初中化學知識點測試

第單元走進化學世界、

只間接加熱的儀是－－、、（可于固體加熱的器是－－、可于液體加熱的器是－－、、、、不加熱的儀量筒、漏斗、氣瓶（）測容器－－筒

—熱均勻）量液體體積時，筒必需放。視線與

及筒內液體。量不能用來加熱不能用作反映器。量程為毫的量筒，一只能讀到

毫。（）稱量器－－盤天平（于粗的稱量，一樣精準到

克注點）先（）量物和砝碼的置為”。（）量物不能直接在托盤上。一藥品稱量時，兩邊托盤中，在上稱量。潮濕或具有侵蝕性藥品（如氫氧鈉在（小燒杯表面皿）中稱。（）碼用

夾。添加砝碼時先加質量

的碼，后加質量

的碼（先

后）（）量終止后，應。碼放砝碼盒。（）加熱器皿－酒精燈（）精燈的利用要意“三”：；②用燈；③熄滅酒精應用，可吹。

從面點燃酒精（）精燈內的酒精不可超過酒精容積的

也該少于。（）精燈的火焰分三層，外焰、焰、焰心。用精燈的

加物體。

（）是酒精燈在燃時不慎翻倒，精在實驗臺上燒時，應及時撲火焰，不能用沖。

或（持－鐵夾管夾鐵夾持試管位置應在試管近

處管夾長柄把指按在

上試夾夾持試管時應將試管夾從管

套夾持部位在距管口近1/3處用拿?。ǎ┓蛛x物質及液的儀器－－斗、長頸漏斗過時，應使漏斗

緊，以避免濾液濺。加時，長頸漏斗下端管口要插液面以下，以免生成的氣體長頸漏斗口逸。二化學實驗大體作（）藥品的取用1品的寄一樣體藥品放在金鈉寄存在中白磷寄存在水

中體品放在

少量的液體藥品放在

中2、藥取用的總原那①用量：按實驗需取用藥品。沒有說明用量應取，體以

為，液體以

為。多的試劑不可放原瓶，也不可丟，更不能帶實驗室，應放。②三：何藥品不能用拿、舌嘗、或接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體氣味，應用手，使極少量氣體進入鼻孔3、固藥品的取用①末狀及小粒狀品：用②塊狀及條狀品：用4、液藥品的取用

夾①體試劑的傾注：取瓶蓋侵標簽起劑瓶，瓶口

在上免藥品被污簽應避殘留液下而試口邊緣，緩緩注入試劑，傾完畢，蓋上瓶，標簽，回原處。②體試劑的滴加：滴的利用：、趕出管中的空氣，吸取試劑b、入試劑時，滴要維持

于器

滴c、用進中，始終維持膠乳頭，以避被試劑侵蝕d、管用畢，當即水洗滌干凈（）e、膠滴管利歷時萬不能伸入容器或與器壁接觸不然會造成試污染（）連接儀器裝及裝置氣密性查裝氣密性檢查：將導管的一端，手緊貼，稍停片，假設導管口，開手，導管口部有，停片刻水柱并非回落就說明裝置不氣。（）物質的加熱（）熱固體時，試口，管熱時先，。（加熱體時，液體體不超過試管容的，熱時使試管與面約成

角受熱時，先使管，然給試管里的液的中下部加熱而且不時地上移動試管，為幸免傷人，加時切不可將試口。（）過濾操作注事項“貼二低三靠“一：

“二”）（）“三）（）（3）過后，濾液仍然濁的可能緣故:（）蒸發(fā)注意點）在加進程中，用

不攪拌（作用：）（）液體（或）時止加熱，利用

將余水分蒸發(fā)掉以（）的蒸發(fā)皿要用

夾，熱的蒸發(fā)皿需當即放在實臺上，要墊上。

2第二單元《咱們周圍的空氣》知識點21、第個對空氣組成行探討的化學：拉瓦錫（第個用天平進行量分析2、空的成份和組成空成分

O

N

CO

稀氣體

其氣體和雜質體分數(shù)

（）氣中氧氣含量測定a、可物要求：足量產物是固體：擇

b、裝置要求氣密性良好c、象：，口瓶內面上升約體積d、結：空氣是混合；

O約1/5，可持燃燒N約占，支持燃燒，也能燃燒，難溶水e、探：①面上升小于故：，，②否用鐵、鋁代紅磷？可用碳、硫代替磷？

緣：緣：（）氣的污染及防：對空氣造成染的主若是有氣體（）和的目為、、、和等（）前環(huán)境污染問:

等目前計入空氣染指數(shù)臭層破壞（氟里、氮的氧化物）溫效應、CH等酸雨NOSO等白污染（塑料圾等）氧氣(1)氣的學性質：特有性質：，氧氣與以下物反映現(xiàn)象物碳磷

現(xiàn)在氣中，在氣中，產生使澄清灰水變渾濁的體產硫

在氣中發(fā)出微弱產有

色焰，而在氧氣發(fā)出明亮的氣的氣體

色焰，鎂鋁

發(fā)

光放出熱量，生白色固體鐵石

，，成黑色固體)在氣中燃燒發(fā)出光，瓶壁上有珠生成，產生澄清石灰水變濁的氣體*、鋁燃燒要在集瓶底部放少量或細砂的目的*、鋁在空中不可燃燒。氧氣的制備：工制氧分液態(tài)空氣法（:氮氣氧氣沸點不同物理轉變）實室制氧氣原理HKClO（）體制取與搜集置的選擇

KMnO發(fā)裝置：型型搜集裝：依物質的密度、解性（）取氧氣的操作驟和注意點（高錳酸鉀制取氣并用排水法集為例）a、步：b、注點①試管口略下傾斜：避免凝水倒流引發(fā)管破裂②藥品鋪在管的底部：均受熱③夾夾在離管口1/3處④導應稍露出橡皮：便于氣體排⑤管口應放一團花：避免高錳鉀粉末進入導⑥水法搜集時，氣泡⑦驗終止時，先

冒時再搜集（剛始排出的是試中的空氣）再：避免倒吸引發(fā)試管裂⑧排空氣法搜集體時，導管伸集氣瓶底部（）氣的驗滿：用

放

查：用

伸4、催劑（觸媒化學反中變他質的，而本身的

23和23

在映前后都沒有生轉變的物質變不變）催劑在化學反映所起的作用叫化作用。5、常氣體的用途：①氣：供呼吸（潛水醫(yī)療急救）支燃燒如燃料燃燒、鋼、氣焊）②氣：惰性愛惜（化性不活潑要料（硝酸、化氮冷凍③有氣體He、Ne、Ar、Kr等總稱惜氣、電光源通電發(fā)不同顏的光技6、常氣體的查驗方①氣：②二化碳：③氣：；，7、氧反映：物質（氧素發(fā)生的化學反。猛氧化：燃燒緩氧化：

一點：第三單元《自然界的水》

知識點一、1、水的組：（）解水的實驗A.裝置―化反映O===2H↑+O↑

B.電種類-加

的的-產位置極極體積：F.查驗O---氣口置一根帶星的木-木條H---氣口置一根燃的木-氣燃燒，產生

質比：色火焰（）論：①水是③學轉變中，

和

組的。②一個水子是由可而不分。

和

組的。2、水的化性質（）電分解：（）可遇某些氧化反映生成堿（溶性堿H+（）可遇某些氧化反映生成酸，如H+CO==HCO3、水的污：（）資源A．地表面被水覆蓋，但供類利用的淡水于B海洋地球上最大的水庫。海水中含多種元。海水中含量多的物質是，多的素是，多的金元素是。．我國水資的狀況散布不，人均量少。（）污染A水染物：工“三（、、藥化肥的合理施用生活污的任意排放B避免污染：工業(yè)三要、提倡排放；生活污要排放提倡零排放；理施用農、化肥，提倡用農家肥；增水質監(jiān)測。（）惜水資源：節(jié)用水，避免水污染4、水的凈（）的凈化成效由到高的是、、、（為的作是；既有濾作用又有吸作用的凈水劑。

方中化效最好（2與軟水概念硬是含較多B辨別式：用，有

或

的是含含較少的硬水，的軟水

的。C硬水軟化的式：、D．期利用硬水的處：浪費香皂洗不干凈衣服鍋爐容易結成垢，不僅浪費料，還易使管變形乃至引

點燃2222256鍋點燃2222256５、他（）水是多見的一種劑，。（）水的驗：用無水酸銅，假設由色變成藍色，明有水存在+5HOCuSO·5HO水吸收：。二、氣H1、物性質：密度最的氣體（向下空氣法于水（排水法2、化性質：（）可燃（用途：高燃料；氫氧焰接，切割金屬====2H點燃前，驗（方式）現(xiàn)：發(fā)出淡藍色焰，放出熱量有水珠產生還性（用途：冶金屬H＋CuO+H氫早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉變紅色，試管有水珠生成eq\o\ac(△,有)（結：既有可燃，又還原性物質H、、）３氫氣的實驗室法原：HSO=+H↑Zn+2HCl=ZnCl+H↑不用濃鹽酸的緣；不用濃硫酸或硝的緣故。４氫能源三優(yōu)勢、、三、子與原子分

原定性

小

??；聯(lián)區(qū)

分是由原子構成。分子、原子是構成物質的粒?；兓校肿?，原子?；从车膶嵸|：化學反映中，。四、質的組成組成及分組：物質（純凈）由元素組成原：金屬、稀有體、碳、硅等物組成分

分：如氯化氫由化氫分子組成H、O、、。離NaCl等子化合，如氯化鈉由離子Na+）離子Cl-）組成混物（多種物質單：屬、非屬、稀有氣體純物（一種元素）（種物質）化物：

有化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、白質（多種元）無化合物

氧物HOCuO酸HCl

堿鹽

NaOHNaClCuSO

KOHNaCO第四單元物組成隱秘溫習案1、原的組成（）子結構示用意熟悉核內質子數(shù)

（帶

正

電）原子核

+12

最外層上有2個電子

原子

中子

33第一電子層（）原子中核電荷質子數(shù)（）子的質量要緊中在

電子（帶上（4）決定

電）決元素種類決元素化學性質（）對原子質量2、元

決原子的質量（）念：具有

的類原子的總稱*種元素與一種元素的本區(qū)別：注：*同種元素成的物質不必是單質組成混合物或金剛石石墨的混合物可是化合物。（）示方元符—拉丁文名稱第一個字母大a、書方式：金元素：如MgAl，外電子數(shù)特點：d、分

非屬元素：如、最外層電子特點：稀氣體元素：如He、Ne。外層子數(shù)特點或8e、元之最：地、Si、Al、Fe3、離：帶電的原子原子團

細：O、CH（）示方式及意義如3+（）子結構示用意熟悉

：

同元素的原子離子比較：注：與原子示用的區(qū)別：

那為原子結構示意①質子數(shù)等*子數(shù)電數(shù)為離結構示用意（）原子的區(qū)別與系

質電數(shù)陽離子Al3+質<電數(shù)則陰離子O離子

②子數(shù)及最外層子數(shù)不同，③子層數(shù)可能相粒的種類

原

子

陽子

陰子區(qū)別

粒結構粒電性符號

質電數(shù)不電性用素符號表示

質數(shù)電數(shù)顯電性用離子符號表示

質數(shù)電數(shù)顯電性用離子符號表示二物質的組成的示：1、化價a、寫及意義：Mg：b、幾數(shù)字的含義

MgCl：3Fe2+

：兩個水分子，每一個水分子有個氫子c、合物各元素

為d、化價是元素的原在形成化合物表現(xiàn)出來的性，因此單質分中元素化合價02、化式（）法單：金、稀有氣體及多數(shù)固態(tài)非金通經常使用元符號表示它們化學式；而氧、氫氣、氮氣氯氣等

2422非屬氣體的分子兩個原子組成其化學式表示、、、。b化物：價在前，負價后（NHCH除外）2422（）義：如化學式H的義：點

化式Fe的意義點（）算：、算相對分子質=各元素相對子質×原子個數(shù)之b、計物質組成元素質量比：相對子質×原個數(shù)之比c、算物中某元素的質分數(shù)第單《學程》識一質量守恒定律:1、內：參加化學映的各物質的，于映后

的物質的。說：①質量守恒律只適用于化轉變，不適用物理轉變；②參加反映的物質量及不是生物的物質質量能計總”中③考慮空氣中的質是不是參加映或物質（如體）有無遺漏2、微說明：在化學映前后，原子

均持不變（原子“不”3、化反映前后（）然不變（）然改變

宏：反映物生成總質量不變；素種類、質量變微：原子的種類數(shù)量、質量不宏：物質的種類然變微：分子種類必變（）能改變：分子數(shù)可能變二化學方程式1、遵原那么：①以觀事實為依據(jù)②遵質量守定律2、書：（注意、平、件c箭號）3、含①觀意義：說反映物生成物、反映件②觀意義：表反映物生成物之間分（原子）個數(shù)比

以+O點為氫和氧氣在點燃條件下生成水個分子與個分子化生成個分子（氣體而言，分個數(shù)比等于體之比）③物質間質量比系數(shù)相分子質量之比每份量的氫與份質量氧氣完全化合成份量的水4、化方程式提供的息包括①些物質參加反（反映物通過什條件反映：③映生成了哪些質（生成物參加反的各粒子的相對量；⑤反映前質量守恒，等。5、利化學方程式的算三化學反映類型1、四大體反映類型①合反映：②解反映：③換反映：④分解反映：3、中反映用生鹽和的反映一碳的幾種單質1、金石（）自然界中

第單元的質，可用于制

碳和碳的氧化物等2、石（是

的物之一，有優(yōu)的，潤滑?？捎谥沏U筆心、電池的電極、車的滑塊等

點燃點燃高溫高溫2高溫22高溫3金石和石墨的物性質有專門大同的緣故是：。點燃點燃高溫高溫2高溫22高溫3CO和CO的學性質有專門不同的緣故是。3、無形碳：由石墨微小晶體和少雜質組要緊有焦炭,柴炭,活性炭炭活炭、柴炭具有烈的，炭用，黑加橡膠里能夠增輪胎的。二單碳的學性:單質的物性質各,而各單質碳的1、常下的穩(wěn)固性強2、可性

!完燃燒氧氣)生CO

:C+O不全燃燒氧不充沛),生成：2CO3、還性：C+2CuO2Cu+CO

（換反映）

應：冶金工業(yè)現(xiàn)：黑色粉末慢變成光亮紅色石灰水變渾濁+3C4Fe+3CO↑三二氧化碳的制1、實室制取氣體的路：（原理、置、查驗）（）生裝置：由反物狀態(tài)及反映件決定：反物是固體，，制氣時那用高錳酸鉀制

的生裝置。反物是固體與液，不需要加熱制氣體時那么制的生裝置。（）集方式：氣體密度及溶解性定：于用排水法搜集密比空氣大用向排空氣

CO只用CO只用向排氣法密比空氣小用向

排氣法2、二化碳的實驗室法1）原：用石灰石和鹽酸反映：CaCO+2HCl==CaCl+H↑選和制氫相同的發(fā)生裝3）氣搜集方式：向排空氣法4）驗方式：驗方式：。3、二化碳的工業(yè)制：煅石灰石：CaO+CO↑生灰和水反映可熟石灰CaO+H四二氧化碳的性1、物性質：無色無的氣,密度空氣大能于水高低溫下可得固-干冰2、化性質:一情形下不能燃也不支持燒，能供給呼吸與反映生成碳酸+HO==H

生的碳酸能使紫的石蕊試液變，HCO==O+↑碳酸不固,易解能澄清的石灰水渾濁+Ca(OH)==CaCO↓+H本映用于查二氧碳。4）與熱的碳反映：2CO3、用：滅火（滅火原理NaCO）

點燃2高溫322-2既用其物理性質又利用其化學質干用于工降雨、制冷4、二化碳多環(huán)境的礙：過量排放發(fā)。點燃2高溫322-2五一氧化碳1、物性質：無色，味的氣體，密比空氣略小，溶于水2、有：吸進肺里與液中的血紅蛋結合，令人體少氧氣而中毒3、化性質:（、、C具有相的化學性質：1）可性：2CO（可燃氣體點燃前必要查驗）

溫肥料H和的燒焰是：出CO和的燒焰是：發(fā)出和的燒火焰：發(fā)出

的焰。的焰?；稹１妫?/p>

可性的氣體：（不可照火焰顏色）2）還性：CO+CuO

△

（非置反映）

應：冶金工業(yè)現(xiàn)：黑色的氧化慢慢變成光亮色，石灰水變濁。O2Fe+3CO（現(xiàn)象紅棕色粉末慢變成黑色，石水變渾濁。）除CO[CO]

或氧化鈉溶液：CO+2NaOH==NaCO+HOCO[CO]CO+CuO

△

CaO[CaCO

高溫

↑注：查驗不是含

：+2HCl==CaCl↑（CO的驗：

第單元

。燃燒及其利用一燃燒和滅火1、燃的條件一不可）（）燃物（2）氧（或空氣）（3）度達到火點2、滅的原理要排除燃條件的任意一即可（）除可燃物（2）隔氧氣（或空氣（）溫到著點以下3、阻燃燒現(xiàn)象的因：可燃物的性、氧氣的濃度與氧氣的接觸積使料充分燃燒的個條件）有夠多的氣（）料與空氣有足大的接觸面積4、爆：可燃物在有的空間內急速燒，氣體體積速膨脹而引發(fā)炸。一可燃性氣體、燃性液體的蒸、可燃性粉塵空氣（或氧氣的混合物遇火均有可能發(fā)生炸。二燃料和能量1、三化石燃:煤、石、天然氣（混物、均為不可生能源）（）：工的糧”（要含碳元素）；燃燒排放的污物、NO（發(fā)酸雨）、、煙塵等（）油“業(yè)的血（要緊含碳氫元素）；汽尾氣中污染物CO、燃燒的碳氫化物、氮的氧化、含鉛化合物和塵（）然氣是氣體礦燃料（要緊成：甲烷），是清潔的能源。2、兩綠色能源：沼、乙醇（）氣的要緊成份甲烷甲的化學式:（最簡單的有物，對分子質量最的有機物）

點燃2225點燃22高溫化性質點燃2225點燃22高溫

可性CH+2OCO（出藍色火焰）（）醇(俗稱:酒,化式CHOH)化學質:

可性CHOH++3H工酒精中常含有

的醇，不能工業(yè)酒精配制！乙汽油：優(yōu)勢（1）約石油資源（）減少汽尾氣3）進農業(yè)展（）醇能再生3、化反映中的能量變（）放熱映：如所有的燒4、新源：

吸反映：如C+CO2CO氫是最理想的燃：(1)優(yōu)勢。第單知識點一金屬材料1、金材料

純屬（90多）合（千種）2、金的物理性質：）溫下一樣為固（汞為液態(tài)金屬澤。（）多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，為黃色）（）良好的導熱性導電性、延展3、金之最：（）：地殼中含量多的金屬元素）：人體中含量多的金屬元素（）：目前世界年量最多的金屬>鋁銅（）：導電、導熱最好的金屬（>銅金>）（）：硬度最高的屬（6）：熔點最高的屬（7）汞熔點最低的金（8）：密度最大的屬（）：密最小的金屬4、金分類：黑金屬：通常指、錳、鉻及它的合金。重屬：如銅、鋅鉛等有金屬輕屬：如鈉、鎂鋁等；有金屬：一般是除黑色金屬之的其他金屬。5、合：由一種金屬其他一種或幾金屬金屬與非屬）路熔而成的具有金特性的物質?！镆粯诱f來，合的熔點比各成低，硬度比各份大，抗侵蝕能更好合

鐵合金生

鋼

銅金黃青:

焊

鈦鈦合金

形記憶金屬成

含量

含量

銅合

銅合

鉛合

鈦合金備

不鋼含鎳鋼具抗腐蝕性能

紫為純銅

熔低注

：和鈦合金：被為是21世的重要金屬材，鈦合金與人有專門好“相性，因可用來制造人骨等。（）點高、密度小

高4223優(yōu)（）塑高4223（）侵蝕性能好二金屬的化學性1、大數(shù)金屬可與氧的反映2、金+酸→鹽+H↑3、金+鹽→另金屬+另鹽（條件：“前換后，鹽可溶）+CuSO==Cu三常見金屬活動順序：KCa金活動性由強慢減弱

(濕冶”原理在屬活動性順序：（）金屬的位置靠前，它的活性就越強（）位于氫前面的能換出酸、稀硫酸中氫（不可用硫酸硝酸）（）四金屬資源的愛和利用1、鐵冶煉（）理：在高溫下利用焦炭與氧反映生成的一化碳把鐵從鐵石還原來+Fe2Fe3CO（）料：鐵礦石、炭、石灰石、氣常的鐵礦石有磁礦（要緊成份鐵（緊成份FeO）2、鐵銹蝕（）生銹的條件是鐵與、接觸（鐵的要緊成份Fe·XH）（生銅綠的條件銅與、水CO接觸。銅的化式：CO）（）免鐵制品生銹方法：①持鐵制品表面清潔、干燥②面涂愛惜膜：涂油、刷漆、鍍、烤藍等③成不銹鋼（）銹很疏松，不阻礙里層的鐵續(xù)與氧氣、水氣反映，因此制品能夠全數(shù)銹蝕。因此鐵應及時除去。（）鋁與氧氣反映成致密的氧化薄膜，從而阻鋁進一步氧化因此，鋁具有門好的抗侵蝕能。3、金資源的愛惜和:

①免金屬侵蝕愛金屬資源的途：②收利用舊金屬③理開采礦物④覓金屬的代用意：節(jié)約金屬資，減少環(huán)境污第九單元《溶液》知識點一溶液的形成1、溶（）溶液的概念一種或幾種物分散到另一種質里形成的均的、穩(wěn)固的混物，叫溶液（）液的大體特點均一性、穩(wěn)固的混合物注：a、溶不必然無色，為色

FeSO為淺綠色

)為色b、溶能夠是固體、體或氣體；水最經常使用的劑c、液的質量溶的質量溶的質量溶的體積≠溶的體積溶的體積、液的名稱：溶的溶劑溶液（：碘—碘的酒精溶）

4tt4tt2、溶和溶劑的判定

固、氣體溶于液，液體為溶劑有，水為溶劑液溶于液體，3、飽溶液、不飽和液

無，量多的為溶（）念：（）定方式：看有不溶物或繼續(xù)入該溶質，看否溶解（）和溶液和不飽溶液之間的轉不和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑

飽溶液注Ca(OH)和氣體等除外，的溶解度隨溫升高而降低②靠得住的方式：加溶質、蒸溶劑（）、稀溶液與飽不飽和溶液之的關系①和溶液不必然濃溶液②飽和溶液

是溶液，如飽和石灰水溶液確是稀溶液③（）解時放熱、吸現(xiàn)象

的和溶液

要它的不飽和溶濃溶吸熱：如NHNO溶溶放熱：如NaOH溶、濃HSO溶溶沒有明顯熱現(xiàn)：如NaCl二溶解度1、固的溶解度（）解度概念：四要素：條件：必然溫②標準100g溶劑③狀態(tài)：到飽和④質量單位：克（）解度的含義：20℃時的液度為含義：（）阻礙體溶解度的因：①質、溶劑的性（種類）②度大數(shù)固體物的溶度隨溫度升高升高；如KNO少固體物質的溶度受溫度的阻很??；如NaCl極數(shù)物質溶解度溫度升高而降。如（）解度曲線例80

··

AN

（1）t℃時A的解為（2）P點的含義B

（3）點，可通過

的式使它變成飽

C

（4）t℃時ABC、溶度由大到小的序（5）從A液中獲取A晶可用

的式獲取晶體。0t

t

（6）從A解度是。會出晶體的有

（）℃時A、、飽和溶液各W克降溫到t℃無體析出的有，所得溶液中溶的質量分數(shù)由到大依次為（）去A中的泥用2、氣的溶解度

法分離A與B（量少）的混合，用

法

4（）體溶解度的概：在壓強為，體溶解4

里到

時。（）礙因素：①體的性質②度（溫度越高氣體溶解度越）③強（壓強越大氣體溶解度越）3、混物的分離（）濾法：分離可物難溶物（）晶法：分離幾可溶性物質結的兩種方式蒸發(fā)溶劑如（水曬鹽）降溫度（冷卻熱飽和溶液，如）三溶質的質量分1、公：溶質量分=2、在和溶液中：

溶的質量

×溶質量分數(shù)C%=

100+S

×（C<S）3、配必然溶質質量數(shù)的溶液（）固體配制：①驟：計算、稱、溶解②器：天、藥匙、量筒滴管、燒杯、璃棒（）濃溶液稀釋（釋前后，溶質質量不變）①驟：計算、量、稀釋②儀：量筒、滴管燒杯、玻璃棒《和》知識一、、堿、鹽組成酸由堿由鹽由酸堿、鹽的

組的化合物如硫酸（HSO酸HCl酸HNO)組的化合物如氫氧化、氫氧化鈣、水NHO組的化合物如氯化鈉碳酸鈉能導電緣故：溶水時離解形成由移動的陰、離子）二、1、濃酸、濃硫酸的理性質、特性用途濃酸

濃酸顏、狀態(tài)氣

“純”：無色液體工用鹽酸：黃色含F(xiàn)e有激性氣味

）

無粘稠、油狀液無特

揮性(敞置于空氣中，口有白霧①屬除銹

吸性①屬除銹

脫性用②造藥物③體中含有少量酸，助消化

②硫酸作干燥劑③產化肥、精煉油2、酸通性（具有通的緣故：酸離時所生成的陽子全數(shù)是）（）酸堿指示劑的映：使紫色石蕊試變紅色，不能無色酚酞試液色（）屬+酸→鹽+氫（）屬氧化物酸→鹽+水（）酸→鹽+水（）酸→另種鹽+另種酸（產物符復分解條件）

-33433232-22323-33433232-2232322322－2試Cl

AgNO及HNO

①)

及

HNO

②HCl

及CO

HCl及灰水三、1、氫化鈉、氫氧化的物理性質、途氫化鈉顏、狀態(tài)白色體，極易溶于（溶解放熱）

氫化鈣白粉末，微溶于俗制

燒、火堿、苛性（具有強腐蝕）熟灰、石灰Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH用

①氧化鈉固體作燥劑②工原料：制肥、造紙

①業(yè)：制漂白粉②業(yè)：改良酸性壤、配波爾多③除油污：爐具潔劑中含氫氧鈉液③筑：2、堿通性（具有通的緣故：離解所生成的陰離全數(shù)是OH）（）溶液與酸指示劑的反映（）金屬氧化物+堿→鹽+水（）堿→鹽+（）堿→另一種另種堿（反映物可溶，產物符復分解條件）四、金屬氧化與金屬氧物非屬氧化物（）多數(shù)可與水反生成酸CO+HO==HCO

金氧化物（）數(shù)可與水反應成堿NaO+HO==2NaOH化學性

+H+H

K+H2KOH+HCaO+H

可性質

酸性化物+堿鹽+水CO+Ca(OH)==↓+H(不復分解反應

堿性氧化酸→鹽水O+6HCl==O注難溶性堿受熱分解不屬于堿的通性如Cu(OH)

加

熱

+HO

2

Fe(OH)

加

熱

五、和反映

溶液堿度的表——pH1、概：2、實：+H==O3、應：（）變土壤的酸堿）處置廠的水）用于醫(yī)藥。4、溶酸堿度的表示——pH（）0酸增強

７中

14堿增強（）pH的定：最簡的方是利用pH紙

22223++－－4（）22223++－－4指劑酸中堿

值﹥

石變色變色

酚無無（）酸雨正常雨水的pH約為（因為有的水為酸雨第一元《鹽

化》識一、見的鹽

概：能解離出金離子或)和根子的化合物物氯鈉

俗食

物性質白粉末，

用（1）作調味品（2）作腐劑水液有咸味，（3）除積雪（降低的熔點）溶度受溫度影不大

（4）農業(yè)上用NaCl溶來選種（5）制生理鹽水%NaCl溶）Na+

維細胞內外的水分布，促進胞內外物質交碳鈉NaCO碳氫鈉NaHCO

純（因水溶液呈性蘇打小打

白粉末狀固體易溶于水白晶體，易于水

促鹽酸、幫助消，增進食欲Cl-用玻璃、造紙、織、洗滌、食工等制點所用的發(fā)酵醫(yī)上，治療胃酸多備

1、粗中由于含有氯鎂、氯化鈣等質，易吸收空中的分而潮解。（水氯化鈣可用干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目水分子，化式為NaCO·10H。碳鈉晶體CO（凈物稱然堿、堿、口堿。風溫在空氣中放置段時間后去結晶水變成末化3、HCO

△

Na+HCO↑NaHCO+HCl===NaCl+HO+↑二、鹽提純—去除不溶雜質，取的精鹽中含有氯化、氯化鈣可溶性雜。1、實驗步驟2、實驗儀器實步驟溶

實儀器燒、玻璃棒

其玻璃棒的作用加溶解過蒸三、的化學性

鐵臺（帶鐵圈斗、杯、玻璃棒鐵臺（帶鐵圈）發(fā)皿、酒精燈玻璃棒使液受熱均勻防止液體飛1、鹽（可溶+金金2+新（金屬比金屬活，K、、除）2、鹽+酸→新鹽+新（知足復分解映的條件）3、鹽+堿→新鹽+新（反映物需都溶，且知足復解反映的條件4、鹽+鹽→兩種鹽（反映物需可溶，且知足分解反映的條）注①復分解反映條件：②見沉淀：

。生氣體：H+與；

NH與OH生水：與OH

+2+－－343234323－32－4223232－+4－322－23+422242422442242+2+－－343234323－32－4223232－+4－322－23+4222424224422424424222③映實質：離子合成HH與OH+CO與OHAgCl

2

與CO2……

Mg+與OH……四、、堿、鹽溶解性1、酸2、堿3、鹽；五、殊離子辨：H

+

1、

指劑；、潑金屬；3、屬氧化物、；5、些鹽CO

－

鹽OH

1、指示劑、活潑屬；、；、些鹽：Fe+、Cu+鹽Cl

用

NO溶，生成不溶于酸的AgCl沉淀

2

用

Ba(NO)溶，生不溶于硝酸的沉；或HCl和CO

用HCl產生使(OH)變渾濁的氣體+

用OHCu+

用OH

－NH

用OH能成，穩(wěn)固，解出NH

；Mg+

用OH+

用

能六、學肥料1、農肥料：營養(yǎng)元含量少，肥效而持久、價廉能改良土壤結2、化肥料（氮肥鉀肥、磷肥）（）肥

作：增進植物莖。b、NH的驗

試：

NHNONaOH=NaNOc、物固：豆科植物的瘤菌將氮氣轉為含氮的化合而吸收（）肥

作：。缺鉀：尖發(fā)經使用鉀肥草灰：農村最經使用鉀肥（要成份為K呈堿K

：期利用會使土酸化、板結（）肥

作：缺：生長遲緩，量降低，根系發(fā)達經使用磷肥磷粉(PO)過酸鈣Ca(H)和CaSO重磷酸鈣)（）合肥：含NPK中兩種或三種KNO

鈣磷肥（鈣和鎂磷酸鹽）不與堿性物質混施用。如木灰、熟石灰NHH

不與堿性物質混施用(NH

43、利化肥、農藥對境的阻礙（）壤污染：重金元素、有毒有物、放射性物）氣污染NO、NH、H、SO（）發(fā)水體污染：、過，致使水體營養(yǎng)化，赤潮水華等現(xiàn)象4、合利用化肥

243322（）照土壤情形和作物種類選擇肥2、農肥和肥合理配用五氮、磷、鉀243322氮

肥

鉀

肥

磷

肥看觀

白色晶體

灰色粉末加

水

全

部溶于水

大數(shù)不溶于水灼加

可燒，熔化起泡煙放氨氣

不燒，跳動、爆聲不出氨氣七、型講解：1、離共存：即離子能結合成H、、↑例以下離子能在pH=13的溶液中大量共的是（）A、Cl-、Na、H

B+、、-C．Cl-+、Na

D．2+

、-CO、Na2、除質加質，能去雜質成份，不與原物質反映也不進新雜質，最生成原物質例：NaOH（Ba(OH)）

Na（CO）

KSO

（CuSO）

KNO

（）3、區(qū)物質：找物質的不同點（通常使用特殊離辨別法例：NaOH與

H與HClNaCl、HCl與CO

NaOH與NaCO4、辨物質：先找顏；無顏色的，兩反映找現(xiàn)象例以下各組物質溶液，不另加劑無法一一辨的是（）ANaOHHClCuSOMgSO

BNaCOK

HClCKNOHClFeCl5、