH將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(3)酸式滴定管檢查是否漏水關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若eq\o(2,\s\up6(,·))分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。(4)裝置氣密性檢查形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結論①簡易裝置：將導氣管一段放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。(5)焰色反應實驗先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。(6)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(7)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。(8)證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化(部分被氧化或完全被氧化)取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。(9)證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加eq\o(B,\s\up6(,·))aCeq\o(l,\s\up6(,·))2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。(10)證明NH3·H2O為一元弱堿①測NH4Cl溶液的pH，若pH＜7，則證明NH3·H2O是一元弱堿。②配制0.01mol·L－1的NH3·H2O，測其pH，若pH＜12，則證明NH3·H2O為一元弱堿。(11)證明Cl2的氧化性強于Fe3＋氧化性向含有KSCN的FeCl2溶液中通入Cl2，若溶液變成血紅色，則說明氧化性：Cl2＞Fe3＋。反應原理為：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。(12)證明I－的還原性強于Fe2＋還原性向含有淀粉的KI溶液中加入FeCl3溶液，若溶液變成藍色，則說明還原性：I－＞Fe2＋。反應原理為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(13)檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：eq\x(\a\al(無水硫酸銅,?檢驗H2O?))→eq\x(\a\al(品紅溶液,?檢驗SO2?))→eq\x(\a\al(酸性KMnO4溶液或溴水,?除去SO2?))→eq\x(\a\al(品紅溶液,?檢驗SO2已經(jīng)除盡?))→eq\x(\a\al(澄清石灰水,?檢驗CO2?))(14)乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)檢驗的實驗設計已知信息：①乙二酸的熔、沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；②草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。eq\x(\a\al(硬質玻璃管,?給草酸晶體加熱，主反應裝置?))→eq\x(\a\al(無水硫酸銅,?檢驗H2O?))→eq\x(\a\al(冰水冷凝裝置,?除去草酸蒸氣?))→eq\x(\a\al(澄清石灰水,?檢驗CO2?))→eq\x(\a\al(NaOH溶液,?除去CO2?))→eq\x(\a\al(濃硫酸,?除去水蒸氣?))→eq\x(\a\al(灼熱氧化銅,?檢驗C