2022-2023學年浙江八年級下學期科學同步講義第1節(jié)空氣與氧氣(含詳解)

第1節(jié)空氣與氧氣

0目標導航

課程標準課標解讀

1.知道空氣的主要成分以及各主要成分在空氣中所占解讀1：知道空氣的主要成分及空氣中氧氣

的體積分數(shù)。含量的測定方法和原理，了解各成分的用

2.了解空氣(氧氣、氮氣、稀有氣體等)的利用，認識空途，常見題型為選擇題和填空題，難度小。

氣對入類的重要作用。解讀2:概述氧氣的主要物理性質及化學性

3.理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理和用途。質，氧氣的用途及與其性質的關系，常見題

4.初步學習實驗室制取氧氣的方法，了解實驗室制取氧型為選擇題、填空題，難度較小。

氣的儀器名稱、裝置的連接、檢驗氣密性的方法、收集解讀3:會判斷分解反應、化合反應，知道

方法和檢驗方法。氧化物的組成，常見題型為選擇題、填空題。

5.知道氧氣的物理性質及其主要用途，掌握氧氣的化學解讀4:掌握氧氣的實驗室制備及檢驗方法，

性質，氧氣與物質反應的條件、現(xiàn)象及特征等。了解催化劑的概念及催化作用，常見題型為

6.了解化合反應和分解反應，能正確判斷兩種反應。選擇題、填空題及解答題。

冊,知識精講

望'知識點01空氣的成分

(-)空氣組成成分的探究

(1)探究空氣中是否含有二氧化碳

①試劑:澄清石灰水。

②實驗裝置:如圖所示。

④實驗現(xiàn)象:澄清石灰水變，但變渾濁的速度較慢。

⑤結論:空氣中含有

(2)探究空氣中是否含有氧氣①實驗用品：小木條。

②實驗過程:取一瓶空氣和一瓶氧氣，將一根小木條先后插入兩個集氣瓶中。

③實驗現(xiàn)象:燃著的小木條在空氣中,在氧氣中。

④結論:空氣中含有氧氣，空氣中氧氣的濃度較低。

(3)探究空氣中是否含有水蒸氣

①試劑:無水硫酸銅粉末。

②實驗過程:取一燒杯，里面裝上冰塊，燒杯上放一個裝有無水硫酸銅粉末的表面皿。

③實驗現(xiàn)象：白色的無水硫酸銅粉末變成。

④結論:空氣中含有水蒸氣。

燒杯中冰塊的作用是使無水硫酸銅的溫度低于空氣溫度，從而使空氣中的水分遇冷在硫酸銅表面液化，進

而使無水硫酸銅變藍。

(二)空氣的組成成分

成分體積分數(shù)

氮氣78%

氧氣21%

其他1%

(三)空氣中氧氣含量的測定

(1)測定原理

在一個密閉容器中，用一種足量的易燃物質(如紅磷或白磷)與容器中的氧氣反應，生成一種固體，使密閉

容器內壓強減小。在大氣壓的作用下，水被壓入密團容器中，被壓入的水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

(2)實驗裝置

(3)實驗步驟(易燃物質以紅磷為例，下同)

①先在集氣瓶內加入少量水,將集氣瓶內水面上的容積分成并做上記號。②連接裝置，并檢

查裝置的.

③用止水夾夾緊橡皮管，點燃紅磷，迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。

④待紅磷熄滅并冷卻至.，振蕩集氣瓶，打開止水夾。

(4)實驗現(xiàn)象紅磷劇烈燃燒，放出大量的熱，有大量.產生；待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，水

經導管進入集氣瓶，消耗的氣體跟剩下的氣體的體積比

(5)實驗結論。

(6)反應的文字表達式?

(7)實驗注意事項

①在實驗前，導管應預先注滿水，否則在燃燒完畢，裝置冷卻后打開止水夾時，進入的水會有一部分留

在導管中，使得進入集氣瓶內水的體積減少，導致測量結果偏小。

②實驗過程中要確保裝置的。如果氣密性不好，當集氣瓶內氧氣耗盡時，瓶內壓強減

小，瓶外空氣會進入集氣瓶內，導致進入水的體積減少，測得氧氣的體積分數(shù)偏小。

③實驗過程中紅磷應，燃燒時才能完全消耗掉瓶內空氣中的氧氣.如果紅磷的量不足，則不能把

集氣瓶內空氣中的氧氣完全反應掉，導致測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏小。

④實驗結束后，待裝置_______________才能打開止水夾，否則會因為集氣瓶內氣體溫度較高，氣體壓

強較大，從燒杯進入集氣瓶中的水的體積減少，導致測量結果偏小。

⑤可用來反應的物質必須是o不能采用硫、木炭、鐵

絲等物質代替紅璘完成空氣中氧氣含量測定的實驗。硫和木炭燃燒后的生成物分別為二氧化硫和二氧化碳,

均為氣體，這些氣體的體積會彌補反應所消耗的氧氣的體積，導致測量結果不準確；而鐵絲在空氣中難以

燃燒，瓶內空氣的體積幾乎不會變化，因而集氣瓶內的水面幾乎不上升。

【能力拓展】

①綠色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧氣，燃料的燃燒、動植物的呼吸作用均消耗氧氣、放出二氧

化碳，這一系列的活動保證了空氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定?？諝獬煞趾渴前大w積計算的，而

且是個粗略值。

②空氣是混合物，相對恒定的成分是氮氣、氧氣以及稀有氣體，可變成分是二氧化碳和水蒸氣，空氣的不

定成分完全因地因時而異，如雨天空氣中水蒸氣含量變大。另外空氣中還含有極微量的氫氣、臭氧、氮的

氧化物、甲烷等氣體，灰塵是空氣中的懸浮雜質，或多或少存在于空氣中。

③對空氣成分的研究作出重大貢獻的科學家有拉瓦錫(得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的，氧氣約占空氣體

積的的結論)、舍勒和拉姆塞(發(fā)現(xiàn)稀有氣體)。

實驗結果原因分析

測得氧氣減少的導管內未事先注滿水

體積小于1/5裝置漏,1

紅磷量不足

未冷卻至室溫就打開止水夾

紅磷中含有燃燒時產生不溶于水的氣體雜質

測得氧氣減少的點燃紅磷后，塞緊瓶塞太慢

體積大于1/5實驗開始時，沒有夾成沒夾緊止水夾

68101214

情

性

襄

板

⑤

改進教材實驗的弱點，使實驗結果更精確，使實驗更環(huán)保：

如這些裝置，圖①可以通過凸透鏡聚光點燃集氣瓶內的白磷，避免空氣污染；圖②?⑥都是在裝置內點燃

紅磷或白磷，且容器有精確的刻度，能更精確測得空氣中氧氣的體積。（注：圖⑥中，金屬梯由不活潑金屬

絲制成，在凸起的部分放上小塊白磷，依靠凸透鏡聚光加熱使得白磷從下到上依次燃燒，該方法相對大塊

白磷的優(yōu)點是緩慢燃燒，能充分消耗試管內的氧氣）

【即學即練1】（2021八下?仙居期末）某校興趣小組同學將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置（如

甲圖）改進為新的實驗裝置（如乙圖），下列有關改進后的裝置評價不恰當?shù)氖牵ǎ?/p>

0246a101214

A.在密閉容器中進行，環(huán)境污染少B.裝

置簡潔，操作簡單，節(jié)約藥品

C.實驗中活塞先向左移，后向右移D.更方便推算出空氣中氧氣的含量

【即學即練2］（2021八下?麗水期末）為探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，小科同學設計了如圖所示的裝

置，容器A.

①往敞口容器A中加水，使容器B的液面至15厘米處:

②將過量的臼磷平鋪在電熱板上，蓋緊容器B使其密封：

③通電加熱，充分反應后，冷卻到原來的溫度；

④調節(jié)A的高度使容器A、B中的液面相平，記錄液面刻度。

(1)寫出容器B中發(fā)生反應的化學方程式；

(2)實驗結束時，裝置B中的液面最接近的刻度是_________厘米。

；'知識點02空氣的利用

空氣是一種重要的天然資源，在生產和生活中有著廣泛的用途。

(-)氧氣

(1)性質：通常情況下，氧氣是一種。

(2)用途

①供給o常用于醫(yī)療、潛水、登山等方面。

②支持。常用于富氧煉鋼、焊接與切割金屬、液氧炸藥等方面。。

(二)氮氣

(1)性質:通常情況下，氮氣是；不支持燃燒，也不能供給呼吸。

⑵用途

①做保護氣。燈泡中充氮氣可延長使用壽命。

②做食品保鮮劑。食品包裝時充氮氣可以防腐、保鮮。

③做制造化肥、炸藥的重要原料。

④做冷凍劑。由于液氮在汽化時吸收大量的熱，因此，液氮可以做冷凍劑，醫(yī)療上常用液氮冷凍麻醉或冷

藏入體細胞組織等。

(三)稀有氣體

(1)稀有氣體是氮、須、氧、氟、放等氣體的總稱，是混合物。

(2)性質：無色、無味的氣體，難溶于水，化學性質。(3)用途:常用作保護氣；做電光源(因為

稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光)；用于激光技術；制造低溫環(huán)境(氨氣)；用于醫(yī)療麻醉(領氣)等。【能

力拓展】

過去人們認為稀有氣體不與其他任何物質發(fā)生化學反應，把它們叫做情性氣體，但是隨著科學技術的發(fā)展,

已經發(fā)現(xiàn)有些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質發(fā)生化學反應，生成其他物質。

【即學即練3】下列有關物質的性質及相關用途的敘述中，正確的是()

①氧氣易溶于水，使得魚能在水中生存

②氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣

③氧氣能支持燃燒，所以可用作火箭的高能燃料

④由于稀有氣體有惰性，所以常用作保護氣

A.①②③B.①?④C.①@D.②④

(即學即練4］下列關于氮氣的說法錯誤的是()

A.氮氣在食品貯存時可用作保護氣

B.制作氮肥，作為促進農作物生長的肥料

C.常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應

D.常溫下氮氣可以支持燃燒

*,知識點03氧氣的性質

(-)氧氣的物理性質

(1)顏色和氣味:通常狀況下為的氣體。

(2)密度：比空氣密度(標準狀況下氧氣的密度為1.429克1升，而空氣的密度為1.293克1升)。

(3)溶解性：溶解于水(常溫下1升水中大約能溶解30毫升的氧氣，這些氧氣是水生生物得以生

存的必要條件之一)。

(4)氧氣的三態(tài)變化:氧氣＞淡藍色液體力眈＜皿礎,藍色雪花狀固體

【說明】

(1)觀察氧氣的顏色時，可以在集氣瓶后放上一張白紙，這樣便于。

(2)聞氣味的正確方法:用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氧氣飄進鼻孔，聞一聞氧氣的氣味，發(fā)現(xiàn)氧氣是

一種沒有氣味的氣體。

(-)氧氣的化學性質(1)氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下可與許多物質發(fā)生化學反應，同時釋放

出熱量。在化學反應中，氧氣提供氧，是一種常用的氧化劑。

(2)一些物質與氧氣發(fā)生化學反應的現(xiàn)象、反應表達式及注意事項如下所示：

反應現(xiàn)象反應表達式注意事項

物質(顏色、

狀態(tài))

木炭(灰黑①在空氣中持續(xù)紅熱碳+氧氣遜二氧化碳盛有灰黑色木炭的燃燒匙應

色固體)②在氧氣中發(fā)出白光C02C02由上而下慢慢伸入瓶中

③放出熱量

④生成氣體能使澄清石灰水變渾濁

①在空氣中發(fā)出淡藍色火焰①硫的用量不能過多

硫+氧氣煙二氧化硫

硫（淡黃色②在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰②瓶內裝少量水，目的是吸

SS02

固體）③放出熱量收生成的二氧化硫，防止對

④生成有刺激性氣味的氣體空氣造成污染

①有濃厚的白煙此反應生成的是PA固體小

紅磷（暗紅磷+氧氣遜五氧化二磷

②放出熱量顆粒，現(xiàn)象應描述為白煙，

色固體）PP2O5

③在氧氣中發(fā)出白光而不是白霧（指小液滴）

在空氣中持續(xù)紅熱：在氧氣中燃燒

光亮鐵絲預先在瓶底留少量水或鋪一

①劇烈燃燒②火星四射鐵+氧氣鯉氧化三鐵

（銀白色固層細沙的目的是防止高溫熔

③放出大量的熱Fe02F.O3

體）融的濺落物炸裂集氣瓶瓶底

④生成黑色固體

在化學反應中原子發(fā)生了重新組合，生成物中的原子組合形式與反應物中不同

（三）氧化物

（1）定義：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。

⑵常見的氧化物:水（40）、二氧化碳（co。、二氧化硫（SOD和五氧化二磷（BOO等。

（3）氧化物的一般分類:金屬氧化物（另一種組成元素為金屬元素的氧化物，如FeO、CuO、CaO和A1Q等）和

非金屬氧化物（另一種組成元素為非金屬元素的氧化物，如HQ、SiO八CO和BOs等）。

注意：

①含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的物質不一定都是氧化物，如在密閉容器內含有氧氣和金屬銅的

混合物就不屬于氧化物。②含氧化合物指的是含氧元素的化合物，但不一定就是氧化物；而氧化物一定屬

于含氧化合物。如二氧化硫是氧化物，也是含氧化合物：氯酸鉀（KC1O：,）是含氧化合物，含3有三種元素，

但不是氧化物。

【能力拓展】

1.氧氣具有幫助其他可燃物燃燒的化學性質（具有）,但氧氣本身不能燃燒（不具有可燃性）。

2.鐵絲燃燒實驗時：將鐵絲盤成螺旋狀可以增大鐵絲的受熱面積，有利于。鐵絲下端

系一根火柴，可以利用。點燃火柴后，要待火柴快燃盡時，再插入充滿

氧氣的集氣瓶中，以免?

【即學即練5】（2021八下?吳興期末）某同學學習了氧氣制取和性質后，記錄了部分實驗操作或現(xiàn)象，

其中符合事實的是()

A.實驗室制取氧氣時，加入藥品后再檢查裝置的氣密性

B.銅片在氧氣中加熱時，不會發(fā)生任何變化

C.紅磷在氧氣中燃燒時，生成刺激性氣味的氣體

D.鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體

【即學即練6】如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途，在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在

裝置中盛放大約半瓶蒸儲水。以下說法正確的是()

b

A.b導管連接供給氧氣的鋼瓶B.a導管連接病人吸氧氣的塑膠管

C.該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出D.該裝置不能用來觀察輸出氧氣的速度

*,知識點04氧氣的制取

(-)氧氣的實驗室制法

(1)過氧化氫制氧氣

①藥品:過氧化氫、二氧化鐳。

②反應原理:過氧化氫的水+氧氣

3H2O2H2O02

③操作步驟：

操作步驟操作方法及注意事項

檢查裝置氣密性將橡皮管用彈簧夾夾住，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入一定量水后，

燒瓶與漏斗形成液面差，說明裝置不漏氣

裝入藥品將黑色的二氧化鎰加入燒瓶，另將帶有分液漏斗和導管的雙孔橡皮塞塞緊瓶

口，放置好集氣瓶。最后向分液漏斗中加入過氧化氫(俗稱“雙氧水”)

打開活塞進行反應將分液漏斗活塞打開，讓過氧化氫溶液從分液漏斗滴入圓底燒瓶，觀察現(xiàn)象

向上排空氣法收集氧氧氣密度比空氣大，因此實驗室收集氧氣時可采用向上排空氣法。將帶火星

氣并驗滿的木條放置于集氣瓶瓶口，若復燃則氧氣已經收集滿

收集完畢，關閉分液漏待氧氣收集滿后，關閉分液漏斗活塞?；厥辗忠郝┒分惺Ｓ嗟倪^氧化氫和燒

斗活塞，回收二氧化鐳瓶中的二氧化鐳固體。洗滌儀器并整理實驗器

(2)高銃酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錦)制氧氣

②原理:高缽酸鉀遍鐳酸鉀+二氧化鎰+氧氣

KMnO,K2MnOtMn0202

氯酸鉀”,加熱氯化鉀+氧氣

KC1O；,KC102

③裝置:此處是用加熱固體制取氣體，所以固體加熱裝置。

④操作步驟

操作步驟操作方法及注意事項

將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，或者手撒離后在導

檢查裝置氣性

管中形成一段水柱，證明裝置不漏氣。否則，應塞緊或更換橡皮塞

按固體藥品的取用方法，取少量高鎰酸鉀裝入試管，平鋪在試管底部，管口塞一團棉花，

將藥品裝入試管

防止高鋸酸鉀顆粒隨氧氣進入水槽、集氣瓶或堵塞導管

鐵夾夾在距離試管口1/3處，試管口要低于試管底部(防止冷凝水倒流，致使試管破裂)

將試管固定在鐵

架臺上

點燃酒精燈加熱先使酒精燈外焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準試管中的藥品部位加熱

集氣瓶內裝滿水，不留空氣，當導管口產生連續(xù)均勻的氣泡時開始收集，瓶中水排盡出現(xiàn)

排水法收集氧氣

大氣泡時，瓶中氧氣集滿

收集完畢，導管

導管不離開水槽，不能熄滅酒精燈

撤離水槽

熄滅酒精燈當導管撤離水槽后才能熄滅酒精燈，否則水槽中的水會倒吸入試管，引起試管炸裂

用高鋅酸鉀制取氧氣，并用排水法收集。其實驗步驟可以概括為“查一裝一定一點一收一離一熄”7個字,

可用諧音記憶為“茶”“莊”“定”“點”“收”“利”“息”。

(-)催化劑

（1）催化劑:在化學反應里能改變反應速度，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫

做催化劑（工業(yè)上也稱為“觸媒”）。

（2）催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫做作用。

（3）對催化劑和催化作用的理解

①能改變反應速度，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義；不加入催化劑，并不意味著化學反應

不能發(fā)生。

②化學性質在化學反應前后沒有改變，但是物理性質可能改變，如塊狀催化劑反應后變?yōu)榉勰睢?/p>

③催化劑是針對具體的反應而言的，某一個反應的催化劑在另一個化學反應中可能成為反應物、生成

物或毫無關聯(lián)的物質。如MnO?是過氧化氫分解的催化劑，在KMnO,分解中是生成物。

④催化劑不是萬能的，也不是唯一的，在某個化學反應中，可選擇不同的物質作為催化劑。

⑤催化劑只能改變化學反應的速度，不能增加或減少生成物的質量。

催化劑具有“一變”和“兩不變”的特點：

①“一變”：改變其他物質的化學反應速度。

②“兩不變”：a.在化學反應前后，催化劑本身質量不變；b.在化學反應前后，催化劑本身的化學性質不變。

（三）氧氣的工業(yè)制法

（1）空氣冷凍分離法

①原理:利用液氧的沸點（T83℃）和液氮的沸點（T96C）不同，說明通過分離液態(tài)空氣獲得氧氣。

工業(yè)制氧氣過程中無新物質生成，屬于物理變化。②過程:空氣皿潔凈的空氣3a血液態(tài)空氣金

氮氣（沸點液氧怫*T83C,貯存在藍色WK中,

（2）膜分離技術制取氧氣

利用膜分離技術，在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，得到含氧量較高的富集氧氣。

【能力拓展】

①用過氧化氫制取氧氣屬于放熱反應，且該反應不需要加熱即可進行。

②二氧化鋅在該反應中起加快過氧化氫分解的作用，但不改變過氧化氫產生氧氣的總量，且二氧化缽在反

應前后質量和化學性質都保持不變。

③該反應不加入二氧化鎰也能夠發(fā)生，只是發(fā)生反應的速度較慢。

【即學即練7】（2021八下?仙居期末）下圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化鎬的混合物制取氧氣裝置，結合

所學知識回答下列問題：

(1)請寫出圖中帶有標號儀器的名稱:

①__________

(2)實驗中制取的氧氣可以用上圖中的(填字母)裝置來收集。

(3)用制得的氧氣完成D裝置所示實驗，該實驗的現(xiàn)象是

【即學即練8](2021八下?上虞期末)實驗室里的氧氣可以通過加熱分解高鎰酸鉀的方法來制取。

的氧氣應選擇的裝置是。(填字母)

(2)實驗室加熱高鎰酸鉀實驗的步驟正確排序為。

①組裝裝置，加入藥品，固定在鐵架臺上②加熱藥品

③檢查裝置的氣密性④停止加熱⑤收集氣體

(3)在實驗中，在試管口放一團棉花的目的是。

(4)點燃酒精燈后，加熱不久后試管發(fā)生破裂的原因是o(寫出一點即可)

管、知識點05氧氣的制取和性質研究

(-)實驗目標要求

(1)初步學會實驗室制取氧氣裝置的裝配、連接方法和氣密性檢查。

(2)初步學會實驗室制取氧氣的方法，學習用排水法收集氧氣，學習粉末狀固體試劑的使用方法。

(3)學習研究氧氣性質的方法。

(-)實驗內容詳解

(1)實驗器材：大試管、單孔橡皮塞、橡皮管、玻璃導管、集氣瓶、水槽鐵架臺(帶鐵夾)、用煙鉗、酒精燈、

玻璃片、木條、火柴、粗鐵絲、木炭、鋁箔、棉花、澄清石灰水、高鎰酸鉀。

(2)實驗過程：

①檢查裝置的氣密性：先將導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁。若水中導管口有氣泡冒出(或手撤

離后浸入水中的導管出現(xiàn)一段水柱，且一段時間內水柱高度不變)，則表明裝置不漏氣，如果無氣泡產生,

導管中也無水柱生成，應重新組裝并檢查，直到裝置氣密性良好。

②加入藥品：組裝裝置。取檢查過氣密性的試管，將試管橫放，用紙槽盛約7克高鎰酸鉀粉末伸入試管

底部，然后將試管豎直，讓粉末狀藥品進入試管底部。

③裝配：在試管口放一團棉花，是為了防止加熱時高錦酸鉀粉末隨氣體進入導管或水槽。用帶導管的塞子

塞緊試管口，鐵夾夾在距離試管口1/3處，試管口略向下傾斜，目的是防止冷凝水倒流，使試管破裂。

④加熱：加熱時，要先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，目的是使試管受熱均勻，防止試管因受熱不均

勻而破裂。

⑤收集氣體：集氣時，當氣泡連續(xù)、均勻地放出后，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。這是因為開始放

出的氣體是試管里受熱膨脹的空氣，不是純凈的氧氣。

a.收集氣體的原理和方法:氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，因此實驗室收集氧氣時采用向上排空氣

法或排水法，為了使收集的氣體更純，一般采用排水法。

b.盛放氧氣的集氣瓶正確放置:當集氣瓶內的水全部排出后，用玻璃片蓋住集氣瓶口，正放在桌面上。

⑥實驗結束后整理儀器的正確順序

停止加熱時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，這樣可以防止因水槽內的水倒流入試管而引起試管炸裂。

⑦觀察收集到的氣體，是一種無色的氣體。

⑧木炭在氧氣中燃燒的實驗

用用煙鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上灼燒至發(fā)紅，然后將木炭插入集氣瓶內，出現(xiàn)劇烈燃燒的現(xiàn)象，說

明集氣瓶中有氧氣。反應完全后，向集氣瓶內加入澄清石灰水，振蕩后，出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象。

反應的文字表達式為:碳+氧氣遜二氧化碳

C02CO，

二氧化碳+氫氧化鈣一碳酸鈣+水

C02Ca(0H)2CaC03H20

⑨鋁在氧氣中燃燒的實驗

把2厘米x5厘米鋁箔片的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴燃燒盡時，立即

把鋁箔伸入留有水、充滿氧氣的集氣瓶中，產生劇烈燃燒、發(fā)出白光、生成白色固體的現(xiàn)象。

反應的文字表達式為:鋁+氧氣—氧化鋁

A1。2A12。3

此實驗中要求集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙，是因為鋁在燃燒過程中放出大量的熱，生成溫度很高的

固體，濺落到瓶底，會使集氣瓶炸裂?！炯磳W即練9](2019八下?金華期中)如圖是小珂和小琦各自設

計的實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖(本題的所有夾持儀器均已省略)。小珂同學用過氧化氫

溶液和二氧化鋪制取并收集氧氣(濃硫酸具有吸水性,不溶解氧且不與氧氣反應)，請回答問題:

(1)小珂同學制取氧氣的發(fā)

生裝置應選擇(填裝置編號)0

(2)現(xiàn)要收集一瓶干燥的氧氣，請按氣體的流向，用裝置導管的編號將裝置連接好：①一。

(3)小琦同學設計了圖C的裝置，并用儀器乙收集氧氣。儀器甲叫，收集氧氣的方法為—

【即學即練10】請根據(jù)下列裝置圖回答問題：

(1)寫出圖中儀器①、②的名稱：

(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，

—或；該裝置中，固定儀器時的一條主要注意事項是。

(3)實驗室用高錦酸鉀制取氧氣時，試管口處要。

(4)實驗室加熱高銃酸鉀制取氧氣(用排水法收集)的主要步驟有：①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收

集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥移出導氣管。正確的操作順序為

A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑥⑤C.②①④③⑤⑥D.②①④③⑥⑤

(5)若使用B裝置來進行二氧化鎬和過氧化氫制取氧氣的實驗，在該反應中二氧化錦是；該反應

的文字表達式為一.。

(6)經查資料可知，Mb的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味。實驗室常用加熱氯化銹和氫氧化鈣

固體的方法來制取NH”選用裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置，最好選用裝置來收集NH”理

由是______蒙'知識點06化合反應和分解反應

(一)化合反應

(1)定義：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，叫做化合反應，它屬于化學反應的基本類型之一?

⑵特點:反應物有多種，生成物只有一-種，即“多變一”。

(3)表示式:A+B+...fC

(4)舉例:磷+氧氣郵五氧化二磷

(二)分解反應

(1)定義：由一種物質生成兩種或兩種以上物質反應叫做分解反應，分解反應也屬于化學反應基本類型之一。

(2)特點:反應物只有一種，生成物有多種，即“一變多”。

(3)表達式:A-B+C+...(4)舉例:過氧化氫3a水+氧氣。

【能力拓展】

①化合反應和分解反應都屬于化學反應的基本反應類型，是從反應物和生成物的種類變化上分類的。

②化合反應是原子利用率最高的一種化學反應類型，所有的原料都轉化到一種物質中。

【即學即練11】(2021八下?麗水期末)分類是學習科學的重要方法，下列反應與C0?+H20=H￡03化學反應

類型相同的是()

A.2H2+02點.2HqB.C02+Ca(0H)2=CaC03l+H20

MB2

C.2H2O202H2O+O2tD.2KMn0“加熱K2Mn0,+Mn02+02t

【即學即練12】下列反應中既不屬于分解反應，也不屬于化合反應的是()

A.氧化汞瞥汞+氧氣B.石蠟+氧氣"水+二氧化碳

C.碳+氧氣呷二氧化碳I).磷+氧氣呷五氧化二磷

Q能力拓展

無色、無味氣體、性質比較活潑帆氧氣不要溶于

物理性質-水，密度比空氣隨大，-183*C會液化成淡盤色液

［丁，在-218工會凝回成監(jiān)色囿體

助燃性、氧化性

木條在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出大量熱

化學性質、硫在空氣中燃燒：淡離色火焰,生成到激性州床氣體

疏在氧氣中燃燒：明亮藍紫色火焰，剌激性氣味氣體

鐵在一氣中燃燒：火星四射,生成黑色固體物質

1.檢查氣空性2.組裝裝置

（從上往下，從左往右）

3.加藥品并加熱4.收集氣體

注意：試管口路向下傾斜（瘋

□加棉花）；預熱；停止加

高錨酸鉀制氧氣，固體力0^理時，先移出導管；氣泡連續(xù)再

收集等

實驗裝置為固+液不需要加熱型

m注意用長頸瀛斗的話，

下端要在液面以下

雙氧水制氧氣，固+液不加熱型

考法01誤把結論當成現(xiàn)象描述實驗現(xiàn)象時只能把通過眼、鼻等感覺器官感覺到的現(xiàn)象描述出

來，而不能描述物質名稱。因為僅僅通過現(xiàn)象不可能知道生成物是什么，只能通過深入研究才能確定生成

物的種類。如“硫燃燒生成一種有刺激性氣味的氣體”描述的是實驗現(xiàn)象，而“硫燃燒生成二氧化硫”描

述的是實驗結論。

【典例1】下列關于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）

A.紅磷在空氣中燃燒產生白色的煙霧B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

C.木炭在氧氣中燃燒生成黑色固體1）.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰

考法02誤認為催化劑只能加快化學反應速度

催化劑能改變化學反應的速度，不只是加快，也可以減慢。

【典例2］下列關于催化劑的敘述中正確的是（）

A.化學反應都需要催化劑

B.不使用二氧化產生氧氣鋅作催化劑，過氧化氫就不能產生氧氣

C.催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質均不變

D.二氧化銃只能作催化劑，催化劑只有二氧化保

分層提分

題組A基礎過關練

1.（2021八下?長興期末）下列關于物質的燃燒現(xiàn)象描述正確的是（）

A.鋁箔在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體物質

B.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

C.磷在氧氣中劇烈燃燒放出熱量，產生大量的白色煙霧

D.鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成紅褐色固體物質

2.（2021八上?郅州月考）小科在課堂上做“探究空氣的成分”實驗，裝置如圖所示。實驗后，小科發(fā)現(xiàn)

進入集氣瓶中水的體積約占瓶中空氣體積的1/5。下列操作會使進入的水的體積偏少的是（）

A.選用木炭替代紅磷B.用過量的紅磷進行實驗

C.將點燃的紅磷緩慢的放入集氣瓶中D.紅磷燃燒時忘記關閉止水夾3.（2021八下?仙居期末）

實驗室用加熱高鍋酸鉀和排水法制取氧氣實驗中，下列操作說法正確的是（）

A.應向試管中加入大量藥品，以產生更多氧氣B.應先給試管均勻預熱，后集中藥品部位加熱

C.導管冒出氣泡時應立即收集，以免氧氣浪費D.結束時應先熄滅酒精燈，后將導管移出水面

4.（2019八下?臺州期末）有關氧氣的收集、檢驗、驗滿，下列敘述正確的是（）

A.甲裝置為向下排空氣法，可用于收集氧氣

B.利用乙裝置收集氧氣，氣體從a通入

C.用燃著的木條伸入丙中，若木條熄滅表明該氣體是氧氣

D.將帶火星的木條放置于丁裝置d處可檢驗氧氣是否集滿

5.（2020?溫州模擬）實驗室制取氧氣的過程巾，可以利用右圖裝置

進行干燥、收集、測量等操作。下列對應的處理方式不合理的是（A.方式①:瓶

內裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出

B.方式②：向上排空氣法收集氧氣，由a進氣收集氧氣

C.方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出

D.方式④：瓶內裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，b接量筒

6.（2021八下?柯橋期末）暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等，用發(fā)熱劑代替紅磷測定空氣中氧氣含

量，裝置如圖，以下對此改進實驗的敘述錯誤的是（）

，一最終演入55mL水

A.實驗前要檢查裝置的氣密性

B.此實驗測出空氣中氧氣的質量分數(shù)約18%C.此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣，生成氧化鐵

1）.此實驗必須到水不再流入左瓶才可獲取進入廣口瓶的水的體積

7.（2021八下?杭州月考）某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定實驗中生成的氧

氣體枳。裝置氣密性良好，圖I中的燃燒匙內裝有二氧化鐳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿

石灰（可以吸收水蒸氣）。下列說法正確的是（)

,

ir

二

51

器

B_l

innirvvA

.將裝置i分別與裝置n、m、iv、v連接，均能達到測定氧氣體積的目的

B.若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大

c.若用裝置W收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b處導管口驗滿

D.若用裝置I與裝置v量組合測量生成氧氣體積，實驗時先連接裝置【和v,后將燃燒匙伸到液面以下

8.（2021八下?長興期末）暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱量來源于鐵粉的氧化。小敏同

學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶

（容積為250mL）中的水的體積為40mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計）?下列關于造成這一結果的原因分

析錯誤的是（）

A.該裝置可能氣密性不好B.實驗過程中彈簧夾未夾緊

C.暖寶寶貼的使用數(shù)量可能不足D.反應剛結束就立刻打開彈簧夾

題組B能力提升練

1.（2021八下?義烏期中）下列實驗裝置中不能用來測定空氣中氧氣含量的是（）

2.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學工藝”中理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化

為目標產物，即原子利用率為100%o下列過程符合“綠色化學”理念的是（）

A.實驗室制2KC10；,T2KC1+3O,t

j

B.2c2H5OH+O2=2CH￡H0+2H2O

C.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N為原料,Q為期望產品）

D.用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO+H2sOkCuSOi+HzO,Fe+CuSO1=FeSOl+Cu

3.（2020九上?余杭月考）“綠色化學”能實現(xiàn)零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）。C0和在一

定條件下，按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料，根據(jù)零排放的要求，CO和合成的有機物中，

不可能有的是（）

A.甲醇（CIW）B.乙醇（C2HeO）C.甲醛（CEM）D.乙酸CH。）

4.（2021八下?仙居期末）小科加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物來制取氧氣。在加熱過程中，該固體

［依元素質景敘元素圖置

混合物中氧元素質量隨時間變化關系正確的是（）A.VB.、

0時鬧0

狀元戢質后

D.

時間

4.(2021八下?新昌期末)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題:

(3)選用D裝置作為氧氣收集裝置，氧氣從(選填"a"或"b")管進入。

(1)燃燒的現(xiàn)象是。

(2)紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為可能的原因是o

(3)冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為“

6.(2022九下?義烏開學考)某科學興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進：將數(shù)顯設

備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好，調節(jié)右邊敞口容器和集氣

瓶里的水面相平，此時集氣瓶內氣體的體積為VI。關閉活塞，點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，待

火焰熄滅后，過一段時間打開活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶內的水面不再上升時，集氣

瓶內的氣體體積為V2。然后向右邊容器內加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時集氣瓶內的氣體

體積為V3。在點燃紅磷至打開活塞這一過程中，觀察到數(shù)顯設備顯示集氣瓶內的氣體壓強先上升后下降,

再趨于穩(wěn)定。請回答:(1)數(shù)顯設備顯示,開始一段時間集氣瓶內氣體壓

強上升，這是因為溫度升高導致的氣壓變化量(選填“大于”、“等于”或“小于”)氧氣量減

少導致的氣壓變化量。

（2）基于數(shù)顯設備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到—

所經歷的時間。

（3）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為（選填"%-V」、“V「V3”或“Vz-V3”）。

7.（2021八下?上城期末）小徐用食品脫氧劑粉末（能吸收空氣中氧氣且不產生新的氣體，不與空氣中的

其它成分反應）和玻璃管來測定空氣中氧氣含量，裝置如圖甲，實驗步驟：

①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將

玻璃管密封，水滴的下端標為A?彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為0,如圖

甲所示；

水JSTB-A

艘墉道一

③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中。靜置

O

食品改氧用:Aab0

才

jMM

危皮座-

水同食品收敏劑

甲乙

至水滴不再移動時，水滴的端標為B,如圖乙；

④用刻度尺測量A0段與AB段的長度，計算出AB與A0的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中。

次數(shù)1234

A0/mm513.5485.5516.3517.0

AB/mm107.4127.3107.8108.3

AB/AO0.210.260.210.21

⑤洗滌、干燥各裝置，重復上述實驗。

請回答下列問題：（1）實驗步驟③中靜置至水滴不再移動時，水滴的（選填"a”或"b”）端標

為B；

（2）實驗步驟④測量A0段和AB段的長度的原因是由于食品脫氧劑能吸收盡空氣中的氧氣使氣體體積—

（選填“增大”或“減小”），且玻璃管的管徑各處相同，所以氧氣與空氣的體積之比就等于AB與A0的比

值；

（3）根據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為%?

8.（2021八下?仙居期末）小嘉用lb。2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnOz,再往分

液漏斗中加入30毫升15%的HzOz溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時，若注入

HQ2溶液速度過快，反應會過于劇烈而引發(fā)事故。

［提出問題］水是如何減緩該反應速度的呢？

［建立假設］水可以降低壓。2溶液濃度，從而減緩反應速度［實驗方案］他利用如圖裝置，在相同條件下，

分別用30毫升的現(xiàn)、3%和7%的HQ2溶液進行實驗，觀察并比較。

［實驗結論］加水降低了玲。之溶液的濃度，使反應速度變慢。

［交流反思］

（1）為了更好地比較反應的快慢，在三次實驗中滴加等量H?Oz溶液時，需控制

相同。

（2）判斷產生氧氣的速度時，可以通過觀察產生氣泡的快慢，還可以比較。

（3）為了探究％02溶液分解快慢還與哪些因素有關，他又利用如圖裝置，用3%的生。2溶液分別在0°C、

20℃和60℃的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設是。

9.（2020八下?溫州期中）學習空氣中氧氣含量測定實驗后，小明將課本中的實驗裝置改進為如圖甲實驗

裝置。用加熱的電烙鐵點燃紅磷后，立刻拔掉插頭，無線氣壓計實時記錄瓶內的氣壓變化。實驗過程中氣

壓變化如圖乙。

資料：一個密閉容器內氣壓受溫度和氣體量的影響，溫度越高，氣體質量越大，氣體氣壓越大。