2020北京清華附中高一（上）期中化學(xué)含答案

21/212020北京清華附中高一（上）期中化學(xué)（清華附中高20級(jí)）2020.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55一、選擇題1.下列常用食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B.C2H5OH C.CH3COOH D.NaHCO32.下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.黃山云霧 B.氫氧化鐵沉淀 C.食鹽水 D.硫酸銅溶液3.下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.金屬冶煉 B.石灰水粉刷墻壁 C.事物腐敗 D.燃放鞭炮4.下列電離方程式中，正確的是A.Na2SO4=2Na++SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-5.下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.H2+Cl2=2HClC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥AlA.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥7.在1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是A.6.02*1023 B.1.204*1024 C.1 D.28.下列離子可以在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-B.Ca2+、Cl-、CO32-、NO3-C.H+、Cl-、SO42-、NO3-D.Ag+、NO3-、Cl-、Fe3+9.加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是A.HCO3- B.Cu2+ C.SO42- D.Fe3+XYZA酸含氧酸純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系物質(zhì)D堿性氧化物氧化物化合物10.在下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是11.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A.NaNa2O2 B.Cl2HClC.CaOCa(OH)2 D.Fe2O3Fe12.已知Na2O屬于堿性氧化物，推測(cè)它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A.與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉B.與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C.與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉D.與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成硫酸鈉13.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸14.下列說法不正確的是A.化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B.硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和SO42-C.膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D.分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別15.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途（或儲(chǔ)存方法）都正確且有邏輯關(guān)系的是A.鈉有較強(qiáng)的還原性，可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條C.過氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D.次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)保存在鋼瓶中16.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.C和CO2 D.Na2CO3和HCl17.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.10gH2和10gO2B.標(biāo)況下5.6LN2和11gCO2C.10gH2和10gO2D.標(biāo)況下224mLN2和0.1molN218.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.12g金剛石與石墨所含的碳原子數(shù)均為NAB.1molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含NA個(gè)氯化氫分子C.4.48LN2含有的原子數(shù)為0.4NAD.標(biāo)況下，2.24L稀有氣體所含原子數(shù)為0.2NA19.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移20.將60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L21.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.10000億個(gè)水分子 B.3.6g水C.標(biāo)況下6.72LCO D.500mL1mol/L蔗糖溶液22.Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A.Na2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2OB.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=CO32-+H2OC.NaHCO3可用治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2OD.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3=加熱=Na2CO3+CO2+H2O23.下列離子方程式可能不正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O+BaSO4C.酸堿中和反應(yīng):OH-+H+=H2OD.鹽酸清晰鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O24.電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A.電離是在電流作用下化合解離成離子B.在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C.氯化鈉溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D.使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動(dòng)的過程就是氯化鈉的電離過程25.某溶液含有較大量的Cl-、CO32-、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①③②C.①②③②④ D.④②③②①26.檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車?yán)昧讼铝蟹磻?yīng)：2K2CrO7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)不是離子反應(yīng)C.K2CrO7和Cr2(SO4)3都是電解質(zhì)D.若司機(jī)醉酒駕車，則檢測(cè)器中物質(zhì)由橙色變?yōu)榫G色27.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A.該注射液屬于一種分散系B.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C.500mL該注射液質(zhì)量為25gD.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L28.十八世紀(jì)末，瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分MnO2）和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應(yīng)方程式為4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O。經(jīng)測(cè)定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A.該反應(yīng)中鹽酸是氧化劑B.該反應(yīng)中鹽酸部分被氧化C.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，就有2molHCl參加反應(yīng)D.當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，用排水法可收集到標(biāo)況下約2。24LCl229.已知：I2遇淀粉變藍(lán)。某小組連續(xù)做了3個(gè)小實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在白色淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性30.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A.①③④ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.①③④⑤二、填空題31.（6分）圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液彼此之間的反應(yīng)關(guān)系，寫出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。A_________ B_________C_________D_________，用單線橋發(fā)標(biāo)出其中所有氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（直接在已寫方程式上標(biāo)，不必另寫方程式）。32.（10分）物質(zhì)類別與元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)視角，下列是硫元素及其化合物的“價(jià)類二維圖”。根據(jù)要求回答下列問題：（1）寫出圖中A的化學(xué)式：____________。（2）SO2屬于__________氧化物，因此可與NaOH、_________（寫出與NaOH不同類別的一個(gè)具體物質(zhì)）等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)是，生成的鹽類物質(zhì)的化學(xué)式為________________。（3）小艾同學(xué)預(yù)測(cè)SO2具有還原性，其理論依據(jù)是_____________,將SO2通入FeCl3溶液中，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證實(shí)SO2具有還原性的是___________①反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入量鹽酸后沉淀部分溶解。（4）SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，后者的產(chǎn)物是Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____,其中SO2______________________（填“氧化劑”或“還原劑”）33.(13分)實(shí)驗(yàn)室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、SO42-，用如圖所示流程對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。（1）試劑a是_______。（2）加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________(有幾個(gè)寫幾個(gè))。（3）操作Ⅰ的名稱是___________。（4）提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請(qǐng)用離子方程式表示其原因_________________________(有幾個(gè)寫幾個(gè))。（5）為檢驗(yàn)提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_______，經(jīng)計(jì)算需要NaCl質(zhì)量為____g（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號(hào))①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時(shí)居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時(shí)加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴（6）工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,某工廠每小時(shí)生產(chǎn)10噸該堿，則一天（按8小時(shí)計(jì)算）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______m3（不考慮氣體在水溶液中的溶解）。34.（11分）在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強(qiáng)氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時(shí)需注意：勿與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用：宜儲(chǔ)存在避光、陰涼處······（1）由儲(chǔ)存注意事項(xiàng)可推測(cè)84消毒液消毒效果的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：取4個(gè)燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個(gè)燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越強(qiáng)，消毒效果越好。實(shí)驗(yàn)采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：（2）分析圖像，可以獲得的結(jié)論是______________；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時(shí)水的溫度最好不超過________℃。（3）如果將84消毒液與潔廁靈混用，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.（溶液體積變化忽略不計(jì)）步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：（4）①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論：溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____.②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_________。③圖像表明，當(dāng)調(diào)至pH=4時(shí)，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實(shí)驗(yàn)可知，其他條件相同時(shí)，氧化性HClO_____NaClO（填“>”或“<”）,消毒液之所以為次氯酸鹽而不是此路算是由于此路算不穩(wěn)定，寫出HClO見光分解的化學(xué)反應(yīng)方程式________,每有10.5gHClO分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

2020北京清華附中高一（上）期中化學(xué)

參考答案一、選擇題1.【答案】B【解析】【分析】試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等?！驹斀狻緼．NaCl為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．C2H5OH為非電解質(zhì)，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；故選擇B。2.【答案】A【解析】【詳解】A.黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.【答案】B【解析】【詳解】A．金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng),沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．食物腐敗是食物被氧氣氧化的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．燃放鞭炮時(shí)，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。4.【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。5.【答案】B【解析】【詳解】有離子參與的反應(yīng)為離子反應(yīng)，H2+Cl22HCl為氣體間的反應(yīng)，無離子參加也沒有離子生成，故不屬于離子反應(yīng)；答案選B。6.【答案】B【解析】【詳解】①Fe2+的化合價(jià)為+2價(jià)，既可以升高為+3價(jià)，又可以降低為0價(jià)，既有氧化性，又有還原性，①與題意不符；②SO2中的S的化合價(jià)為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，又可以降低為0價(jià)，既有氧化性，又有還原性，②與題意不符；③H+的化合價(jià)為+1價(jià)，只能降低，只有氧化性，③符合題意；④Cl-的化合價(jià)為-1價(jià)，只能升高，只有還原性，④與題意不符；⑤Na+的化合價(jià)為+1價(jià)，只能降低，只有氧化性，⑤符合題意；⑥Al的化合價(jià)為0價(jià)，只能升高，只有還原性，⑥與題意不符；綜上所述，③⑤符合題意，答案B。7.【答案】B【解析】【詳解】1molNa2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個(gè)數(shù)為2×6.02×1023個(gè)，故選B。8.【答案】C【解析】【詳解】A.Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.H+、Cl-、、四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。9.【答案】C【解析】【詳解】A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，D錯(cuò)誤；答案選C。10.【答案】CD【解析】【詳解】A.含氧酸屬于酸，酸屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)不一定是鹽如NaOH等，B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，混合物屬于物質(zhì)，C正確；D.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物，D正確；答案選CD。11.【答案】D【解析】【詳解】A．Na→Na2O2中，Na元素化合價(jià)升高，需加氧化劑發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Cl2→HCl中，雖然Cl元素的化合價(jià)降低，但可與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需加還原劑發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選D。12.【答案】D【解析】【詳解】A．堿性氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，則氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A與題意不符；B．堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿，則氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B與題意不符；C．堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，C與題意不符；D．氧化鈉無強(qiáng)氧化性，則氧化鈉與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而不能生成硫酸鈉，D說法錯(cuò)誤；答案為D。13.【答案】B【解析】分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答。【詳解】A.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。14.【答案】B【解析】【詳解】A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)，故A不選；B.電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故D不選；故選：B。15.【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鈮、鋯等，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯氣不能漂白紅紙條，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，所以氯水（含有次氯酸）應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，氯水中有鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)，氯水不能保存在鋼瓶中，故D錯(cuò)誤；故選A。16.【答案】C【解析】【詳解】A.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C.碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，C正確；D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)鹽酸過量時(shí)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。17.【答案】B【解析】【詳解】A．10gH2含分子數(shù)，10gO2含分子數(shù)，故不選A；B．標(biāo)況下5.6LN2含分子數(shù)，11gCO2含分子數(shù)，故選B；C．9gH2O含分子數(shù)、1molO2含分子數(shù)NA，故不選C；D．標(biāo)況下224mLN2含分子數(shù)，0.1molN2含分子數(shù)0.1NA，故不選D；選B。18.【答案】A【解析】【詳解】A．12g金剛石與石墨所含的碳原子為=1mol，碳原子數(shù)為NA，故A正確；B．鹽酸中不存在氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C．未告知溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算4.48LN2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L稀有氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，稀有氣體為單原子分子，所含原子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。19.【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，具有氧化性，則反應(yīng)利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C．該反應(yīng)中部分元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；D．N2中N原子的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1個(gè)氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個(gè)電子，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D說法正確；答案為C。20.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，答案為B。21.【答案】D【解析】【詳解】A．10000億個(gè)水分子中水分子個(gè)數(shù)用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示為1012；B．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，水分子個(gè)數(shù)為1.204×1023；C．標(biāo)況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，CO分子個(gè)數(shù)為1.806×1023；D．500mL1mol/L蔗糖溶液中水約有500g，水的物質(zhì)的量約為27.8mol，含蔗糖分子物質(zhì)的量為0.5mol；綜上所述，含有分子數(shù)目最多的為500mL1mol/L蔗糖溶液，答案選D。22.【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過多，碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。23.【答案】C【解析】【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用方程式表示，C錯(cuò)誤；D.鹽酸清除鐵銹實(shí)質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。24.【答案】D【解析】【詳解】A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。25.【答案】B【解析】【詳解】Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗(yàn)出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗(yàn)出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項(xiàng)是B。26.【答案】B【解析】【詳解】A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，有離子參加反應(yīng)，也有離子生成，屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽，在溶液中都能發(fā)生電離，都是電解質(zhì)，故C正確；D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若司機(jī)醉酒駕車，檢測(cè)器中被乙醇還原為Cr3+，溶液的顏色橙色變?yōu)榫G色，故D正確；故選B。27.【答案】C【解析】【詳解】A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n==，物質(zhì)的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。28.【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸中部分氯元素化合價(jià)化合價(jià)由-1升高為0，，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，有4molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl被氧化，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標(biāo)況下氯氣的體積小于2.24L，故D錯(cuò)誤；選B。29.【答案】A【解析】【詳解】提取題目信息，如表所示：序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D.為中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。30.【答案】A【解析】【詳解】A．已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B．設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg，，，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選B；C．m(質(zhì))=m(液)-m(劑)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D．溶質(zhì)的溶解度為Sg，，m(質(zhì))=m(液)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選D；選A。二、填空題31.【答案】(1).(2).(3).(4).【解析】【詳解】A對(duì)應(yīng)的是澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式是；B對(duì)應(yīng)的是氫氧化鈣與氯化銅溶液反應(yīng)，離子方程式是；C對(duì)應(yīng)的氯化銅和鐵反應(yīng)，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移單線橋表示是：；D對(duì)應(yīng)的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移單線橋表示是：。32.【答案】(1).H2SO3(2).酸性(3).CaO(4).NaHSO3(5).硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，位于硫元素的中間價(jià)態(tài)(6).①②(7).2+5SO2+2H2O=2Mn2+++4H+(8).還原劑【解析】【詳解】(1)根據(jù)價(jià)類二維圖可知，A中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，物質(zhì)類別屬于酸，故A的化學(xué)式為H2SO3。(2)二氧化硫能堿反應(yīng)生成鹽和水，故SO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、堿性氧化物，如CaO等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)時(shí)，生成亞硫酸氫鈉，化學(xué)式為NaHSO3。(3)SO2中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，位于硫元素的中間價(jià)態(tài)，故具有還原性，若二氧化硫具有還原性，將SO2通入FeCl3溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和氯化氫，可以觀察到反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(4)SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者的產(chǎn)物是Mn2+，離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，其中SO2中硫元素化合升高，故二氧化硫作還原劑。33.【答案】(1).BaCl2溶液(2).CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓(3).過濾(4).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(5).250mL容量瓶(6).2.9g(7).①、④(8).2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH(9).2.24×104【解析】【分析】根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的