第十單元 實驗活動7 酸和堿的性質及檢驗 專題訓練 初中化學人教版九年級下冊（2022-2023學年）

第十單元實驗活動7酸和堿的性質及檢驗專題訓練重點知識酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質2、常用的指示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{色變?yōu)榧t色注意：①使酚酞不變色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）②使指示劑變色的不一定就是酸和堿的溶液，也可能是酸性的鹽溶液（如，NH4Cl是鹽卻顯酸性）也可以是堿性的鹽溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）③酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子（H+）。④堿性溶液：具有堿相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子（OH-）。3、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：①用pH試紙測得的pH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。②不能將pH試紙直接浸入待測溶液中，會污染待測溶液液。③用pH試紙測溶液的pH值時，不能先用蒸餾水潤濕pH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果（使酸性溶液的pH值增大；使堿性溶液的pH值減小；中性溶液的pH值不變）④檢驗酸性或者堿性氣體時，可先將pH試紙用蒸餾水潤濕。習題演練一、選擇題：（基礎）1．實驗是學習化學的重要手段。以下做法正確的是（）A．將含有酸性物質的廢液直接倒入下水道B．將pH試紙伸入待測液中測定溶液的酸堿度C．做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內預留少量的水D．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中【答案】C【解析】A、含酸性物質的廢液會腐蝕下水道，不能將含有酸性物質的廢液直接倒入下水道，選項A錯誤；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，選項B錯誤；C、鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶的底部應放少量的水，以防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，選項C正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸，選項D錯誤。故選C。（基礎）2．下列圖示的實驗操作不正確的是（）A．給固體加熱 B．測溶液的pHC．稀釋濃硫酸 D．驗滿二氧化碳【答案】B【解析】A、給固體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的固體，且試管口略向下傾斜，圖中所示操作正確；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；D、二氧化碳驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿，圖中所示操作正確。故選B。（易錯）3．下列檢測某溶液pH的操作正確的是（）A．將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù)B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)C．用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上．對照標準比色卡讀數(shù)D．用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)【答案】B【解析】本題考查pH試紙的使用方法，掌握正確的測定溶液pH的操作方法是正確解答此類題的關鍵。A、將pH試紙投入待測液，會污染試劑，故選項說法錯誤；B、用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)，故選項說法正確；C、不能用蒸餾水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤；D、用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)，會由于溶液的蒸發(fā)使測定結果不準確，故選項說法錯誤。故選B。（易錯）4．某同學用pH試紙測定一些溶液的pH，其記錄數(shù)據(jù)一定有錯誤的是（）A．肥皂水pH=9 B．草木灰水pH=10C．橘子水pH=5 D．食醋pH=7【答案】D【解析】A、肥皂水顯堿性，pH大于7，該實驗記錄合理；B、草木灰水顯堿性，pH大于7，該實驗記錄合理；C、橘子水顯酸性，pH小于7，該實驗記錄合理；D、食醋顯酸性，pH應小于7，該實驗記錄一定錯誤。故選：D。（基礎）5．生活中一些物質的pH范圍如表：物質汽水自來水肥皂水爐具清潔劑pH3～46～710～1112～13其中酸性最強的是（）A．汽水 B．自來水 C．肥皂水 D．爐具清潔劑【答案】A【解析】A、汽水的pH約為3～4，顯酸性；B、自來水的pH約6～7，顯酸性至中性；C、肥皂水的pH約為10～11，顯堿性；D、爐具清潔劑的pH約為12～13，顯堿性。因為pH越小，酸性越強，所以汽水的酸性最強。故選A。（基礎）6．已知生活用品中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12．下列說法錯誤的是（）A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉C．兩者混合使用能提高清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕【答案】C【解析】A、廁所清潔劑加水稀釋，酸性性減弱，pH增加，故正確；B、廚房清潔劑的pH＝12，顯堿性，故可能含有氫氧化鈉，故正確；C、廁所清潔劑和廚房清潔劑混合使用會發(fā)生中和反應，降低清潔效果，故錯誤；D、廁所清潔劑顯酸性，可能使鐵制下水道腐蝕，正確。故選C。（基礎）7．實驗測得某些溶液的pH如下，其中呈堿性的是（）A．稀硝酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】D【解析】溶液呈堿性，pH＞7，碳酸鈉溶液pH＞7，則碳酸鈉溶液呈堿性；故選D。（提升）8．t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH>7。關于溶液變渾濁的原因，同學們有兩種觀點：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減?。虎贑a(OH)2與空氣中CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是（）A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復到t℃，觀察渾濁是否消失B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入酚酞，觀察是否變紅色D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗【答案】C【解析】A、將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復到t℃，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，觀察渾濁是否消失；故選項正確，但不符合題意。B、取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，來判斷溶液中是否有碳酸鈣；故選項正確，但不符合題意。C、取適量濁液，過濾，往濾液中加入酚酞，觀察是否變紅色，此時不需要判斷溶液的酸堿性；故選項錯誤，但符合題意。D、其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗，驗證石灰水是否與空氣中的二氧化碳反應；故選項正確，但不符合題意。故選C。（基礎）9．近段時間，豬肉價格的不斷上漲對國民的生活帶來了一定的影響。豬肉的新鮮度可以通過測試pH來判斷。由表可知：新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為（）名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A．變強 B．變弱C．不變 D．無法確定【答案】B【解析】由表格中的數(shù)據(jù)可知，新鮮肉在變質過程中，pH逐漸升高，酸性減弱。故選B。（易錯）10．下列說法不正確的是（）A．人體中血漿的pH為7.35～7.45，則身體健康B．正常雨水的pH≈5.6C．廁所清潔劑的pH小于7D．農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長【答案】A【解析】A、人體內血漿的正常pH為7.35?7.45，血漿的pH值正常，只能說明血液的一項指標，人體是否健康有好多因素，故選項說法錯誤。B、空氣中的二氧化碳氣體溶于水生成碳酸，故正常雨水的pH約為5.6，故選項說法正確。C、廁所清潔劑顯酸性，pH小于7，故選項說法正確。D、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生長良好，過酸、過堿才對其生長不利，也才有改良的必要．5.5＜pH＜8.5的土壤被稱為中性或接近中性，說法正確。故選A。（提升）11．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（）①向pH=12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋；②向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量；③在40°C，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出；④將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數(shù)的稀硫酸混合A．①② B．②④ C．③④ D．①③【答案】B【解析】①向pH=12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋，溶液不可能變?yōu)樗嵝?，此圖像不符合題意；②向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量由0逐漸增多，當碳酸鈣完全反應后，再加入稀鹽酸，氣體質量也不再增多，此圖像符合題意；③在40°C時，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出，溶質質量分數(shù)不變，此圖像不符合題意；④將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數(shù)的稀硫酸混合，由于鎂的金屬活動性比鋅強，相等時間內，鎂產(chǎn)生的氫氣多，等質量的稀硫酸產(chǎn)生等質量的氫氣，此圖像符合題意。故選B。（提升）12．人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖像是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，溶液的pH應該減??；之后酸性逐漸減弱，溶液的pH應該增大．B圖中的曲線變化符合這一情況。故選B。（易錯）13．小玲對溶液酸堿性及pH的認識正確的是（）A．溶液的pH越小，堿性越強B．溶液的pH越大，堿性越強C．pH=0的溶液顯中性，滴入石蕊試液，溶液顯紫色D．在pH=3的溶液中滴加蒸餾水，溶液的pH逐漸變小【答案】B【解析】A、當溶液的pH小于7時，呈酸性，pH越小，酸性越強，不符合題意；B、當溶液的pH大于7時，呈堿性，pH越大，堿性越強，符合題意；C、pH=0的溶液呈酸性，故滴入石蕊試液，溶液顯紅色，不符合題意；D、pH=3的溶液顯酸性，滴加蒸餾水后，酸性變弱，pH逐漸變大，不符合題意。故選B。（基礎）14．有下列三種溶液①石灰水②稀鹽酸③食鹽溶液，pH值由大到小依次是（）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①【答案】B【解析】①石灰水是堿溶液，pH大于7，②稀鹽酸是酸溶液，pH小于7，③食鹽溶液是鹽溶液，顯中性，pH=7，故pH值由大到小依次是①③②，故選B（提升）15．在學習酸和堿的知識時，同學們用傳感器測定稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中有熱量放出B．該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液C．30s時，溶液中溶質為HCl和NaClD．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH減小【答案】C【解析】A、稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度會升高，因此反應過程中有熱量放出，A選項說法正確，不符合題意；B、pH的變化曲線圖中pH值的變化是從大于7逐漸減小到于小7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，B選項說法正確，不符合題意；C、30s時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質為NaOH和NaCl，C選項說法錯誤，符合題意；D、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖和pH的變化曲線圖可知，從20s到40s，溶液的溫度升高、pH減小，D選項說法正確，不符合題意。故選C。（提升）16．在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當?shù)沃良?、乙兩物質正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色．在上述過程中，表示溶液的pH（縱坐標）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標）之間的關系的正確圖象是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】石蕊遇堿變藍，遇酸變紅．故滴加前是堿的溶液pH＞7，即A、B不正確；恰好反應后堿被中和掉，溶液呈中性pH=7，繼續(xù)滴加變紅說明酸過量pH＜7，隨著滴加酸性越來越強，pH值越來越小。故選C（提升）17．大數(shù)據(jù)處理能及時獲得更多的信息，下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋C．將等質量的鎂片和鐵皮投入到足量稀硫酸中D．濃硫酸敞口放置一段時間【答案】A【解析】A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，溶液中鐵元素的質量不斷增加，直至反應結束，故正確；B、氫氧化鈉溶液的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但不會等于或小于7，故錯誤；C、等質量的鐵和鎂與足量的稀硫酸反應生成的氫氣質量，是鎂產(chǎn)生的多，且鎂的活動性大于鐵，鎂的斜率較大，故錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時間溶質質量分數(shù)變小，故錯誤。故選A。二、填空題：（基礎）18．如下圖表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的pH變化圖：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式_________________（2）上圖表示將______________加入__________中。（3）_______點表示兩種物質恰好完全反應。（4）c點溶液中的溶質是________向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈________色?！敬鸢浮浚?）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（2）鹽酸氫氧化鈉（3）b（4）NaClHCl紅【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式是NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O.（2）右圖表示將鹽酸加入氫氧化鈉中。（3﹚pH＝7，b點表示兩種物質恰好完全反應。（4）c點鹽酸過量，溶液中的溶質是NaCl和HCl。向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈紅色。（基礎）19．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液的pH變化如圖所示。請回答下列問題：（1）從pH的變化圖線來看，該操作是把__________逐滴加入到_______________中；（2）表示兩種溶液恰好完全反應的點是________（填m、n或p）；（3）p點時的溶液中，溶質是____________（寫化學式），滴入石蕊后溶液呈現(xiàn)____色。【答案】（1）氫氧化鈉溶液稀鹽酸（2）n（3）NaCl、NaOH藍【解析】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。從pH的變化圖線來看，pH逐漸變大，該操作是把氫氧化鈉溶液逐滴加入到稀鹽酸中；（2）恰好完全反應pH=7，表示兩種溶液恰好完全反應的點是n；（3）石蕊遇堿性物質變藍色。p點時，氫氧化鈉過量，溶液中溶質是生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴入石蕊后溶液呈現(xiàn)藍色。（基礎）20．(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_____色，pH____7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________，溶液的pH______________________（填“增大”或“減小”）。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用_________的方法。【答案】（1）紅>溶液由紅色變?yōu)闊o色減?。?）加堿液或加水【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，堿性溶液的pH大于7，加入鹽酸，則鹽酸能與氫氧化鈉反應而使堿性消失，酚酞在酸性或中性溶液中為無色，故會看到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，堿性逐漸消失，則溶液的pH減小，故填：紅，＞，溶液由紅色變?yōu)闊o色，減?。唬?）酸性溶液越稀，則pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入堿性物質與鹽酸反應的方法，故填：加水或加入氫氧化鈉溶液。（基礎）21．一定質量，質量分數(shù)為20%的鹽酸溶液中加入足量的水，pH值_____；如果是氫氧化鈉溶液，加入足量的水，則pH值_____；如果是氯化鈉溶液，加入足量的水，則pH值_____。（以上填空可選“等于7”、“大于7”、“小于7”）【答案】小于7大于7等于7【解析】質量分數(shù)為20%的鹽酸溶液屬于酸，加水稀釋后還是酸，pH＜7；氫氧化鈉溶液屬于堿，加水稀釋后還是堿，pH＞7；氯化鈉溶液顯中性，加水稀釋后還是顯中性，pH=7。（基礎）22．經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+（用n(H+)表示）和一定數(shù)量的OH-（用n(OH-)表示），n(H+)與n(OH?)的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：n(H+)與n(OH?)的相對大小溶液的酸堿性n(H+)＞n(OH?)酸性n(H+)=n(OH?)中性n(H+)＜n(OH?)堿性據(jù)此分析(1)常溫下測得水中pH=7，可知水中n(H+)___n(OH?)(填“＞”或“=”或“＜”，下同)。(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是___，原因是該溶液中n(H+)____n(OH?)。(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+)__n(OH?)。(4)通過上述信息，由此得出鹽溶液一定顯中性是否正確？___(填“正確”或“錯誤”)?！敬鸢浮浚?）=（2）溶液變?yōu)榧t色＜（3）＞（4）錯誤【解析】(1)常溫下測得水中pH=7，溶液為中性，可知水中n(H+)=n(OH?)；(2)向碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，原因是該溶液中n(H+)＜n(OH?)。(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明堿性減弱，硫酸氫鈉溶液中n(H+)＞n(OH?)。(4)通過上述信息，由此得出鹽溶液不一定顯中性，例如，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸氫鈉溶液顯酸性，（基礎）23．將下列物質：①氯化氫、②氯化鈉、③氫氧化鈉、④碳酸鈉分別溶于水，在它們的水溶液中分別滴入幾滴紫色石蕊試液，請用序號填寫下列空白：（填序號）（1）pH＞7的溶液是______，滴加紫色石蕊試液顯______色；（2）pH＜7的溶液是______，滴加紫色石蕊試液顯______色；（3）pH=7的溶液是______，滴加紫色石蕊試液顯______色．【答案】（1）③④藍（2）①紅（3）②紫【解析】（1）氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，答案為：③④藍；（2）氯化氫的水溶液是鹽酸，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，答案為：①紅；（3）氯化鈉的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊試液變色呈紫色，答案為：②紫。三、實驗題：（提升）24．課堂上某老師按下圖所示實驗探究酸堿中和反應，請你對此進行分析：（1）膠頭滴管伸入細口瓶①中吸取稀鹽酸時，應_____（填“先”或“后”）擠壓橡膠膠帽。（2）操作I：用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，同時測定pH值，若測得pH逐漸變小，且_____時，則可證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。玻璃棒在燒杯②中不斷攪拌溶液的目的是_____。（3）操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固體物質組成情況有_____種。（4）下列實驗能證明燒杯②中鹽酸和氫氧化鈉恰好反應的是_____（填序號）。A．取燒杯②中溶液少許，滴入酚酞試液，溶液無色B．取燒杯②中溶液少許，滴入石蕊試液，溶液呈紫色C．取燒杯②中溶液少許，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．取燒杯②中溶液少許，加入少許CuO粉末，固體不溶解【答案】（1）先（2）pH=7使稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應（3）1（4）B【解析】（1）膠頭滴管伸入細口瓶①中吸取稀鹽酸時，應先擠壓橡膠膠帽趕盡空氣，再伸入瓶中吸液。（2）用滴管慢慢滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，用玻璃棒不斷攪拌，同時測定pH值，若測得pH逐漸變小，且pH=7時，說明氫氧化鈉已完全反應，可證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。玻璃棒在燒杯②中不斷攪拌溶液的目的是使稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應。（3）反應后的溶液是氯化鈉溶液，用電吹風吹干，玻璃片⑤上的固體物質是氯化鈉，（4）A．取燒杯②中溶液少許，滴入酚酞試液，溶液無色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，則溶液可能顯酸性或中性，不能證明是否恰好反應。B．取燒杯②中溶液少許，滴入石蕊試液，溶液呈紫色，說明溶液顯中性，能證明恰好反應。C．取燒杯②中溶液少許，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能證明是否恰好反應。D．取燒杯②中溶液少許，加入少許CuO粉末，固體不溶解，溶液可能顯中性或堿性，不能證明是否恰好反應。（提升）25．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。為了證明她們確實發(fā)生了化學反應，某學習小組進行如下實驗：圖1圖2圖3①圖1中從a→b整個實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是_________________，由此證明上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應。②圖2表示反應過程中溶液的pH變化情況，c點表示的意義是________________；當溶液的pH=2時，此溶液的溶質有_______________。③圖3表示向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，圖像中能正確反應對應變化關系的是________________。④為測定氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)，取氫氧化鈉溶液50g，用10%的稀鹽酸進行測定，當加入稀鹽酸為36.5g時恰好完全反應。氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)是___________。（根據(jù)化學方程式列式計算）【答案】①溶液從無色變紅色，又從紅色變無色②稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應HCl、NaCl（氯化氫、氯化鈉）③BD④8%【解析】①圖1中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故從a→b整個實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液從無色變紅色，又從紅色變無色，由此證明上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應。②稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，圖2表示反應過程中溶液的pH變化情況，c點表示的意義是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應；當溶液的瓶pH=2時，溶液顯酸性，酸過量，故溶質有HCl、NaCl（氯化氫、氯化鈉）。③稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，圖3表示向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉的質量減少，氫氧化鈉反應完全，質量變?yōu)榱?，反應過程中，溶液的溫度逐漸升高，反應完全，溶液的溫度不再變化，過一段時間，溶液溫度下降，故選BD。④I.設氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為x四、科學探究題（提升）26．某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。（知識卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。（實驗探究）：（1）方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊