2022北京豐臺高一（上）期末化學（教師版）

20/202022北京豐臺高一（上）期末化學一、選擇題：本部分共25小題，每題只有一個選項正確。1．受到“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的啟發(fā)，為人類做出巨大貢獻的科學家是（）A．侯德榜 B．張青蓮 C．徐光憲 D．屠呦呦2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．鹽酸 B．NaCl溶液 C．Fe（OH）3膠體 D．蔗糖溶液3．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．HNO3 B．Ba（OH）2 C．K2SO4 D．Cu4．豆?jié){營養(yǎng)豐富，是大眾喜愛的傳統(tǒng)飲品。下列制作豆?jié){的主要步驟中，屬于過濾的是（）A．泡豆B．磨豆C．瀝漿D．煮漿A．A B．B C．C D．D5．不屬于大氣污染物的是（）A．N2 B．NO C．NO2 D．SO26．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸7．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是（）A．NH3屬于純凈物 B．KOH屬于堿 C．SO3屬于氧化物 D．NaHSO4屬于酸8．下列關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是（）A．有銀白色金屬光澤 B．密度小于水的 C．具有很強的還原性 D．在空氣中燃燒只生成氧化鈉9．下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應10．我國科學家在國際上首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO2發(fā)生反應的是（）A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH11．下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是（）A．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．稀釋濃硫酸時，將水加入濃硫酸中 C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋 D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔12．下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述不正確的是（）A．NaHCO3俗稱小蘇打 B．Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿 C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2的量相等13．在含有大量的H+、K+、Cl﹣的溶液中，不可能大量共存的離子是（）A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．NO3﹣14．下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（）A．Mg B．Cu2+ C．Fe2+ D．Cl﹣15．實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．SO2→SO3 C．NH4+→NH3 D．CO32﹣→CO216．下列說法不正確的是（）A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol﹣1 B．1molCl2的質(zhì)量是71g C．1molN2的體積一定是22.4L D．1L1mol?L﹣1NaOH溶液中含有1molNa+17．濃硫酸與銅反應的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．品紅溶液褪色，說明有SO2生成 B．石蕊溶液變紅，因為發(fā)生了反應SO2+H2O?H2SO3 C．浸NaOH溶液的棉團可吸收剩余的SO2，以防污染空氣 D．濃硫酸與銅反應的化學方程式為Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O18．向Ba（OH）2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．A點導電率高是Ba（OH）2在水中以離子形式存在的實驗證據(jù) B．溶液由紅色變成無色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH﹣、SO42?參加反應的實驗證據(jù) C．AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．C點溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣19．欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2 C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為鹽酸20．下列關(guān)于“100mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液”的說法正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2+、Cl﹣、H2O B．若取該溶液10mL，其中c（Ba2+）＝0.01mol?L﹣1 C．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液完全反應 D．該溶液與0.1mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等21．如圖的噴泉實驗體現(xiàn)出的氨的性質(zhì)有（）①還原性②極易溶于水③與水反應生成堿性物質(zhì)④密度比空氣的小A．①② B．②③ C．①③ D．③④22．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH﹣═2ClO﹣+H2↑ B．鈉與水反應：2Na+H2O═2Na++OH﹣+H2↑ C．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+2H2O23．某興趣小組對氯水的成分和性質(zhì)進行研究，下列說法不正確的是（）A．新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有氯分子 B．向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有氯離子 C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性 D．向在陽光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液紅色不褪去的原因是發(fā)生了反應：2HClOH2O+Cl2↑24．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法不正確的是（）A．過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ B．過程②中，CuS作還原劑 C．過程③中，各元素化合價均未改變 D．回收S的總反應為2H2S+O2═2H2O+2S↓25．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有CO32﹣B向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色SO2具有還原性C向FeCl3溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍Fe3+有氧化性D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D二、（非選擇題共50分）26．（4分）補齊物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì)用途A．碳酸氫鈉a．作膨松劑B．濃硫酸b．作制冷劑C．液氨c．作紅色涂料D．氧化鐵d．作供氧劑E．過氧化鈉e．作干燥劑27．（3分）選擇完成下列實驗的裝置。（1）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用（填序號，下同）。（2）從鹽水中獲得食鹽，用。（3）實驗室收集SO2，用。28．（6分）我國科研團隊借助一種固體催化劑（LDH），在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2（1）作氧化劑的物質(zhì)是，氧元素的化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）反應中每生成4molNH3，參加反應的N2的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。29．（11分）自然界的氮循環(huán)如圖所示。（1）自然固氮：一種途徑是通過雷電將空氣中的少量氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，主要轉(zhuǎn)化途徑如下（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3硝酸鹽[如Ca（NO3）2]①寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式、。②將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M（寫化學式）。（2）人工固氮：工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料，在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下合成氨，該反應的化學方程式為。（3）在微生物作用下實現(xiàn)NH4+→NO2﹣→NO3﹣的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在一定條件下，NH4+被O2氧化成NO3﹣，參加反應的NH4+和O2的物質(zhì)的量之比為。（4）有同學猜測，在NO3﹣被細菌分解生成N2的過程中，同時有O2生成。從化合價變化的角度分析有O2生成的合理性：。30．（11分）在葡萄酒中添加適量SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用?；瘜W小組用如下方法測定某葡萄酒中SO2的殘留量。Ⅰ．向反應容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10mL葡萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時間，靜置。Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空氣泵將產(chǎn)生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反應容器②中。Ⅲ．利用中和反應測定反應容器②中生成的H2SO4的量。當恰好完全反應時，消耗0.01mol?L﹣1NaOH溶液6.00mL。已知：葡萄酒中大部分SO2被有機化合物結(jié)合，NaOH可解離出被結(jié)合的SO2。（1）配制一定體積的0.01mol?L﹣1NaOH溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。（2）步驟Ⅰ中，加入NaOH的目的是，靜置后的溶液中+4價硫元素的主要存在形態(tài)是（填序號）。A．SO32﹣B．SO2C．H2SO3（3）步驟Ⅱ中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式為。（4）反應容器②中生成的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。（5）國家標準規(guī)定了葡萄酒中SO2殘留量不得超過250mg?L﹣1。根據(jù)上述方法的測定結(jié)果，該葡萄酒中SO2的殘留量（填“符合”或“不符合”）國家標準。（6）若將步驟Ⅱ中的硫酸換成濃鹽酸，測定結(jié)果將（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。31．（15分）鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)計并進行了如下實驗：【查閱資料】1.該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。2.KSCN中的硫元素為﹣2價。3.Fe（OH）3受熱分解生成Fe2O3。實驗Ⅰ.檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。（1）將補鐵劑碾碎的目的是。（2）試劑1是，試劑2是。（3）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有。（4）能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是。（5）補全在上述條件下Fe2+與H2O2發(fā)生反應的離子方程式：H++Fe2++H2O2═+。（6）甲同學猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN﹣與H2O2發(fā)生了化學反應。a.甲同學猜測的依據(jù)是。b.乙同學通過實驗證實了甲同學的猜測，其實驗方案及現(xiàn)象是。實驗Ⅱ.測定該補鐵劑中鐵元素的含量。（7）計算每片該補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為g。（8）人體只能吸收Fe2+，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用有較強還原性的維生素C，理由是。

參考答案一、選擇題：本部分共25小題，每題只有一個選項正確。1．【分析】屠呦呦受到“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”發(fā)現(xiàn)了青蒿素，并獲得諾貝爾獎?！窘獯稹拷猓骸扒噍镆晃眨运凉n，絞取汁，盡服之”，屠呦呦受此啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)了青蒿素，為人類做出巨大貢獻，故選：D?！军c評】本題考查化學史和化學家的歷史和貢獻，激發(fā)愛國熱情和學習化學的興趣，題目簡單。2．【分析】丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能產(chǎn)生丁達爾效應?！窘獯稹拷猓褐挥心z體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，鹽酸、NaCl溶液、蔗糖溶液分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故選：C。【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體性質(zhì)的理解應用。3．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．硝酸為化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，故A不選；B．Ba（OH）2為化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，故B不選；C．K2SO4為化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，故C不選；D．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D選；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4．【分析】過濾操作是把可溶物和不溶物分離的操作，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．泡豆類似于物質(zhì)的溶解過程，故A錯誤；B．磨豆類似于物質(zhì)的研磨過程，故B錯誤；C．瀝漿是把可溶物和不溶物分離的過程，故C正確；D．煮漿類似于物質(zhì)的加熱過程，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)的分離和提純，難度不大，熟悉過濾操作的基本概念即可解答。5．【分析】空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要是地面粉塵、燃煤排放的粉塵、沙塵暴等．【解答】解：題中NO、NO2和SO2都屬于空氣污染物，其中NO、NO2可導致光化學煙霧，且都可形成酸雨，而氮氣為空氣的主要成分，不是污染物。故選：A?！军c評】本題考查空氣的污染及其危害，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問題，是高考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染，難度不大．6．【分析】根據(jù)鐵的性質(zhì)進行解答，能持續(xù)發(fā)生反應則不能用鐵容器來盛放?！窘獯稹拷猓篈．鹽酸能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯誤；B．硫酸銅溶液能和鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，不能用鐵制品容器盛放，故C錯誤；D．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查了鐵的化學性質(zhì)，鐵能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵制容器盛放濃硫酸、濃硝酸。7．【分析】A．只含一種物質(zhì)的為純凈物，含兩種或者兩種以上物質(zhì)的為混合物；B．電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；C．由兩種元素組成的且一種為氧元素的純凈物為氧化物；D．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸?！窘獯稹拷猓篈．NH3只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；B．KOH在水溶液中陰離子全部是OH﹣，屬于堿，故B正確；C．SO3是硫元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D．NaHSO4在水溶液中陽離子有鈉離子和氫離子，故不屬于酸，故D錯誤，故選：D。【點評】本題考查了物質(zhì)的分類方法，注意把握純凈物、酸、堿、鹽和氧化物的概念，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力。8．【分析】鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，性質(zhì)活潑，易于空氣中氧氣反應，在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，發(fā)出黃色的火焰，據(jù)此解答。【解答】解：A．鈉具有銀白色金屬光澤，故A正確；B．鈉的密度小于水，大于煤油，故B正確；C．鈉性質(zhì)活潑，反應中易失去電子，具有強的還原性，故C正確；D．鈉的在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了鈉的性質(zhì)，熟悉鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉的焰色為黃色，題目難度不大。9．【分析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素化合價的變化，以此解答該題．【解答】解：A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例，難度不大．10．【分析】二氧化碳為酸性氧化物，可與水、堿、堿性氧化物、碳酸鹽以及過氧化物等反應，以此解答該題?！窘獯稹拷猓憾趸伎膳c氧化鈣反應生成碳酸鈣，與水反應生成碳酸，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，與硫酸不反應。故選：A。【點評】本題考查二氧化碳的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力以及雙基的掌握，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大。11．【分析】A．有毒氣體的制備要在通風櫥中進行；B．濃硫酸密度比水大，且稀釋過程放熱，稀釋時需要將濃硫酸加入水中；C．金屬鈉易和水、氧氣反應；D．聞氣體應使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒。【解答】解：A．為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在通風櫥中進行，故A正確；B．濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故，因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出，故B錯誤；C．金屬鈉易和水、氧氣反應，故不能用水來滅鈉火，必須用沙土來覆蓋，故C正確；D．聞氣體時正確的操作為：用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查學生化學實驗中的安全及事故處理知識，試題旨在考查學生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學實驗是化學的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣，題目難度不大。12．【分析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打；B．電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；D．依據(jù)碳原子個數(shù)守恒判斷?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3俗稱小蘇打，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生的陰離子為碳酸根離子，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以碳酸鈉性大于碳酸氫鈉，故C正確；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3含有碳原子個數(shù)相等，分別與足量鹽酸反應，生成的CO2的量相等，故D正確；故選：B。【點評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應、水解、與堿的反應來分析解答，題目難度不大。13．【分析】A.銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀；B.鎂離子不與題干中的3種離子反應；C.硫酸根離子不與題干中的3種離子反應；D.硝酸根離子不與題干中的3種離子反應?！窘獯稹拷猓篈.Ag+與Cl﹣反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A選；B.Mg2+不與H+、K+、Cl﹣反應，能夠大量共存，故B不選；C.SO42﹣不與H+、K+、Cl﹣反應，能夠大量共存，故C不選；D.NO3﹣不與H+、K+、Cl﹣反應，能夠大量共存，故D不選；故選：A?！军c評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確常見離子的性質(zhì)及離子反應發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。14．【分析】粒子既有氧化性又有還原性，說明該離子中所含元素的化合價處于中間價態(tài)，既能失電子又能得電子，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：A．Mg的化合價為最低價態(tài)，只能失電子，所以Mg只有還原性，故A錯誤；B．Cu2+中銅元素處于最高價態(tài)，只能得電子，所以Cu2+只有氧化性，故B錯誤；C．鐵元素的化合價有0價、+2價和+3價，F(xiàn)e2+中鐵元素化合價為+2價，處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；D．Cl﹣中氯元素就處于最低價態(tài)，只能失電子，所以Cl﹣只有還原性，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，明確“最高價態(tài)的元素只有氧化性、最低價態(tài)的元素只有還原性、中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性”即可解答，注意掌握氧化還原反應的實質(zhì)，題目難度不大．15．【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．Cl2→Cl﹣中氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應可以實現(xiàn)，不需要加入氧化劑，故A錯誤；B．SO2→SO3中S元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B正確；C．NH3→NH4+中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故C錯誤；D．CO32﹣→CO2中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大。16．【分析】A．當以g/mol為單位時，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；B．氯氣的質(zhì)量m＝nM；C．標準狀況下1mol氣體的體積約為22.4L；D．求出溶液中NaOH的物質(zhì)的量n＝cV，然后根據(jù)氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成來分析。【解答】解：A．當以g/mol為單位時，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A正確；B．氯氣的質(zhì)量＝nM＝1mol×71g/mol＝71g，故B正確；C．氮氣所處的狀態(tài)不明確，故1mol氮氣的體積不一定是22.4L，故C錯誤；D．溶液中NaOH的物質(zhì)的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，而氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，故1mol氫氧化鈉中含1mol鈉離子，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵。17．【分析】A．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，可使石蕊溶液變紅；C．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應；D．濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以品紅溶液褪色，說明有SO2生成，故A正確；B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，可使石蕊溶液變紅，所以石蕊溶液變紅，因為發(fā)生了反應SO2+H2O?H2SO3，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，所以浸NaOH溶液的棉團可吸收剩余的SO2，以防污染空氣，故C正確；D．濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題以Cu和濃硫酸的反應為載體考查實驗操作、濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合應用能力，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)、實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。18．【分析】溶液導電性與離子濃度成正比，向向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，據(jù)此進行分析。【解答】解：A.溶液導電性與離子濃度成正比，A點導電率高說明Ba（OH）2在水中以離子形式存在，故A正確；B.溶液由紅色變成無色說明消耗氫氧根離子，產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇，故是OH﹣、SO42?參加反應的實驗證據(jù)，故B正確；C.AB段發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.C點溶液中，硫酸過量，故存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣，故D正確；故選：C?！军c評】本題以氫氧化鋇和稀硫酸反應為載體側(cè)重考查圖的分析判斷、對基本概念的理解和運用、導電性強弱影響因素等知識點，明確基本概念內(nèi)涵、導電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，知道各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，題目難度不大。19．【分析】欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，由流程可知，先加NaOH溶液可除去Mg2+，試劑a為BaCl2，可除去SO42﹣，試劑b為Na2CO3，可除去Ca2+及過量的Ba2+，操作x為過濾，溶液含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，試劑c為鹽酸，可除去氫氧化鈉、碳酸鈉，得到精制鹽水，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Mg2+，故A正確；B.由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，故B錯誤；C.操作x為過濾，可分離沉淀和溶液，故C正確；D.試劑c為鹽酸，可除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查粗鹽提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意試劑的先后順序，題目難度不大。20．【分析】A．BaCl2為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中不存在BaCl2；B．溶液具有均一性，取出溶液濃度不變；C．恰好反應時n（BaCl2）＝n（Na2SO4）；D．鈉離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學式組成有關(guān)。【解答】解：A．該溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl﹣、H2O，但BaCl2完全電離，不存在BaCl2，故A錯誤；B．若取該溶液50mL，溶液濃度不變，則c（Ba2+）＝0.2mol?L﹣1，故B錯誤；C．10mL0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中n（Na2SO4）＝0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，10mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液中n（BaCl2）＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應，故C正確；D．100mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液中的c（Cl﹣）＝0.1mol/L×2＝0.2mol/L，0.1mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Na+）＝0.1mol/L×1＝0.1mol/L，兩溶液中c（Na+）不相等，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念、溶液性質(zhì)為解答關(guān)鍵，B、D為易錯點，注意離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力。21．【分析】實驗的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導管口處形成噴泉，結(jié)合氨氣的性質(zhì)判斷解答?！窘獯稹拷猓簣D示實驗現(xiàn)象：形成紅色噴泉。氨氣極易溶于水，短時間內(nèi)能形成大的負壓差，所以氨氣可以做噴泉實驗，且氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，酚酞與堿變紅，所以體現(xiàn)氨氣極易溶于水、與水反應生成堿性物質(zhì)的性質(zhì)，故選：B?！军c評】本題考查氨氣的物理性質(zhì)，題目難度不大，明確噴泉實驗原理即可解答，注意基礎(chǔ)知識的積累。22．【分析】A．不符合反應客觀事實；B．電荷不守恒；C．銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水。【解答】解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅與氯化鐵溶液反應，離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正確；D．銅與稀硝酸反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。23．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，由此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．只有氯氣有顏色，為黃綠色，所以氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故B正確；C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，故C正確；D．向在陽光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液紅色不褪去是因為久置后的氯水為稀鹽酸，因為氯水中的HClO見光分解，反應為：2HClO2HCl+O2↑，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握氯水的成分，注意積累，難度不大。24．【分析】由圖可知，①中發(fā)生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②中發(fā)生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，以此來解答。【解答】解：A．①中發(fā)生反應為H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故A正確；B．②中發(fā)生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，CuS中的S失去電子作還原劑，故B正確；C．③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧氣氧化，故C錯誤；D．由①H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O可知，回收S的總反應為2H2S+O22H2O+2S↓，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖中轉(zhuǎn)化反應，題目難度不大。25．【分析】A.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B.酸性KMnO4溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應；C.FeCl3溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍，可知發(fā)生氧化還原反應生成碘；D.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。【解答】解：A.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中不一定含有CO32﹣，故A錯誤；B.酸性KMnO4溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，可知SO2具有還原性，故B正確；C.FeCl3溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍，可知發(fā)生氧化還原反應生成碘，則Fe3+有氧化性，故C正確；D.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗及現(xiàn)象可知，溶液中存在NH4+，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。二、（非選擇題共50分）26．【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；濃硫酸具有吸水性；液氨汽化吸收大量的熱；氧化鐵為紅棕色固體；過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣。【解答】解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，常用作膨松劑；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；液氨汽化吸收大量的熱，常用作制冷劑；氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色涂料；過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣。常用作供氧劑，故答案為：。【點評】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。27．【分析】（1）加熱濃鹽酸和MnO2制取Cl2，用液體與固體而且有加熱的反應裝置進行制備；（2）可用蒸發(fā)的方法從溶液中獲得晶體；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，據(jù)此進行分析?！窘獯稹拷猓海?）加熱濃鹽酸和MnO2制取Cl2，用液體與固體而且有加熱的反應裝置進行制備，所以選擇裝置①，故答案為：①；（2）可用蒸發(fā)的方法從溶液中獲得晶體，所以從食鹽水中獲得氯化鈉固體，選擇裝置④，故答案為：④；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，不能用排水法收集，要用向上排空氣法進行收集，故答案為：⑤?！军c評】本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。28．【分析】（1）化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，O化合價由﹣2升高為0；（2）結(jié)合化合價和化學計量數(shù)計算?！窘獯稹拷猓海?）2N2+6H2O4NH3+3O2中N2的化合價由0降低為﹣3價，作氧化劑，氧元素的化合價由﹣2升高為0價，故答案為：N2；升高；（2）反應中每生成4molNH3，參加反應的N2的物質(zhì)的量是2mol，2molN2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，故答案為：2；12?！军c評】本題考查了氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大。29．【分析】（1）①NO可以與O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3和NO，根據(jù)原子守恒即可寫出該反應的方程式；②HNO3可以與CaO、Ca（OH）2、CaCO3反應生成Ca（NO3）2；（2）工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料，在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下反應生成氨氣；（3）在一定條件下，NH4+被O2氧化成NO3﹣，反應中N元素由﹣3價升高到了+5價，化合價升高了8價，氧元素化合價由0價降低到了﹣2價，共降低了4價，根據(jù)化合價升降守恒，可得參加反應的NH4+和O2的物質(zhì)的量之比；（4）氧化還原反應中有元素的化合價降低，則一定有元素化合價升高。【解答】解：（1）①寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式為：2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；②HNO3可以與CaO、Ca（OH）2、CaCO3反應生成Ca（NO3）2，化合物M可以為CaO、Ca（OH）2、CaCO3，故答案為：CaO、Ca（OH）2（或CaCO3）；（2）工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料，在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下合成氨，該反應的化學方程式為N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（3）在一定條件下，NH4+被O2氧化成NO3﹣，反應中N元素由﹣3價升高到了+5價，化合價升高了8價，氧元素化合價由0價降低到了﹣2價，共降低了4價，所以參加反應的NH4+和O2的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（4）有同學猜測，在NO3﹣被細菌分解生成N2的過程中，同時有O2生成，因為NO3﹣轉(zhuǎn)化為N2，氮元素的化合價降低，則一定有元素化合價升高，生成O2，氧元素的化合價升高，符合氧化還原反應的規(guī)律，故答案為：NO3﹣轉(zhuǎn)化為N2，氮元素的化合價降低，則一定有元素化合價升高，生成O2，氧元素的化合價升高?！军c評】本題主要考查了氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，同時考查氧化還原反應的規(guī)律，方程式的書寫等，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。30．【分析】（1）配制一定體積的0.01mol?L﹣1NaOH溶液，實驗步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻和裝瓶；（2）根據(jù)題干信息知，步驟Ⅰ中，加入NaOH的目的是解離被有機化合物結(jié)合的SO2；（3）SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；（4）根據(jù)關(guān)系式：SO2～H2SO4～2NaOH，n（H2SO4）＝n（NaOH）；（5）10mL葡萄酒中含有SO2的物質(zhì)的量為3×10﹣5mol，即濃度為＝3×10﹣3mol/L，3×10﹣3mol/L×64000mg/mol＝192mg?L﹣1；（6）由于鹽酸易揮發(fā)，用空氣泵將產(chǎn)生的SO2全部鼓出時帶出，消耗氫氧化鈉偏多?！窘獯稹拷猓海?）配制一定體積的0.01mol?L﹣1NaOH溶液，實驗步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻和裝瓶，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和容量瓶，故答案為：容量瓶；（2）根據(jù)題干信息知，步驟Ⅰ中，加入NaOH的目的是解離被有機化合物結(jié)合的SO2；SO2為酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，則靜置后的溶液中+4價硫元素的主要存在形態(tài)是SO32﹣，故答案為：解離被有機化合物結(jié)合的SO2；A；（3）SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，反應方程式為：SO2+H2O2＝H2SO4，故答案為：SO2+H2O2＝H2SO4；（4）根據(jù)關(guān)系式：SO2～H2SO4～2NaOH，n（H2SO4）＝n（NaOH）＝×0.01mol/L×6.00mL×10﹣3L/mL＝3×10﹣5mol，故答案為：3×10﹣5；（5）10mL葡萄酒中含有SO2的物質(zhì)的量為3×10﹣5mol，即濃度為＝3×10﹣3mol/L，3×10﹣3mol/L×64000mg/mol＝192mg?L﹣1＜250mg?L﹣1，故答案為：符合；（6）由于鹽酸易揮發(fā)，用空氣泵將產(chǎn)生的SO2全部鼓出時帶出，消耗氫氧化鈉偏多，則該測定結(jié)果比實