2021年全國高考試題分項(xiàng)版解析化學(xué) 專題06 元素周期表、周期律(Word精析版)

．．．（福建卷9．種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有為屬元素。下列說法不正確的．．．是A．子徑Z<MB．最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的C．的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的小D．位于元索周期表中第周、第Ⅵ族（上海卷、、W短周期元素X元原子的最外層未達(dá)到子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元原子最外電子層上s、電數(shù)等；元素+價(jià)離的核外電子排布與氖原子相同；元原子的層1個(gè)成的p電。列關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸（·江卷9、短周期元X、、、、在元素周期表的位置如表所示，其中元的子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XZ

YWQ

A．與可能形成W化物22B．與Y組的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得子能力比Q強(qiáng)

2D．有種同素異形體，而Y不存在同素異形體2RXTQ（·東卷）．元素、、、、元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H劇化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．金性B．與的電子數(shù)相差26C．態(tài)氫化物穩(wěn)定性R<T<QD．高氧化物的水化物的酸性T>Q氟和溴原子的電子數(shù)也相差，項(xiàng)正確R、、分別為氟、氯、溴，都是鹵素，同族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性：>氯溴非金屬性越強(qiáng)，態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl>HBr或，項(xiàng)錯(cuò)誤；Q分是氯、溴，非金屬性：溴非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，（新課標(biāo)I卷周元素XZ的子數(shù)依次大簡單離子都能破壞水的電離平衡的）AW2-、X+

BX+、YC．Y

、2-

DX+、Z

22（2021·川卷）同期元素WXY、的子序數(shù)依次增大、原的最外電子層電子數(shù)之比為4︰，原比X子的核外電子數(shù)多。下列說法正確的是（）A.、、的負(fù)性大順序一定是B.W、、的子半徑大小順序可能是C.Y、形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY分中鍵π鍵數(shù)目之比是︰（·津卷）下有關(guān)元的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．族VIIA族素間可形成共價(jià)合物或離子化合物B．二周期元素從左到右，最高正價(jià)+1遞增+7C．主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．周金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】A（·江蘇10.短期元素X、、的原子序數(shù)依次增大且原子最外層電子數(shù)之和為。的原子半徑比的小，與同族Z是殼中含量最高的元素下列說法正確的是（）A．子徑的大小順:r(Y)>r(Z)>r(W)B．素、的單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．素Y的單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．含、、三元素的化合物，可能是離子化合物，可能是共價(jià)化合物

（·東卷）、、、、四短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYA．、、中簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定于C．素形成的單核陰離子還原性大于YD．元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化【答案】A（大綱卷分五短周期元素C的原子序數(shù)依次增大和C同B和D同，C離和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)和B、、均能形成共價(jià)型化合物和B成的化合物在水中呈堿性，和E形成的合物在水中呈中性。回答下列問題：（）種元素中，原子半徑最大的是，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)（）A和、、所成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示（）和E形的化合物與A和B成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，中存在的化學(xué)鍵類型為；（）最價(jià)化物的水化物的化學(xué)式為；（）質(zhì)D在足的單質(zhì)E中燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在充足的E中燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；

34434252323443425232（）質(zhì)與反應(yīng)的離子方程式為。（3）NH+HCl=NHCl,產(chǎn)的化學(xué)式為NHCl其化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。(4)P為ⅤA元，其最高價(jià)氧化物的水化物為HPO。（5在量的Cl中燒生成PCl，Cl不足時(shí)生成PCl（6）與反應(yīng)的子方程式一定要注意是酸不拆，考生易錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】本題信息量較多，屬較簡單的元素推斷題。重點(diǎn)是對(duì)短周期常見元素（、N、P、Cl）及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)的考查。難度較低。（·津卷7.(14)Y、ZQ、是種短周期元素，原子數(shù)依次增大XY兩素高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為；與X同族Z、別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（）種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）。（）與Y能形成多種化合物，其中既含極性又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）。（）以上某些元素組成的化合物AB、、有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，溶于水顯酸性的氣體D是黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：；的子：。①如果B均由三種元素組成B為性不溶，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)為B的子方程式為。②如果由種元素組成B由種元素組成，、溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶顯堿性的原因：A、濃度均為0.1mol/L的合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。

22（·徽卷25分XY、W是素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素

相

關(guān)信息XYZW

X的高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H23Y是殼含量最高的元素Z的態(tài)原子最外層電子排布式為3s21W一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，子數(shù)為14（）位于元素周期表第

周期第

族；的子半徑比的（填大或小”（）的第一電離能比的（“大或”由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力

2是；元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。2（）蕩下，向Z單與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（）25℃、101Kpa下已13.5g的固單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（2021·北京卷26.（14分）NO是車尾氣中的主要污染物之一。(1)NO能形酸雨，寫出NO轉(zhuǎn)為HNO的學(xué)方程:_.(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N和反，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:.②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢_。（3在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO在化轉(zhuǎn)化器中被還原成N排出。寫出NO被CO還的化學(xué)方程式：_.②當(dāng)氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO生鹽。其吸收能力順序如下：MgOCaO<SrO<原是.（4通過NO傳感器可監(jiān)測NO含量，其工作原理示意圖如:

①Pt電極上發(fā)生的是

反應(yīng)(填“氧化”或“還原)。②寫出電的電極反應(yīng):.（·南卷13分XY和Z均短周期元素，原子序數(shù)依次增大X的質(zhì)為密度最小的氣體原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍與原最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（）、和Z的元素符號(hào)分別為、、。（）上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、。（）和Y成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為。

4323232333333232443232323333332324365根據(jù)近幾年的高考情況，對(duì)2018年命題做如下預(yù)測：（）子共存問題以選擇題的形式考查，并從離子共存進(jìn)行發(fā)散考查粒子共存或分散系里的情；（）子方程式的正誤判斷，以選擇題的形式考查，重點(diǎn)考查與量有關(guān)的離子方程式、氧化還反應(yīng)類離子方程式等（）子反應(yīng)的數(shù)形結(jié)合，如鎂鋁圖像問題（）子方程式的書寫在工藝流程題中的應(yīng)用（）子的綜合推斷問題。離子反應(yīng)的考點(diǎn)比較穩(wěn)定，縱觀近幾年的高考，有如下幾點(diǎn)1、子共存問題2、子方程式的正誤判斷3、子推斷4、子方程式的書寫考點(diǎn)一（一）一般條件下，判斷溶液中不同的離子能否大量共存1、離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而能大量共存（）子間能生成難溶或微溶的物質(zhì)，而不能大量共存。如：①

2

與Ba

2

、

2、

2

、

等不能共存；②

2

與Ba

2、

2、2

、

、

2、2等不能共存；③2與2、2、2、2、等能共存；④-與Mg2

、3

、2

、3

、

2、、2

等不能共存；⑤與HCO

不能大量共存：＋HCO＋Al(OH)＋（）子間能生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)而不能大量共存。如H與2、、

2、、

2

、HS等不能共存。（）子間能生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。如：①與OH

、、

2

、、

、

4

3、

4

2

、、COO、HO

等不能大量共存；

433243333433333365423333365233365424433243333433333365423333365233365424

、

、、HSOHS、HPO、

4

2等能大量共存。2、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存（）酸性條件下①與、、2、2、

、2、

等不能共存；②S

2與SO

2

等不能共存（堿性條件可共存③與I

、

、

、

2、

、2、

、2等能共存；④

與2

、

、

2

、、

2、等能共存；（）3與S2HS、SO2HSO、3、離子間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不大量共存

等不能共存。（）3與SCN、O

不能共存；（）與NH

在堿性條件下不能共存。4、離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)而能大量共存（）3與AlO

、

、2、2、2、、2、、HO

等不能共存。（）3與AlO

、

、

2

、

2、、HO

等不能共存。（）

與AlO

、

23

等不能共存。（二）在指定條件下，判斷溶液中不同的離子能否大量共存1、無透明溶液中，不含有有色離子。如2（淺綠色3（色Cu（色MnO（紅色

血色、(CHO)3（色）等。6562“pH=1溶液中，溶液呈強(qiáng)酸性，有大量H存“pH=14的液中，溶液呈強(qiáng)堿性，有大量O

存在。3由水電離的c(H-mol/L的溶液，能是強(qiáng)酸性溶液可能是堿性溶液4、與反能放出H的溶液，能是強(qiáng)酸性溶液（其中不能含有NO可能是強(qiáng)堿性溶液。235、與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)信息。6、弄清是肯”還是可能；能還是不大共存等?！纠俊窘沓Ｏ?，下列各組離在指定溶液中能大量共存的是A．色明的溶液中Fe、Mg2+、、–B．

=1×10?12

的溶液中：+、、、NOC．(Fe2+)=1?1

的溶液中：+

、NH

、MnO

、SO

D．使基橙變紅的溶液中+

、NH

、、HCO

【答案】B

【名師點(diǎn)睛題考查學(xué)生對(duì)溶液中離的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)其應(yīng)用到具體情境中分析題問題。解題時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn)：①溶液中離子存在的條件，如