2022-2023學年原創(chuàng)高考化學全真模擬預測適應性考試卷

化學試題

滿分150分，考試時間120分鐘

相對原子質(zhì)量：C12N14016Na23Mg24S32Fe56

Cu64Al27

第I卷（共66分）

一、選擇題（本題包括5小題，共10分；每小題2分，只有一個正

確選項）

1,氨水中和純堿溶液中的離子種類，前者與后者的關系是

（）

A.大于B.小于C.等于D.不能確定

2.某溶液中由水電離出來的c（OH—）=10—12mol/L,則該溶液中

的溶質(zhì)不可能是（）

A.HCIB.NaOHC.NH4CID.H2SO4

3.下列有關純鐵的描述正確的是

（）

A.熔點比生鐵的低

B.與相同濃度的鹽到反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在冷的濃硫酸中不發(fā)生任何化學變化

D.在空氣中不容易被腐蝕

4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L的鹽酸的燒

杯中，均加水稀釋到50mL,此時X與鹽酸反應時，其中反應速

率最大的是（）

A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液

C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液

5.下列各組物質(zhì)的溶液混合，如果其中的酸過量，仍有沉淀生成的

是（）

A.Cu（NO3）2、NaOH、HCIB.NaOH、FeCI3、H2SO4

C.Ba（OH）2、CuSO4sHCID.K2c03、NaCkHNO3

二、選擇題（本題包括12小題，共36分，每小題3分，只有一個

正確選項）

6.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

（）

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)

境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味

725。（2時，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴力口pH=b的鹽酸lOVmL

時,溶液中CI—的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量，則

此時（a+b）的值為（）

A.13B.14C.15D,無法判斷

8.下列反應的離子方程式正確的是

（）

A.氫氧化鉀溶液中通入少量二氧化碳：C02+0H—=HCO—3

B碳酸氧鈉溶液與少量氫氧化鋼溶液混合:HCO—3+Ba2++OH

—=BaCO3l+H2O

C.稀硫酸中通入氨氣:H++NH3=NH+4

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:C02—3+2H+=CO2T+H2O

9.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下,發(fā)生下列可逆反

應：

NH4Brf§FNH3(g)+H左旗2HBr(g)

Br2(g)+H2(g)

2mm后，測得c(H2)=O.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反

應速率用v(NH3)表示，下列反應速率正確的是

()

A.0.5mol/(L-min)

B.2.5mol/(L-min)

C.2mol/(L-min)D.5mol/(L-min)

10.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

()

A.最終生成紅褐色沉淀B.有氣泡但無沉淀產(chǎn)生

C.最終生成白色沉淀D.無明顯現(xiàn)象

11.恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應

2NO2(g)—N2O4(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列

敘述正確的是()

A.若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍

B.平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

C.若體積減小一半，壓強增大，但大于原來的兩倍

D.平衡向右移動，混合氣體密度增大

12.某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入少量濃H2SO4，恢復并保

持原溫度不變，測得溶液pH為2,對于該溶液，下列敘述不正

確的是()

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來的c(H+)=1.0x10—10mol/L

C.該溶液的濃度，與pH為12的KOH溶液的濃度相等

D.該溶液的濃度，與pH為10的Ba(0H)2溶液的濃度相等

13.有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+,同時又測得其酸性

很強。下列離子中，還需要作進一步的化學實驗才能確定是否大

量存在的是()

A.Fe3+B.AIO—2C.NH+4D.CO2—3

14.下列關于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是

()

A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

15.向100mL0.25mol/L的AICI3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰

好生成只含NaCI和NaAIO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量

是()

A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g

16.某溫度下，在O.lmol/LnaHB溶液中，已知c(H+)>c(OH—),

則下列關系一定正確的()

A.c(Na+)=0.1mol/L>c(B2—)

B.c(Na+)=c(HB—)+2c(B2—)+c(OH—)

C.可與O.lmol/LNaOH溶液完全中和

D.c(H+)-c(OH—)=10—14

17.可用如圖裝置制取(必要時可加熱口爭化、收集的氣體是()

A.銅與稀硝酸制一氧化氮B.二氧化鎰與濃鹽酸制氯氣

C.鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

三、選擇題(本題包括5小題20分。每小題4分，只有一個正確選

項)

18.在室溫下,體積相等的CH3COOH溶液與NaOH溶液反應，

若反應后溶液呈酸性，則下列對兩種溶液的判斷正確的是

()

A.CH3COOH溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等

B.NaOH與CH3COOH的質(zhì)量相等

C.兩溶液的pH之和小于14

D.以上情況都不可能

19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

^^CH3C00—+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3coOH)值增

大，可以采取的措施是()

A.加少量燒堿溶液B.減低溫度C.加水D.加少量冰醋酸

20.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

()

A.O.lmolNa與02反應，生成Na20和Na2O2混合物時，

失去電子的數(shù)目為0.1NA

B.O.lmolFe在02中燃燒生成FeO和Fe2O3時失去電子的數(shù)目為

0.2NA

C.O.lmol/LNa2CO3溶液中含C02—3數(shù)目為0.1NA

D.2.7gAI與足量的稀NaOH溶液反應可生成AIO—2數(shù)目為

0.1NA

21.在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入lgN2

和lgH2,乙容器中充入2gN2和2gH2o下列敘述中，錯誤的

是()

A.化學反應速率：乙〉甲B.平衡后N2的濃度：乙〉甲

C.H2的轉(zhuǎn)化率：乙〉甲D.平衡混合氣中H2的體積分數(shù):

乙〉甲

22有CuO和Fe2O3的混合物ag加入2mol/L的HCI溶液50mL,

恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反

應，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為()

A.(2a-3.2)gB.(2a-1.6)gC.1.6ag

D.0.8ag

第II卷(共84分)

四、(本題包括3小題，共24分)

23.(10分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式

是：

H2A===H+HA—HA—++A2—

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯(填"酸性"，"中性",若"堿性")。

理由是(用離子方程式表示X

(2)在0.1mol-L—1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正

確的是

A.c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)=0.1mol?L—1B.c(OH

—)=c(H+)+c(HA—)

C.c(H+)=c(OH—)+c(HA—)+2c(A2—)D.c(Na+)=2c(A2

—)+2c(HA—)

(3圮知0.1mol-L—lNaHA溶液的pH=2^(JO.lmol-L—1H2A

溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是O.llmol-L—1(填

或"=理由是2

24.(7分)

(1)向H2O2溶液中滴加FeCI3溶液，可發(fā)生下列反應：

H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2t+2H+,

H2O2+2Fe2++2H+===2Fe2++2H2O

在以上反應中Fe3+實際起著作用，總反應式為。

(2)12與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應，類比(I)在下

面填入合適的化學反應方程式：H2O2+I2==2Hl0總

反應為。

(3)在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無

色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色。該反應的離子方

程式為。

(4)鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為一種新型凈水劑，在反應中

Na2FeO4被還原為Fe3+離子，請簡述鐵酸鈉之所以能

凈化水，除了具有強氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是。

25.(7分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫

氣反應生成甲醇

(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)30H(g)

，〃(甲的)/mol

“(A)：….

語速B?一

(.JJ」,，-A

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，如果升高溫度,CH30H的體積分數(shù)(填

"增大"、"減少"或"不變")o

(2底50CTC從反應開始到平衡氧氣的平均反應速率v(H2)=。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原

來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是

a.氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)

增大

(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu20,反應體系中含

少量C02有利于維持催化劑Cu20的量不變原因可能是：

(用化學方程表示I

五、(本題包括2小題，共20分)

26.(10分)與純水的電離相似，在液氨中也存在關微弱的電離：

2NH3^^NH+4+NH—2

(1)據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是。

A.液氨中含有NH3、NH+4、NH—2等微粒

B.一定溫度下液氨中C(NH+4)-C(NH—2)是一個常數(shù)

C.液氨的電離達到平衡時C(NH3)=C(NH+4)=C(NH—2)

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH+4)=C(NH—2)

(2)完成下列反應方程式

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體。

②列舉在液氨中，與"H++OH—=H2O"的實質(zhì)相類似的

化學方程式

O

(3)NaNH2加入水中，是否有化學反應發(fā)生，寫出可能的化學

反應方程式

27.(10分)根據(jù)下列框圖填寫下列空格:

|鼬枷隈，骸曳

r___日^麗麟?

通產(chǎn)曲攀南?南

W一"典——

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A,C,D,F。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

B與濃鹽酸；

H與NaOH溶液：

(3)在常溫下，單質(zhì)C與濃硫酸共存的現(xiàn)象為2

六、(本題包括2小題，共24分)

28.(10分)下圖中所示的實驗方法、裝置或操作有明顯錯誤，指出

錯誤所在，不必作圖。

(2)稱量硝酸鉀固體：錯在，這種稱量方法，實際所得硝酸鉀的

質(zhì)量是。

(3)干燥S02體:錯在。

(4)將溶液稀釋至250mL定容時，觀察點如圖所示，錯在，此

時所配制的溶液濃度偏(填"大"或"小"1

29.(14分)氮化鋁(AN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成

電路生產(chǎn)領域。某氮化鋁中含碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I中的一

些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應

ALN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH3f,根據(jù)反應中所生成氨氣

的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實際現(xiàn)象來確

定雜質(zhì)的成分(實驗中導管體積忽略不計)o

(1)實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AIN樣品；b、

從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;c、檢驗裝置

的氣密性；5測定收集到水的體積。

正確的操作順序為。

(2)本實驗中檢驗裝置氣密性的方法是。

(3)廣口瓶中的試劑X可選用的是(填選項的標號1

A.汽油B.酒精C.植物油D.CCI4

（4）若廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得

NH3的體積將（填"偏大""偏小"或"不變"I

（5）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品含有的雜

質(zhì)是。

（6）已知樣品的質(zhì)量為Wg,若實驗結(jié)束后測得氨氣的體積為

aL（標況下），則樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為（AIN的式量為

411

（7）有人改用圖II裝置進行同樣的實驗，通過測定燒杯中硫酸的

增重來確定樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)。你認為是否可行?（填

入"可行"、"不可行"I原因是。

七、（本題包括2小題，共16分）

公回

30.（6分）有50mLNaOH溶