2023年中考化學(xué)試題分類匯編考點17根據(jù)化學(xué)方程式計算中的圖像題（含解析）

考點17根據(jù)化學(xué)方程式計算中的圖像題1．〔2023·河北〕用圖21所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。將稀硫酸全部參加錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖22所示。請計算：(1)共制得氫氣__________g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)0.2(2)9.8%【解析】此題考察利用化學(xué)方程式結(jié)合溶液質(zhì)量分數(shù)進行簡單計算，從題目可以看出，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為反響生成氫氣的質(zhì)量，所以氫氣質(zhì)量為310.2-310=0.2g；再根據(jù)化學(xué)方程式，用氫氣做量，求出參加反響的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，除以硫酸溶液質(zhì)量即可。解：100.0g稀硫酸中含溶質(zhì)質(zhì)量為xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑982X0.2g硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)答：所用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。2．〔2023·麗水〕BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，如誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷參加MgSO4溶液反響過程中溶液總質(zhì)量與參加MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖，請答復(fù)：〔1〕P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是；〔2〕反響生成沉淀的最大質(zhì)量為；〔3〕求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮俊?〕氯化鎂；(2分)〔2〕23.3克(2分)；〔3〕20.8%(5分)【解析】此題主要考查的是有關(guān)化學(xué)反響的化學(xué)方程式計算?！?〕因為該反響為：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，由圖示可知P點時二者恰好反響，所以此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂；〔2〕由圖示可知二者恰好反響時消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100克，剩余溶液的總質(zhì)量為176.7克，所以生成沉淀的質(zhì)量為：100g+100g-176.7g=23.3g；〔3〕設(shè)BaCl2BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2-208233100g×x23.3g答：BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%。3．〔2023·玉林〕某小組同學(xué)對實驗過程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進行如下處理：取140.05g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中，向其中逐滴參加碳酸鈉溶液。參加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如以下圖所示。求：當恰好完全反響時．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？〔寫出計算過程〕【答案】解：設(shè)碳酸鈉和氯化鋇反響生成的氯化鈉質(zhì)量為z，二氧化碳為mBaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓106117197yx9.85gz=5.85gm=5.3g由上可知，53g碳酸鈉溶液中含碳酸鈉5.設(shè)碳酸鈉和鹽酸反響生成的氯化鈉質(zhì)量為x，二氧化碳為y2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑106117445.3gxyx=5.85gy=2.2g所以氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量為5.85g+5.85g=溶液的質(zhì)量是140.05g+106g-2.2g-9.85g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是答：當恰好完全反響時．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%?！窘馕觥看祟}考查的是化學(xué)方程式的計算，酸的化學(xué)性質(zhì)的知識點。解：設(shè)碳酸鈉和氯化鋇反響生成的氯化鈉質(zhì)量為z，二氧化碳為mBaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓106117197yx9.85gz=5.85gm=5.3g由上可知，53g碳酸鈉溶液中含碳酸鈉5.設(shè)碳酸鈉和鹽酸反響生成的氯化鈉質(zhì)量為x，二氧化碳為y2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑106117445.3gxyx=5.85gy=2.2g所以氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量為5.85g+5.85g=溶液的質(zhì)量是140.05g+106g-2.2g-9.85g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是答：當恰好完全反響時．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。4．〔2023·婁底〕小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品。一化學(xué)興趣對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品〔雜質(zhì)只含NaCl〕加水全部溶解后，得到104.4g試計算：(1)m的值為。〔2分〕(2)當恰好完全反響時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。〔4分，要有計算過程，且最后結(jié)果須為最簡整數(shù)比〕【答案】⑴4.4〔2分〕(2)解：設(shè)參加反響的NaHCO3質(zhì)量為x，生成NaCl為y?！?分〕NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8458.544xy4.4gx=8.4gy=設(shè)原溶液中含有的NaCl質(zhì)量為z，反響后溶液總質(zhì)量為：104.4g+100g-4.4g=z=0.15g故原樣品中NaHCO3和NaCl質(zhì)量比為8.4：0.15=168:3答：故原樣品中NaHCO3和NaCl質(zhì)量比為168:3【解析】此題考查的是化學(xué)方程式的相關(guān)計算，碳酸氫鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)反響方程式可計算得出；根據(jù)圖示可知，參加50gHCl反響生成2.2g氣體，那么參加100gHCl反響應(yīng)生成4.4g(2)解：設(shè)參加反響的NaHCO3質(zhì)量為x，生成NaCl為y。〔4分〕NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8458.544xy4.4gx=8.4gy=設(shè)原溶液中含有的NaCl質(zhì)量為z，反響后溶液總質(zhì)量為：104.4g+100g-4.4g=z=0.15g原樣品中NaHCO3和NaCl質(zhì)量比為8.4：0.15=168:3答：故原樣品中NaHCO3和NaCl質(zhì)量比為168:35.(2023·廣東)某化學(xué)興趣小組取局部變質(zhì)的Ca(OH)2〔含雜質(zhì)CaCO3〕樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反響的CO2質(zhì)量的關(guān)系如“題25圖〞所示，那么：〔1〕Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為g；〔2〕4.0克樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？〔寫出計算過程〕〔3〕通入m3克CO2假設(shè)所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果〔填有、沒有〕影響。原因是?！敬鸢浮俊?〕2.2〔2〕0.3g〔3〕4.3%；沒有；未溶于水的氫氧化鈣固體也能與過量的CO2反響生成可溶于水的Ca(HCO3)2?！窘馕觥看祟}主要考查二氧化碳與氫氧化鈣、碳酸鈣的反響、反響圖像問題、根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算?！?〕Ca(OH)2與CO2反響方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時溶液質(zhì)量變?yōu)?，由圖可知此時消耗CO2質(zhì)量為2.2g?！?〕設(shè)樣品中Ca(OH)2質(zhì)量為x，生成的CaCO3yg，那么Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7444100x2.2gy74/44=x/2.2g44/100=2.2g/yx=3.7gy=5g4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g〔3〕通入2.2gCO2時，液體中共有CaCO3質(zhì)量為0.3g+5.0g=5.3g。通入m3克CO2時，發(fā)生反響CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，設(shè)生成的Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)21001625.3gz100/162=5.3g/zZ=8.6g溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.6g/200g×100%=4.3%所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果沒有影響，因為未溶于水的氫氧化鈣固體也能與過量的CO2反響生成可溶于水的Ca(HCO3)2，最終生成的Ca(HCO3)2質(zhì)量不變。6．〔2023·龍東〕在一定溫度下，向20gNa2CO3和NaCl的固體混合物中參加l0lg水，溶解后，再向其中參加100gCaCl2溶液恰好完全反響，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211g，將濾渣洗滌、枯燥，稱其質(zhì)量為m，試計算：(l)m=_____g。⑵當恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】解：(1)10—————————————〔1分〕⑵設(shè)：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X，反響后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100117X10gy所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%?！窘馕觥?1)完全反響后得到固的質(zhì)量=20g+101g+100g-211g=10g；⑵7.〔2023·煙臺〕某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反響過程中參加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如以下圖所示?！布僭O(shè)廢水中其它成分不參與反響，鋇的相對原子質(zhì)量為137〕請根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計算：〔1〕a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是_________________〔用“＞〞、“＝〞或“＜〞表示〕?！?〕m值等于___________?！?〕該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程〕。【答案】〔1〕a＜b＜c(1分〕〔2〕4.66g(2分〕〔3〕解：設(shè)生成4.66g硫酸鋇所需硫酸鈉的質(zhì)量為x，那么BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓(1分〕142233x4.66g(1分〕142：233＝x：4.66g(1分〕x＝2.84g(1分〕廢水中硫酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：2.84g/200g×100%＝1.42%(1分〕【解析】〔1〕結(jié)合題意，由圖可以看出，a點時氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鈉恰好完全反響，生成沉淀的質(zhì)量為12.54g，該點所示溶液中無氯化鋇存在；b點時為滴加的過量氯化鋇，有一定量的氯化鋇存；c點為生成的局部碳酸鋇被鹽酸反響溶解，又生成一局部氯化鋇，故c點溶液中存在的氯化鋇質(zhì)量最多。由此可知a、b、c三點對應(yīng)溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量關(guān)系為：a＜b＜c；〔2〕m為最終剩余的沉淀質(zhì)量。由圖知，生成的碳酸鋇被鹽酸反響而溶解，該過程共生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為1.76g，那么設(shè)生成1.76g二氧化碳時消耗碳酸鋇的質(zhì)量為yBaCO3～CO219744Y1.76g197：44＝y(tǒng)：1.76gY＝7.88g那么剩余固體的質(zhì)量m＝12.54g－7.88g＝4.66g〔3〕根據(jù)最終剩余固體硫酸鋇的質(zhì)量可求得反響的硫酸鈉的質(zhì)量，由最初廢水的質(zhì)量及其中硫酸鈉的質(zhì)量可求得廢水中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。8.〔2023·黃石〕向133.4克稀鹽酸中參加鋅粉〔僅含不溶于酸的雜質(zhì)〕，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如以下圖所示。求：〔1〕此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是g；〔2〕原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？〔請寫出計算過程〕【答案】〔1〕0.4g;〔1分〕(2)10.9%.〔5分〕【解析】此題主要考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。(1)從圖知當參加鋅粉15g剛好將133.4克稀鹽酸中鹽酸完全反響，同時生成氫氣質(zhì)量為0.4g；故填：0.4g；設(shè)原稀鹽酸中鹽酸質(zhì)量為x；Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑732X0.4g原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈10.9%。答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.9%。9.〔2023·懷化〕某化學(xué)實驗興趣小組為了測定某純堿樣品〔只含有Na2CO3、NaCl〕中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取5g樣品，往其中參加一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如右圖，試計算：〔1〕共產(chǎn)生________克二氧化碳。〔2〕該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)?！?〕求恰好完全反響時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。【答案】〔1〕1.76g〔1分〕;〔2〕84.8%〔3分〕;〔3〕10%〔2分〕【解析】此題考察溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計算，從圖中可以看出產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是1.76g，并且通過方程式我們知道氣體是二氧化碳，恰好反響時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，并且溶質(zhì)包括生成的氯化鈉和雜質(zhì)氯化鈉兩局部，我們通過二氧化碳算出反響消耗的碳酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，便可以解答此題?！?〕1.76g;設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644X1.76g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%；設(shè)恰好反響時生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑11744Y1.76g恰好完全反響時溶液的質(zhì)量分數(shù)是答：恰好完全反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%。10.〔2023·綿陽〕：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反響的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O?，F(xiàn)向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴參加質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。答復(fù)以下問題：〔1〕原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)是____________。〔2〕當沉淀到達最大值時生成NaCl的質(zhì)量是多少？〔列式計算〕〔3〕m2＝___________?！敬鸢浮俊?〕3.65%〔1分〕〔2〕設(shè)與HCl反響生成NaCl的質(zhì)量為x，與AlCl3反響生成NaCl的質(zhì)量為yNaOH+HCl＝NaCl+H2O4058.520g×20%x40：58.5＝20g×20%：xx＝5.85g〔1分〕3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓〔1分〕3×58.578y7.8g3×58.5：78＝y(tǒng)：7.8gy＝17.55g〔1分〕m〔NaCl〕＝17.55g+5.85g＝23.4g〔1分〕答：沉淀到達最大值時生成NaCl的質(zhì)量為23.4g。〔3〕m2＝100〔2分〕【解析】此題考查化學(xué)綜合計算?！?〕酸和堿的中和反響優(yōu)先于堿和鹽的復(fù)分解反響。由圖知，反響過程中首先滴加的20g氫氧化鈉溶液是與稀鹽酸發(fā)生的反響。設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ωNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.520g×20%100gω40：36.5＝20g×20%：100gωω＝3.65%〔2〕由圖知，生成沉淀質(zhì)量最大為7.8g，此時生成氯化鈉的反響有兩個，一是鹽酸與氫氧化鈉反響生成，可由氫氧化鈉的質(zhì)量求得；二是氫氧化鈉和氯化鋁反響生成，可由氫氧化鋁的質(zhì)量求得；最終生成氯化鈉的質(zhì)量是這兩個反響生成氯化鈉的質(zhì)量總和?！?〕由生成沉淀氫氧化鋁的質(zhì)量可求得與氯化鋁反響的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，從而求得m1；也可由氫氧化鋁的質(zhì)量求得將其全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉〔NaAlO2〕時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，從而求得m2的值。設(shè)生成7.8g氫氧化鋁需消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z，將7.8g氫氧化鋁全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為p3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓1207820%×z7.8g120：78＝20%z：7.8gz＝60Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O78407.8g20%p78：40＝7.8g：20%pp＝20g那么m1＝20g+60g＝80g，m2＝80g+20g＝100g11．〔2023?銅仁〕某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉，小紅同學(xué)對該樣品進行探究：稱取20.4克該樣品于燒杯中，然后緩慢參加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，剛好用去稀鹽酸156克，同時測得溶液pH=7；反響數(shù)據(jù)如下圖，試答復(fù)以下問題〔提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕：〔1〕碳酸鈉俗稱蘇打和純堿；〔2〕充分反響后生成CO2的質(zhì)量是4.4克〔3〕計算充分反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解析】〔1〕碳酸鈉俗稱蘇打和純堿；〔2〕充分反響后生成CO2的質(zhì)量是4.4g；〔3〕設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反響生成氯化鈉質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，10611744xy4.4g==，x=10.6g，y=11.7g，充分反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12.5%，答：充分反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%【答案】〔1〕純堿〔2〕4.4〔3〕12.5%12．〔2023·巴彥淖爾〕將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品1.5g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液〔雜質(zhì)不與AgNO3溶液反響〕．實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖，試計算：〔1〕恰好完全反響時生成沉淀的質(zhì)量是?！?〕樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？〔3〕原硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【解析】由圖可以看出生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量為2.87g設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，硝酸銀的質(zhì)量為yNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓58.5170143.5xy2.87g==x=1.17gy=3.4g原硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=6.8%答：〔1〕恰好完全反響時生成沉淀的質(zhì)量是2.87g；〔2〕樣品中氯化鈉的質(zhì)量是1.17g；〔3〕原硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%。13．〔2023·南寧〕取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均分三次參加燒杯中，參加稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如右以下圖所示，計算：〔1〕該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為g?！?〕恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔精確至0.1%〕?！窘馕觥俊?〕根據(jù)圖像可知，最后混合物中3.3g物質(zhì)剩余，由于混合物中硫酸鋇不參加反響且不溶于鹽酸，所以圖像中剩余的3.3g物質(zhì)就都是硫酸鋇?！?〕解：根據(jù)題意，m(BaCO3)=23.0g-3.3g=19.7g設(shè)恰好完全反響時，生成氯化鋇的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑1972084419.7gxy解得：x=20.8g解得：y=4.4g所以，恰好完全反響時溶質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈18.0%答：恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.0%?！敬鸢浮俊?〕3.3〔2〕18.0%。14.〔2023·攀枝花〕〔8分〕工業(yè)合成鹽酸中通常溶有少量的FeCl3。工業(yè)合成鹽酸的國家質(zhì)量標準規(guī)定：含HCl的質(zhì)量分數(shù)＜31.0%或含鐵(以Fe計)的質(zhì)量分數(shù)＞0.01%的產(chǎn)品均為不合格產(chǎn)品。某廠質(zhì)檢室對本廠生產(chǎn)的某一批次工業(yè)合成鹽酸進行質(zhì)量檢驗，方法是：取該批次產(chǎn)品l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得參加NaOH溶液質(zhì)量與反響生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。請你計算產(chǎn)品中含HCl的質(zhì)量分數(shù)和含鐵(以Fe計)的質(zhì)量分數(shù)，并判斷該批次產(chǎn)品是否合格?！矊懗鲇嬎氵^程，計算結(jié)果精確到0.1%〕解：〔1〕由圖可知，生成Fe(OH)3沉淀的質(zhì)量為1.07g，含鐵：所以鹽酸中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為：〔2分〕〔2〕設(shè)與FeCl3反響的氫氧化鈉質(zhì)量為x，與175gNaOH溶液反響的HCl質(zhì)量為yFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl120107x1.07g與FeCl3反響的NaOH溶液的質(zhì)量為：181g﹣175g=6g。NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：(2分)與鹽酸反響的NaOH質(zhì)量為：175g×20%=35g〔1分〕HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540y35g該工業(yè)合成鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是：〔2分〕∴根據(jù)國家質(zhì)量標準，產(chǎn)品中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為31.9%，含鐵(以Fe計)的質(zhì)量分數(shù)為0.56%＞0.01%，該批次產(chǎn)品為不合格產(chǎn)品?！?分〕15．〔4分〕〔2023·廣元〕某興趣小組的同學(xué)為測定小蘇打〔碳酸氫鈉〕樣品〔只含有氯化鈉一種雜質(zhì)〕的純度，取樣品9.3g逐滴參加稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖．試計算：〔計算結(jié)果精確到0.1%〕〔1〕樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)；〔2〕恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8458.544xy4.4g〔1〕樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈90.3%；〔2〕恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=22.5%．答：〔1〕樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.3%；〔2〕恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.5%。16.〔2023·萊蕪〕向100g硫酸銅與硫酸的混合溶液中參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖，答復(fù)以下問題：〔1〕由圖像可知，c點溶液中的溶質(zhì)是_____________?！?〕當參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔結(jié)果精確到0.1%〕〔1〕Na2SO4、NaOH〔2〕設(shè)硫酸與氫氧化鈉反響生成硫酸鈉的質(zhì)量是x，硫酸銅與氫氧化鈉反響生成硫酸鈉的質(zhì)量是y，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是m2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8014240g×10%xx=7.1g2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓801429840g×10%ymy=7.1g，m=4.9g(7.1g+7.1g)÷(100g+80g-4.9g)×100%≈17．〔2023·蘭州〕為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙〞，這種“石頭紙〞是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反響)的含量，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計):取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，參加一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖:(1)計算“石頭紙〞中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(2)完全反響后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)【答案】〔1〕設(shè)參與反響的碳酸鈣的質(zhì)量為x.2HCl+CaCO3==CO2↑+H2O+CaCl2100 44 111x 8.8 y=x=20g所以“石頭紙〞中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%。完全反響后溶液質(zhì)量為146+20-8.8=157.2g;溶質(zhì)為氯化鈣，設(shè)其質(zhì)量為y，那么=x=22.2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.1%。【解析】〔1〕題述所用樣品的質(zhì)量，求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，那么核心需要求解碳酸鈣的質(zhì)量，又碳酸鈣與鹽酸發(fā)生了反響，而且索消耗的HCl的量，因此可以將碳酸鈣的質(zhì)量設(shè)出來，列方程式求解即可；設(shè)參與反響的碳酸鈣的質(zhì)量為x.2HCl+CaCO3==CO2↑+H2O+CaCl210044111x8.8y=x=20g所以“石頭紙〞中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%?！?〕圖像中出現(xiàn)平臺說明碳酸鈣已反響完全，反響后生成氯化鈣，因此求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即求氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，只需分別求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量即可，溶質(zhì)為氯化鈣，其質(zhì)量可以通過反響方程式進行計算，溶液質(zhì)量可以通過原溶液質(zhì)量減去生成的氣體求得。完全反響后溶液質(zhì)量為146+20-8.8=157.2g;溶質(zhì)為氯化鈣，設(shè)其質(zhì)量為y，那么=x=22.2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.1%。18.〔5分〕〔2023·天水〕將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。〔1〕求l0g〔2〕求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔計箅結(jié)果精確到0.1%〕【答案】(1)8g(2分)(2)6.9%(3分)【解析】〔1〕當?shù)渭酉←}酸100g時，溶液呈中性，說明100g稀鹽酸與10g樣品中的氫氧化鈉完全反響100g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為M〔HCl〕=100g×7.3%=7.3g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.5x